2024年四川省自贡市中考化学

2024年四川省自贡市中考化学试卷

一、选择题(本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱

A 张青莲

B. 袁隆平

C. 侯德榜

D. 屠呦呦

【答案】C

【解析】

【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意；B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意；C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意；D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意；

答案：C。

2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘B. 野火烧不尽，春风吹又生C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天

【答案】B

【解析】

【详解】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意；B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意；C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意；D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。故选 B。

3. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是A. 开发和利用新能源B. 大量使用一次性塑料餐具C. 绿色出行，低碳生活D. 生活污水集中处理和排放【答案】B

【解析】

【详解】A、新能源通常指的是可再生能源或低污染的能源，如太阳能、风能、水能等。开发和利用新能源可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，有利于环境保护和可持续发展，因此与绿色发展理念相符，不符合题意；B、一次性塑料餐具在使用后往往被随意丢弃，成为“白色污染”的主要来源之一，这些塑料在自然环境中难以降解，会长期存在并对土壤、水源等造成污染，破坏生态环境，因此，大量使用一次性塑料餐具与绿色发展理念不相符，符合题意；C、绿色出行指的是采用对环境影响较小的出行方式，如步行、骑行、乘坐公共交通工具等；低碳生活则是指通过节约能源、减少碳排放等方式来降低个人或家庭对环境的影响，这些做法都有利于减少污染、保护环境，与绿色发展理念相符，不符合题意；D、生活污水中含有各种有机物、无机物以及微生物等，如果直接排放到环境中会对水体造成污染，通过集中处理，可以将污水中的有害物质去除或转化为无害物质，然后再进行排放或再利用，这样做有利于保护水资源和生态环境，与绿色发展理念相符，不符合题意；故选：B。

4. 保护环境卫生，学会垃圾分类。下列图标中表示可回收物的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；B、该图标是“有害垃圾”，不符合题意；C、该图标是“可回收物”，符合题意；D、该图标是“其他垃圾”，不符合题意。故选C。

5. 在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。生成物微粒符号表示正确的是

反应前

反应后

。氢原子〇氧原子

A. $\mathrm { H } _ { 2 }$ B. OH C. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ D. $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$

【答案】C

【解析】

【详解】由反应的微观过程图可知，该反应是 4 个氢分子与 2个氧分子反应生成了4 个水分子，反应后剩余 1 个氧分子，生成物微粒符号为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } .$ 故选 C。

6. 我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是A. 分子的质量和体积都很小B. 分子可以分成原子C. 分子之间有间隙D. 分子在不断运动

【答案】D

【解析】

【详解】中国茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小，分子之间有间隙无关，也不是因为分子可以分成原子。

故选 D。

7. 部分酸和盐的溶解性表(室温)如下所示。下列说法错误的是

A. 盐酸是挥发性酸B. 室温下 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 不溶于水C. 室温下水中溶解度： $\mathrm { C a ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } } { \mathrm { > C a S O _ { 4 } } }$ D. 室温下 $\mathrm { M g ( N O _ { 3 } ) } _ { 2 }$ 溶液与CaCl₂溶液混合可发生反应【答案】D【解析】

【详解】A、由部分酸和盐的溶解性表(室温)可知，盐酸是挥发性酸，不符合题意；B、由部分酸和盐的溶解性表(室温)可知，室温下 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 不溶于水，不符合题意；C、由部分酸和盐的溶解性表(室温)可知，硝酸钙溶于水，硫酸钙微溶于水，则室温下水中溶解度：$\mathrm { C a ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } } \mathrm { > C a S O _ { 4 } }$ ，不符合题意；D、 $\mathrm { M g } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 溶液与 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 溶液相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，符合题意。故选D。

【答案】A

【解析】

【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；B、五花肉中富含蛋白质、油脂，错误；C、植物油中富含油脂，错误；D、食盐属于无机盐，错误；

故选A。

9. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A.

闻气体气味

B.

