2024年四川省广安市中考化学

广安市 2024年初中学业水平考试试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40注意事项：

1本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分 50分，与物理同堂，考试时间共 120分钟。

2．考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。

3．请将选择题答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回。

一、单项选择题（本题共 12小题，每小题

1.5分，共 18分）

【解析】

【详解】A、铁犁生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、纺纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、石磨磨豆过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、风车吹谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选：A。

【答案】C

【解析】

【详解】A、经常使用一次性木质餐筷，需要耗费大量的森林资源，不利于生态优先，绿色发展，A错误；

B、污水中含有大量有毒有害物质，未经处理直接排放污水会导致环境污染，不利于生态优先，绿色发展，B 错误；C、合理开发使用新能源，有利于减少使用化石燃料，从而减少环境污染，有利于生态优先，绿色发展，C正确；D、大量使用化肥和农药，会导致水土污染，不利于生态优先，绿色发展，D 错误。故选：C。

3. 下列图示实验操作中，正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、闻气体气味时应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。A正确；B、取用液体药品时应先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后一手拿试剂瓶，标签向着手心，另一手持试管，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，将液体缓缓倒入试管中。B 不正确；C、在试管口塞橡皮塞时，左手拿试管，右手拿橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。C不正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。D 不正确。

4. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭D. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点

【答案】D

【解析】

【详解】A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，因为木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，如果不注意通风会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现窒息甚至甚至丢失生命，故选项说法正确，不符合题意；

B电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题意；

C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，熄灭原理是隔绝氧气，故选项说法正确，不符合题意；

D.纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法错误，符合题意，故选D。

5. 作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘棕’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、悬挂艾叶：闻到艾叶清香是因为分子在不断运动，构成艾叶清香的分子运动我们周围，闻到艾叶的清香，说法正确；

B、赛龙舟：运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，仍需补充水分和无机盐，说法错误；

C、包粽子：糯米中主要含有大米，大米富含糖类，糯米中营养素含量最多的是糖类，说法错误；

D、喝雄黄酒：含有碳元素的化合物叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），酒精属于有机化合物，说法错误；

故选：A。

6. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH ） 】吸收，其反应的化学方程式为：

$6 \mathrm { N O _ { 2 } } + 4 \mathrm { C O ( N H _ { 2 } ) _ { 2 } } \mathrm { = } 4 \mathrm { C O _ { 2 } } + 7 \mathrm { X } + 8 \mathrm { H _ { 2 } O }$ 。下列说法正确的是A. $\mathrm { C O } \ \left( \mathrm { N H } _ { 2 } \right)$ ₂的相对分子质量是 $6 0 \mathrm { g }$ B. 该反应可减缓温室效应C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的D. X 化学式为 $\Nu _ { 2 }$

【答案】D

【解析】

【详解】A、 $\mathrm { C O } ( \mathrm { N H } _ { 2 } ) _ { 2 }$ 的相对分子质量为 $1 2 + 1 6 + 1 4 \times 2 + 1 \times 4 = 6 0$ ，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误；B、该反应生成二氧化碳，故该反应不可以减缓温室效应，故B错误；C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有 14个N、16个 O、4个C、16个H，反应后有4个C、16个O、16个H，相差14个N，则X中含有2个N，即X的化学式为 N₂，故D正确。

故选 D。

7. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2 价，化学式为： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ ，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意；B、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2 价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O 元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；C、碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为： $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ ，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成 化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH) ，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。故选 B。

8. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 反应前的物质属于纯净物B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2C. 反应前后原子的数目没有增减D. 该反应的化学方程式为： $C _ { 2 } H _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O \frac { - \frac { 2 + 2 } { \sqrt { \mathrm { E } } } \frac { \approx } { \sqrt { \mathrm { E } } } \times 1 4 } { - 2 \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O H } + \mathrm { H } _ { 2 } O } C _ { 2 } H _ { 5 } O H + H _ { 2 } O$

【答案】C

【解析】

【分析】由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，该反应前后水分子过量，化学方程式为：$\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \overline { { \frac { - \ddagger { \frac { \gg } { \mathrm { A } } } \Re { \frac { 4 } { \mathrm { H } } } { \dd { \mathrm { O H } } } } { \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { O H } } } \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathrm { O H }$ 。

