2024年四川省内江市中考化学

2024年四川省内江市中考化学试卷

一、选择题(本大题共 12个小题，每小题 4分，共 48分。每小题只有一个符合题意的选项)

【答案】D

【解析】

【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误；B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B 选项错误；C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误；D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。故选：D。

2. 水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是A. 推广使用无磷洗衣粉B. 合理使用化肥、农药C. 排放未经处理的工业废水D. 对水源地的水体进行严格保护

【答案】C

【解析】

【详解】A、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，不符合题意；B、合理使用化肥、农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；C、排放未经处理的工业废水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；D、对水源地的水体进行严格保护，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项符合题意；

C、氧化镁中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；D、碳酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。故选 B。

【详解】硝酸中氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氮元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： ，x=+5。

故选 D。

5. 下列实验操作正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则侧倾酒精灯内酒精容易洒出，引起失火，故A错误；B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故B 错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故D错误。

故选：C。

6. 下列有关合理膳食的说法不正确的是A. 缺碘可引起甲状腺肿大B. 老年人缺钙会导致骨质疏松C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好D. 缺乏维生素A会引起夜盲症

【解析】【详解】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确；B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确；C、油脂可为生命活动提供能量，但并不是摄入越多越好，要合理摄入，故选项说法错误；D、缺乏维生素A会引起夜盲症，故选项说法正确。故选 C。

7. 下列有关防火与实验安全的做法不正确的是A. 厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀B. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂口鼻，尽量贴近地面逃离C. 处置森林火灾，开辟防火隔离带D. 实验用剩的药品，直接倒入下水道

【答案】D

【解析】

【详解】A、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀，可以防止燃气继续泄露，故选项说法正确；B、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，尽量贴近地面逃离，故选项说法正确；C、处置森林火灾，开辟防火隔离带，利用的是隔离可燃物的灭火原理，故选项说法正确；D、实验用剩的药品，不能直接倒入下水道，应放入指定的容器内，故选项说法错误；

故选：D。

8. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是A. 活性炭用于除去冰箱中的异味B. 熟石灰用于改良酸性土壤

C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期D. 食醋用于除水垢【答案】A

【解析】

【详解】A、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项符合题意；B、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意；C、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意；D、食醋用于除水垢，是利用了醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项不符合题意。故选A

9. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是A. 元素观：氧气、臭氧(O₃)是由氧元素组成的两种不同物质B. 微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成C. 转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜D. 守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧气、臭氧(O )是由氧元素组成的两种不同物质，故选项说法正确；B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，故选项说法正确；C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜，故选项说法正确；D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，故选项说法错误；故选：D。

10. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是

A. 澄清石灰水变浑浊，说明有 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 生成B. 该反应中，失去氧的物质是COC. CO具有可燃性D. 硬质玻璃管中固体质量逐渐减小

【答案】B

【解析】

【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 生成，故选项说法正确；B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧 物质是氧化铁，故选项说法错误；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确；D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确；故选：B。

11. 表格是 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是

A. $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的溶解度随温度升高而增大B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 饱和溶液的溶质质量分数一定比 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 不饱和溶液大D. $2 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { \sharp }$ 时， $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 饱和溶液的溶质质量分数为

31.6%

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据表格信息， ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度随温度升高而增大，A 选项正确；

B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；

C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 饱和溶液的溶质质量分数不一定比 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 不饱和溶液大。根据表格信息， $1 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的溶解度为 $2 0 . 9 \mathrm { g }$ ，此时饱和 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 溶液的溶质质量分数为 ${ \frac { 2 0 . 9 \mathrm { g } } { 2 0 . 9 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } } { \times } 1 0 0 % \approx 1 7 . 3 %$ ，而 $5 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度为 $8 5 . 5 \mathrm { g }$ ，此时 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac { 8 5 . 5 \mathrm { g } } { 8 5 . 5 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } \approx 4 6 . 1 %$ ，则 $5 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 不饱和溶液的溶质质量分数小于

46.1%，但有可能大于 $1 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；D、根据表格信息， $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时， ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度为 $3 1 . 6 \mathrm { g }$ ，此时 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 饱和溶液的溶质质量分数为$\frac { 3 1 . 6 \mathrm { g } } { 3 1 . 6 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } \approx 2 4 . 0 %$ ，D 选项错误。

故选：A。

12. 如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A. 通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染B. 化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子C. 反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变D. CO 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的分子结构不同，二者化学性质有差异

【答案】B【解析】

【分析】根据图示，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：$2 C O + 2 N O \frac { \langle \sharp \rangle \langle { \sf X } , \vec { \jmath } | { \sf X } \rangle } { { \sf N } _ { \jmath } + 2 { \bf C O } _ { \jmath } } { \bf N } _ { \jmath } + 2 { \bf C O } _ { \jmath }$

【详解】A、由反应的微观过程图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染，故选项说法正确；B、化学变化中，构成反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故选项说法错误；C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变，故选项说法正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，则二者化学性质有差异，故选项说法正确；故选：B。

二、填空题(本大题共 4个小题，共 24分)

13. 氟是人体必需的十余种微量元素之一，如图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）氟属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。

（2）在化学反应中，氟原子易得到 ___个电子，达到稳定结构。

【答案】（1）非金属 （2）1【解析】【小问 1 详解】

氟不带“钅”字旁，属于非金属元素；

【小问 2 详解】

由氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7＜4，在化学反应中，氟原子易得到 1个电子，达到稳定结构。

14. 除去 $\mathrm { Z n S O _ { 4 } }$ 溶液中的少量 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ ，可向该溶液中加入过量的_____，充分反应后过滤，滤液即为 $\mathrm { Z n S O _ { 4 } }$ 溶液，发生反应的化学方程式为