加热液体

C.

读取液体体积

D.

移走蒸发皿

【答案】C

【解析】

【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误；B、加热试管中的液体时，用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成 $4 5 ^ { \circ }$ 夹角，故选项实验操作错误；C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误；故选：C。

10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、用天然气作燃料做饭炒菜，天然气的主要成分是甲烷，天然气充分燃烧生成了 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 故选项说法错误；B、用含洗涤剂的水洗灶具上的油污，是因为洗涤剂使油污发生了乳化，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确；C、用 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { N O } _ { 3 }$ 配制植物生长的营养液，是因为 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { N O } _ { 3 }$ 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元

素，可作氮肥，故选项说法正确；

D、用食醋除水垢，是因为食醋呈酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故选项说法正确；故选：A。

11. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是

A. M、N气体体积比为1：2B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰C. 水中含有氢分子和氧分子D. 水由氢元素和氧元素组成

【答案】D

【解析】

【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左管与负极相连。产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故 M、N 气体体积比为：2:1，不符合题意；B、由A 的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，不符合题意；C、水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。故选D。

【详解】A、铝能与空气中 氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为： $4 \mathrm { A l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { A l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，错误是：氧化铝的化学式错误，不符合题意；

$$ \mathrm{Fe} + 2 \mathrm{HCl} = \mathrm{FeCl} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} $$

$$ \mathrm{C} _ {2} \mathrm{H} _ {5} \mathrm{OH} + 3 \mathrm{O} _ {2} \stackrel {\text {点燃}} {=} 2 \mathrm{CO} _ {2} + 3 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} $$

$$ 3 \mathrm{HCl} + \mathrm{Al} (\mathrm{OH}) _ {3} = \mathrm{AlCl} _ {3} + 3 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} $$

13. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用 pH试纸检测是否清洗合格。下列关于 pH试纸的说法正确的是A. 可以粗略测定溶液酸碱度B. 试纸使用前要用水先湿润C. 将试纸投入待测液中测定D. 若pH＝7说明洗车液残留

【详解】A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意；B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意；C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意；D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。故选A。

14. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A. 物质A 能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为 $\mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { O }$ C. 物质C能与稀硫酸反应生成E D. 物质D能与稀硫酸反应生成E

【答案】A

【解析】

【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误；B、物质B 属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为 $\mathrm { C u } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \mathrm { i } }$ ，故选项说法正确；C、物质C 属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D 为氢氧化铜 Cu（OH） ，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；

故选：A。

15. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；

B、 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

C、 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 能与过量的 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；

故选：B。

二、填空题(本题共 4小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 18分)

16. 2024年4月25日，我国神舟十八号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，三位航天员顺利进入空间站，5月28日，两位航天员身着航天服完成出舱任务。请回答下列问题：

（1）钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于_____(填“金属材料“或“复合材料”)。

（2）火箭推进器常用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。在四氧化二氮 $\left( \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \right)$ 中，氮元素的化合价为价。

（3）空间站实验舱使用的太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由_____(填“分子”或“原子”)构成。

（4）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_____。

（5）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。

【答案】（1）金属材料

（2）+4 （3）原子

（4）氮气##N₂ （5）吸附

【解析】

【小问 1 详解】

钛属于纯金属，钛合金属于合金，钛和钛合金属于金属材料；

【小问 2 详解】

四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素 化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： $2 x + \left( - 2 \right) \times 4 = 0 , x { = } + 4 ;$