【详解】A.该反应反应前的物质是乙烯和水的混合物，故选项说法错误，不符合题意；

B.由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，乙烯的化学式为： $\mathrm { C _ { 2 } H _ { 4 } }$ ，乙烯中碳、氢元素的质量比为：$\left( 1 2 \times 2 \right) : \left( 1 \times 4 \right) = 6 : 1$ ，故选项说法错误，不符合题意；

C.该反应有锌物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的数目没有增减，故选项说法正确，符合题意；

D.由分析可知，该反应的化学方程式为： $\mathbf { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathrm { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } { \frac { \mathbf { \longrightarrow } _ { \overline { { \mathcal { N } } } \overline { { \mathbf { \oplus } } } \mathbf { \Xi } \times \mathbf { / \Psi } } 4 } { \mathbf { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } \mathbf { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } \mathbf { H } } } \mathbf { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 } \mathbf { O } \mathbf { H }$ ，故选项说法错误，不符合题意，故选C。

9. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是A. 金刚石、石墨、C₆₀都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应D 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯

【答案】D

【解析】

【详解】A、金刚石、石墨、C₆₀都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误；B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误；C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。

故选 D。

$1 0 . { \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a点表示在 $1 8 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时，KCl和 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度相同B. 在 $7 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时，将 $2 3 8 \mathrm { g K N O } _ { 3 }$ 的饱和溶液降温至 $4 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ ，析出 ${ 7 4 } \mathrm { g K N O } _ { 3 }$ C. d点对应的 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 溶液为饱和溶液D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为 40%

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，a点表示在 22℃时（大于 $2 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \ : )$ ），KCl 和 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度相同，说法错误，不符合题意；B、由图可知， $7 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度为 138g，则 $7 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时 $2 3 8 \mathrm { g K N O } _ { 3 }$ 的饱和溶液中硝酸钾的质量为$2 3 8 \mathrm { g } \times \frac { 1 3 8 \mathrm { g } } { 1 3 8 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } \times 1 0 0 % = 1 3 8 \mathrm { g }$ ，在 $7 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时将 $2 3 8 \mathrm { g K N O } _ { 3 }$ 的饱和溶液降温至 $4 0 ^ { \circ } \mathrm { C } , 4 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度为 $6 4 \mathrm { g }$ ，则析出 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的质量为 $1 3 8 \mathrm { g } - 6 4 \mathrm { g } = 7 4 \mathrm { g }$ ，说法正确，符合题意；C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；D、由图可知，e点表示 $4 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时氯化钾的溶解度为 $4 0 \mathrm { g }$ ，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为${ \frac { 4 0 \mathrm { g } } { 4 0 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } } { \times } 1 0 0 % \approx 2 8 . 6 %$ ，说法错误，不符合题意。

故选：B。

11. 下列实验方案不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、鉴别空气、氧气、二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃烧的集气瓶内气体是空气，木条燃烧更旺的集气瓶内气体是氧气，木条熄灭的集气瓶内气体是二氧化碳，实验方案能达到实验目的；B、探究敞口放置的氢氧化钠是否变质：氢氧化钠变质是指氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡生成，取样，加过量稀盐酸，观察有气泡生成，说明氢氧化钠变质，没有气泡生成，说明氢氧化钠没有变质，实验方案能达到实验目的；C、除去 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 溶液中混有的 $\mathrm { ( N H _ { 4 } ) _ { 2 } S O _ { 4 } } ;$ 加入过量的 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 溶液，氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，过滤，除去硫酸钡，得到溶液含有：氯化铵、氯化钡溶液，实验方案不能达到实验目的；D、比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：互相刻划，合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，表面划痕较深的是铝片，表面没有划痕或划痕较浅的是硬铝片，实验方案能达到实验目的；关系： $\mathrm { C } _ { \circ }$

12. 向含有

9.5 $\underline { { \mathbf { y } } } \mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的 pH随加入 NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A. 若向a点对应溶液滴加 ${ \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液，有白色沉淀生成B. a-b 段与 b-c 段加入 NaOH 溶液的质量之比为 1：1C. d点对应溶液中，氯元素的质量为 $1 0 . 6 5 \mathrm { g }$

D. b-c 段的反应为： $\mathrm { M g C l _ { 2 } + 2 N a O H { = } M g \ ( O H ) _ { 2 } \downarrow + 2 N a C l }$

【答案】B

【解析】

【详解】由图可知，向含有MgCl 和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱 pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性 pH等于 7，因此 b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向 a点对应溶液滴加 ${ \bf A g N O } _ { 3 }$ 溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；

B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为 x，HCl+NaOH=H2O+NaCl36.5

403.65g x${ \frac { 3 6 . 5 } { 4 0 } } = { \frac { 3 . 6 5 \mathrm { g } } { x } } x = 4 \mathrm { g }$

b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH), ↓+2NaCl95

809.5g y$\frac { 9 5 } { 8 0 } = \frac { 9 . 5 { \mathrm { g } } } { y } y = 8 { \mathrm { g } }$

设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则 a-b段与 b-c段加入NaOH溶液的质量之比为 $\frac { 4 \mathrm { g } } { m } : \frac { 8 \mathrm { g } } { m } = 1 : 2$ ，说法错误，符合题意；

C、由图可知，d点 pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即

9 $. 5 \mathrm { g } \times \frac { 3 5 . 5 \times 2 } { 2 4 + 3 5 . 5 \times 2 } \times 1 0 0 % + 3 . 6 5 \mathrm { g } \times \frac { 3 5 . 5 } { 1 + 3 5 . 5 } \times 1 0 0 % = 1 0 . 6 5 \mathrm { g }$ ，说法正确，不符合题意；

D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为$\mathrm { M g C l _ { 2 } + 2 N a O H { = } M g \bigl ( O H \bigr ) _ { \gamma } \downarrow + 2 N a C l }$ ，说法正确，不符合题意。

故选：B。

二、填空题（本题共 4小题，每空 1分，共 17分）

13. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。

回答下列问题：

（1）煤油燃烧会 （填“放出”或“吸收”）热量。

（2）液氢汽化成氢气，分子间的间隔 ___（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）上述推进剂所含的C、H、O三种元素可组成多种酸，任意写出其中一种酸的化学式 。

（4）嫦娥六号用到了钛合金、塑料、碳纤维等多种材料，其中塑料属于______（填“合成材料”或“金属材料”）。

【答案】（1）放出 （2）增大

（3） $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ （4）合成材料

【解析】

【小问 1 详解】

燃料燃烧放出热量，煤油是由化石燃料石油炼制的一种燃料，所以煤油燃烧会放出热量。故填：放出。【小问 2 详解】

液氢汽化成氢气体积变大，是由于氢分子间的间隔增大。故填：增大。

【小问 3 详解】

酸的溶液中含有氢离子和酸根离子，不同的酸的溶液中含有相同的氢离子。醋酸溶液中含有氢离子和醋酸根离子，化学式 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O O H } ;$ ；碳酸溶液中含有氢离子和碳酸根离子，化学式 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 。醋酸、碳酸等都是由C、H、O三种元素组成的酸。故填： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 。

【小问 4 详解】

钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；碳纤维属于复合材料。故填：合成材料。

14. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及 Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。

Ga

回答下列问题：

A

B

C

D

E

（1）镓元素位于元素周期表第 _周期。

（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。

（3）上图中，一共涉及 _种元素。

（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为

【答案】（1）四##4

（2）不同 （3）五##5

（4） $\mathrm { A l } ^ { 3 + }$

【解析】

【小问 1 详解】

镓原子核外有 4个电子层，故镓元素位于第四周期；

【小问 2 详解】

在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是 17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A 元素所占方格颜色不同；

【小问 3 详解】

元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素；

【小问 4 详解】

质子数=原子序数，E的质子数为 13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为 3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3 个单位的正电荷，表示为： $\mathrm { A l } ^ { 3 + }$

15. 历史上与合成氨 $\left( \mathrm { N H } _ { 3 } \right)$ 有关的研究曾 3 次获得诺贝尔化学奖。一种利用 ${ \Nu } _ { 2 }$ 与 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 反应合成 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：