【小问 3 详解】

镓属于金属单质，则金属镓由原子构成；

【小问 4 详解】

空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，则空间站核心舱内含量最多的气体也是氮气；

【小问 5 详解】

航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气。

17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

（1）写出图中①的元素符号_____。

（2）图中②为_____(填“金属“或“非金属”)元素。

（3）图中化学性质最稳定的元素是_____(填序号)。

（4）图中金属活动性最强的元素是_____(填元素符号)。

（5）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为

【答案】（1）H （2）非金属

（3）⑥ （4）Na

（5）Mg(OH)₂

【解析】

【小问 1 详解】

图中①的原子序数为1，为氢元素，元素符号为H；

【小问 2 详解】

图中②的原子序数为6，为碳元素，带“石”字旁，属于非金属元素；

【小问 3 详解】

稀有气体元素的化学性质稳定，⑥为氩元素，属于稀有气体元素，则图中化学性质最稳定的元素是⑥；

【小问 4 详解】

在元素周期表中，同一周期的元素从左到右金属活动性逐渐减弱，同一主族元素从上到下金属活动性逐渐增强，故图中金属活动性最强的元素是④，即钠元素，元素符号是：Na；

【小问 5 详解】

元素①、③、⑤分别是氢、氧、镁，形成的化合物是氢氧化镁，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1 价，化学式为：Mg(OH)₂。

18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1） $\mathrm { t _ { l } } ^ { \circ } \mathrm { C E } \mathrm { \cdot } \mathrm { j }$ ，甲的溶解度_____(填 $^ { 6 6 } > ^ { 5 9 }$ 、“=”或 $^ { 6 6 } < ^ { \prime \prime }$ )丙的溶解度。

（2） $\mathbf { t } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathbf { C }$ 时，乙的溶解度为___ _克。

（3） $\mathrm { t } _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C } |$ 时， $5 0 \mathrm { g }$ 水中加入 $4 0 \mathrm { g }$ 甲，充分搅拌后，所得溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中_____物质的溶解度曲线相似。

【答案】（1）= （2）36

（3）饱和 （4）丙

【解析】

【小问 1 详解】

由溶解度曲线图可知， $\mathrm { t } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { H } \overline { { \mathsf { y } } }$ ，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则 $\mathrm { t } _ { 1 } \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，甲的溶解度=丙的溶解度；

【小问 2 详解】

由溶解度曲线图可知， $\mathfrak { t } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，乙的溶解度为 $3 6 \mathrm { g }$ ；

【小问 3 详解】

$\mathrm { t } _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C E }$ ，甲的溶解度为 $6 0 \mathrm { g }$ ，则 $\mathrm { t } _ { 3 } { } ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { H } \mathrm { H }$ ， $5 0 \mathrm { g }$ 水中加入 $4 0 \mathrm { g }$ 甲，充分搅拌后，最多能溶解 $3 0 \mathrm { g }$ 甲，则所得溶液为饱和溶液；

【小问 4 详解】

气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。

19. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应。如图为某化学兴趣小组对炼铁高炉内发生的主要反应进行的知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，”→“表示物质间能发生一步转化，反应条件略去)。A﹣F是初中化学常见物质，其中E为红棕色氧化物。

请回答下列问题：

（1）F 的化学式为

（2）反应①属于基本反应类型中的_ _反应。

（3）反应②的化学方程式为

【答案】（1）Fe （2）化合

（3） $\mathbf { C } + \mathbf { C O } _ { 2 } \overset { \underset { \mathrm { E } } { } } { = } \frac { \underset { \mathrm { d } } { } } { 2 \mathbf { C O } }$

【解析】

【分析】A﹣F 是初中化学常见物质，其中 E为红棕色氧化物。可推出E 为氧化铁，A能与B反应生成C，C 能与A 反应，可推出A 为碳，B 为氧气，C为二氧化碳。A与 C转化为D，可推出 D为一氧化碳；D 能与E 转化为F 和C，可推出 F为铁，代入验证，符合题意。

【小问 1 详解】

由分析可知，F为铁，化学式为： $\mathrm { F e } ;$

【小问 2 详解】

反应①为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

【小问 3 详解】

反应②为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： $\mathbf { C } + \mathbf { C O } _ { 2 } \overset { \underset { \mathrm { E } } { } } { = } \frac { \underset { \mathrm { d } } { } } { 2 \mathbf { C O } }$

三、实验与探究题(本题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 18 分)

20. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题：

A

B

C

D

E

（1）图中标示①的仪器名称是：

（2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____，选用的收集装置为_____(填大写字母)。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的作用是_____，选用的发生装置为_(填大写字母)。

（4）实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为_____，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是_____。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F 装置，并且气体应该从_(填 $^ { 6 6 } \mathrm { a } ^ { \prime \prime }$ 或“b”)端导管通入。

【答案】（1）试管 （2） ①. $\mathrm { C a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { C a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ ②. C

（4） ①. $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \mathrm { M n O } _ { 2 } } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满③. a

【解析】

【小问 1 详解】

由图可知，标示①的仪器名称是：试管；

【小问 2 详解】

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石 主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： $\mathrm { C a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { C a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ ；

二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选 $\mathrm { C } ;$

【小问 3 详解】

氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；

该反应属于固体加热反应，发生装置可选 $\mathbf { A } { \mathrm { ; } }$ ；

【小问 4 详解】

实验室用双氧水制取氧气时，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \mathrm { M n O } _ { 2 } } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ；

用 C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；

若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F 装置，并且气体应该从 a端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分。

21. 某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。

（1）该反应的化学方程式为

兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。

【提出问题】

所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？

【猜想假设】

（2）假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。

假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。

假设三：蓝色滤液含有的溶质为

【设计实验】

（3）在不使用新药品的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。

【拓展延伸】

（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8克蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为_____克。

【答案】（1） $\mathrm { B a C l _ { 2 } + C u S O _ { 4 } \mathrm { = B a S O _ { 4 } \downarrow + C u C l _ { 2 } } }$ 2

（2）氯化铜和氯化钡 （3） ①. 氯化钡溶液 ②. 无白色沉淀生成 ③. 硫酸铜溶液 ④. 产生白色沉淀

（4）

16

【解析】

【小问 1 详解】

氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应 化学方程式为：

BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl12 ;

【小问 2 详解】

氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜，如果硫酸铜过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜，如果氯化钡过量，则蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡；

【小问 3 详解】

Ⅰ、①氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故少量滤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明不含硫酸铜，则假设二不成立；

Ⅱ、②氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，少量滤液滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，则假设三成立；

【小问 4 详解】

氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，即 $\mathrm { B a C l _ { 2 } + C u S O _ { 4 } \mathrm { = B a S O _ { 4 } \downarrow + C u C l _ { 2 } } }$ ，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，即 $2 \mathrm { N a O H + C u C l _ { 2 } } \mathrm { = C u ( O H ) _ { 2 } \downarrow + 2 N a C l }$ ，由化学方程式可知，原硫酸铜溶液中的铜元素完全转化到了氢氧化铜中，则铜元素的质量为： $9 . 8 \mathrm { g } \times \frac { 6 4 } { 6 4 + 1 7 \times 2 } \times 1 0 0 % = 6 . 4 \mathrm { g }$ ，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为： $6 . 4 \mathrm { g } \div \left( \frac { 6 4 } { 6 4 + 9 6 } \times 1 0 0 % \right) = 1 6 \mathrm { g }$ ，则原硫酸铜溶液中溶质的质量为 $1 6 \mathrm { g }$

四、计算题(本题共 1小题，4分)

22. 实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液 20克，向其中滴加质量分数为

7.3%的稀盐酸，同时测得其 $\mathsf { p H }$ 变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）图中a点时所得溶液中溶质为_____(填化学式)。

（2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。

【答案】（1）NaCl

（2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x

NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40

36.5 20gx 10g×7.3% ${ \frac { 4 0 } { 3 6 . 5 } } = { \frac { 2 0 \mathrm { g } x } { 1 0 \mathrm { g } \times 7 . 3 % } }$

x=4%

答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 4%。

【解析】

【小问 1 详解】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所得溶液中溶质为NaCl。

【小问 2 详解】

见答案。