（1）图中反应③所属的基本反应类型为

（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。

（3）如图所示的反应历程中，除生成 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 外，还生成了一种单质气体，该气体为

（4） $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 与 $_ { \mathrm { H } _ { 2 } O , \ C O _ { 2 } }$ 反应生成碳酸氢铵 $\left( \mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { H C O } _ { 3 } \right)$ ），碳酸氢铵属于______（填字母）。A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料

【答案】（1）分解反应

（2）能 （3） $\mathrm { O } _ { 2 }$ （4）A

【解析】

【小问 1 详解】

反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；

【小问 2 详解】

锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；

【小问 3 详解】

如图所示的反应历程中，N₂与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 除生成NH₃外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为 $\mathrm { O } _ { 2 } ;$

【小问 4 详解】

碳酸氢铵 $\left( \mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { H C O } _ { 3 } \right)$ 含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。

16. 铁红 $\left( \mathrm { F e } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 3 } \right)$ 可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为 $\operatorname { F e C O } _ { 3 } )$ 为原料制备铁红的一种流程如下图所示：

已知：流程中“沉淀”时主要反应为： $2 \mathrm { F e C l } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = 2 \mathrm { F e O } \ \left( \mathrm { O H } \right) \downarrow + 4 \mathrm { H C l }$

回答下列问题：

（1）FeO（OH）中Fe的化合价为

（2）“酸浸”时， $\mathrm { F e C O } _ { 3 }$ 与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。

（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的 pH为

（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为【答案】（1）+3 （2） $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$

（3）漏斗##普通漏斗 （4）B

（5） $2 \mathrm { F e O ( O H ) } \xrightarrow { \xrightarrow { \mathrm { r e } } \mathrm { v i g h } } \mathrm { F e } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 3 } \mathbf { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O }$

【解析】

【小问 1 详解】

化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O 显-2价，H 显+1价，设Fe的化合价为 x，则有$( x ) + ( - 2 ) + ( - 2 + 1 ) = 0$ ，解得x=+3，故填：+3。

【小问 2 详解】

盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物， $\mathrm { F e C O } _ { 3 }$ 与盐酸反应生成 $\mathrm { F e C l } _ { 2 } , \mathrm { C O } _ { 2 } .$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，则产物中的盐是 $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ ，故填： $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ C

【小问 3 详解】

“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

【小问 4 详解】

A、NaCl与H⁺不反应，不能消耗 H⁺，A 错误；B、NaOH 中含有 OH^-，OH^-与 H⁺反应生成 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ ，可以消耗 H⁺，B 正确；C、Cu的金属活动性比H弱，不能与 H⁺反应，不能消耗H⁺，C错误。故选：B。

【小问 5 详解】

氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是 FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H 元素，所以该氧化物是 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，该反应是 FeO(OH)在高温下分解生成 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，化学方程式为： $2 \mathrm { F e O ( O H ) } \xrightarrow { \xrightarrow { \mathrm { e q } } \forall \mathrm { H } } \mathrm { F e } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 3 } \mathbf { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O }$ a

三、计算题（本题 5 分）

17. 碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将 $1 0 \mathrm { g }$ 碱石灰加入到 $8 0 { \bf g } { \bf N a } _ { 2 } { \bf C } { \bf O } _ { 3 }$ 溶液中，发生反应： $\mathrm { C a O + H _ { 2 } O + N a _ { 2 } C O _ { 3 } } { = } \mathrm { C a C O _ { 3 } } + 2 \mathrm { N a O H }$ 。待碱石灰中 CaO完全反应后，测得生成 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 固体的质量为 $1 0 \mathrm { g }$

回答下列问题：

（1）除去 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 固体后，所得溶液的质量为 _g。

（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）80 （2）解：消耗氧化钙的质量为 x。

$$ \begin{array}{r l r l r l r l} \mathrm{CaO} & + & \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} & + & \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} & = & \mathrm{CaCO} _ {3} & + & 2 \mathrm{NaOH} \ 5 6 & & & & & & 1 0 0 \ x & & & & & & 1 0 \mathrm{g} \end{array} $$

$$ \frac {5 6}{1 0 0} = \frac {x}{1 0 \mathrm{g}} \quad x =

5. 6 \mathrm{g}

$$

碱石灰中CaO的质量分数 $= \frac { 5 . 6 \mathrm { g } } { 1 0 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } = 5 6 %$

答：碱石灰中CaO的质量分数为 56%。

【解析】

【小问 1 详解】

根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到 $8 0 { \bf g } { \bf N a } _ { 2 } { \bf C } { \bf O } _ { 3 }$ 溶液中，生成 10g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为$1 0 \mathrm { g + 8 0 \mathrm { g - } 1 0 \mathrm { g = } 8 0 \mathrm { g } }$ ；

【小问 2 详解】

见答案。

四、实验探究题（本题共 2 小题，每空 1 分，共 10 分）

18. 化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）仪器B __（填“能”或“不能”）直接加热。

（2）若用大理石与稀盐酸来制取 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，为组装气体发生装置，应选择的仪器是______、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，应从_ _端进气（填“a”或“b”）。

（3）若用 $\mathrm { K C l O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { M n O } _ { 2 }$ 制取 ${ \bf O } _ { 2 } ,$ ，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反应的化学方程式为

【答案】（1）能 （2） ①. D ②. a

（3） ①. 酒精灯 ②. $2 \mathrm { K C l O } _ { 3 } \frac { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { \Delta } 2 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 }$ 

【解析】【小问 1 详解】仪器B 为试管，能直接加热；

【小问 2 详解】

大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，故选择的仪器是 D、E、 $\mathrm { C } ;$ 二氧化碳密度比空气大，应从长管a端进入；

【小问 3 详解】

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体加热型，需要补充的仪器是酒精灯；

反应的化学方程式为： $2 \mathrm { K C l O } _ { 3 } \frac { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { \Delta } 2 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 }$ 。

19. “上善若水，水善利万物而不争”我们应弘扬水之德，善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。

任务一：咨询水处理过程

【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术：

①常规处理技术：天然水→加絮凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。

（1）其中活性炭起 _作用。

②高分子膜分离技术

任务二：探究水处理中的消毒剂

【查阅资料】 $\textcircled{1} \mathbf { C l } _ { 2 }$ 通入 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 中，形成氯水， $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 反应生成次氯酸（HClO）和 $\mathrm { H C l }$

②次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌。

③次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解。

【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌？

【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用左下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图（1）（2）所示数据。

(1)

(2)

【数据处理】

（2）通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下 $\mathsf { p H }$ 变小的原因是HClO见光分解生成了______，使溶液酸性增强。

【得出结论】

（3）通过讨论，同学们得出的结论是

【分享交流】

（4）若将 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 通入水中，再加入 NaOH 溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸（HClO）与NaOH 反应的化学方程式为

任务三：自制纯净水

【设计制作】通过查阅资料，同学们设计如下图所示装置对自来水再次净化获得纯净水。

（5）当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，简述其理由。C

【答案】（1）吸附 （2）盐酸##HCl##氯化氢

（3）久置的氯水不可以用于消毒杀菌

（4） $H C l O + N a O H = N a C l O + H _ { 2 } O$

（5）自来水中的OH^-和 H⁺结合生成了水分子

【解析】

【小问 1 详解】

活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其中活性炭起吸附作用，可吸附色素和异味；

【小问 2 详解】

图（1）中氯水的pH 逐渐减小，酸性逐渐增强，图（2）中氯离子的浓度逐渐增大，故通过图（1）（2）数据分析，氯水在光照下 pH 变小的原因是HClO见光分解生成了酸性更强的盐酸（HCl），使溶液酸性增强；

【小问 3 详解】

根据提出问题：久置的氯水是否可以用于消毒杀菌；次氯酸（HClO）具有强氧化性，可消毒杀菌，而次氯酸（HClO）不稳定，见光易分解，根据图示可知，次氯酸分解生成氯化氢，所以可得出的结论为久置的氯水不可以用于消毒杀菌；

【小问 4 详解】

氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为： $H C l O + N a O H = N a C l O + H _ { 2 } O$

【小问 5 详解】

当自来水通过上图所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将增多，是因为自来水中的OH和 H⁺结合生成了水分子，导致水分子数目增多。