【答案】 ① 锌 ②. $Z n + C u S O _ { 4 } { = } Z _ { n S } O _ { 4 } { + } C \mathbf { u }$

【解析】

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

【详解】除去 $\mathrm { Z n S O _ { 4 } }$ 溶液中的少量 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ ，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为$Z n + C u S O _ { 4 } { = } Z _ { n S } O _ { 4 } { + } C \mathbf { u }$ 0

15. 按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，$\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 发生某个反应只生成一种产物甲酸 $\left( \mathrm { C H } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 2 } \right)$ ，该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是C

【答案】 ①. $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \stackrel { \longrightarrow \longrightarrow \longrightarrow } { \mathrm { A } } \mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ②. 化合反应

【解析】

【详解】一定条件下， $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 和H₂发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH₂O₂)，反应的化学方程式为 $\mathrm { C O } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 }$ ${ \stackrel { \longrightarrow } { \scriptscriptstyle \overrightarrow { \mathcal { K } } } } \stackrel { \approx } { \underset { \scriptscriptstyle \overrightarrow { \mathcal { K } } } { \scriptscriptstyle \mathcal { K } } } _ { \mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } ; }$ 该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。

16. 我国的航空航天事业成绩斐然。“天宫一号”上的太阳能电池板由玻璃纤维制成，玻璃纤维属于(填“无机非金属材料”或“复合材料”)；神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，将_____能转化为电能。

【答案】 ①. 无机非金属材料 ②. 化学

【解析】

【详解】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，而玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料；

神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，将化学能转化为电能。

三、实验题(本大题共 18 分)

17. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。

①

A

B

C

D

E

F

（1）写出图中标注的仪器名称：①_____；②

（2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选_____(填装置标号)作发生装置，若选 F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_____(填“a”或“b”)口。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是

（4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应_____(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)的原理。

【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶

（2） ①. A ②. b（3） ①. $\mathrm { C a C O _ { 3 } + 2 H C l = C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow }$ ②. B ③. 二氧化碳能溶于水

（4） ①. 放热 ②. 减小

【解析】

【小问 1 详解】

图中标注的仪器名称：①是酒精灯，②是集气瓶；

【小问 2 详解】

加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，该反应为固体加热型，选择的发生装置为 A；氧气的密度大于空气，若选F作收集装置，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其验满的方法是将带火星的木条放到 b（短）端管口，若木条复燃，则已集满；

【小问 3 详解】

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： $\mathrm { C a C O _ { 3 } + 2 H C l = C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow }$ ；B、C都可作该实验的发生装置、其中B中分液漏斗可以控制液体滴加速率，更利于控制反应速率；收集装置不选E是因为二氧化碳能溶于水；

小问4详解】

因为气体溶解度随温度的升高而减小，生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小。

四、计算题(本大题共 10分)

18. 内江人喜食羊肉汤，羊肉富含蛋白质，能产生有利于增鲜的氨基酸——谷氨酸 $\mathrm { ( C _ { 5 } H _ { 9 } N O _ { 4 } ) }$ 。请回答下列问题：

（1）谷氨酸由_____种元素组成。一个谷氨酸分子由_____个原子构成。

（2）味精的主要成分为谷氨酸钠 $( \mathrm { C _ { 5 } H _ { 8 } N O _ { 4 } N a } )$ 谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为_____；实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用易减弱增鲜效果的有_____(填数字标号)。

①小苏打②白醋③食盐【答案】（1） ①. 四##4 ②. $1 9 # # + \hbar$ （2） ①. 1：8 ②. ②

【解析】【小问 1 详解】

由化学式可知，谷氨酸由C、H、N、O 四种元素组成；

由化学式可知，一个谷氨酸分子由 5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子共 19个原子构成；【小问 2 详解】

谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为： $8 : \left( 1 6 \times 4 \right) = 1 : 8$ ；

①小苏打显碱性， $\mathsf { p H } { > } 7$ ，而实验表明，在 $\mathrm { p H } { < } 4 . 0$ 时味精的增鲜作用会减弱，不符合题意；

②白醋显酸性， $\mathsf { p H } { < } 7$ ，在 $\mathrm { p H } { < } 4 . 0$ 时味精的增鲜作用会减弱，故白醋与味精一并使用可能会减弱增鲜效果，符合题意；

③食盐显中性， $\mathrm { p H } = 7$ ，而实验表明，在 $\mathrm { p H } { < } 4 . 0$ 时味精的增鲜作用会减弱，不符合题意。

19. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：

（1）粗盐含有的主要杂质为 MgCl₂、 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ ，则固体B的主要成分是_____和 $\mathrm { C a C O } _ { 3 } .$

（2）步骤①加入适量盐酸的目的是

（3）用NaCl制取纯碱 $\left( \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } \right)$ 。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。

（4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是

（5）步骤③中试剂D

（6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为

【答案】（1）Mg(OH)₂

（2）除去氢氧化钠和碳酸钠

（3）碳 （4）过滤

（5）稀盐酸 （6） $2 \mathrm { M g + T i C l } _ { 4 } \frac { - \frac { 2 \div 4 } { \pi \mathbb { E } } \frac { \mathbb { X } } { \mathbb { H } } } { 2 \mathrm { M g + 2 M g C l } _ { 2 } } \mathrm { T i } + 2 \mathrm { M g C l } _ { 2 }$

【解析】

【小问 1 详解】

粗盐含有的主要杂质为 $\mathrm { M g C l _ { 2 } , \ C a C l _ { 2 } }$ ，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是 $\mathrm { M g ( O H ) _ { \it 4 } }$ ₂ 和 $\mathrm { C a C O } _ { 3 } ;$

【小问 2 详解】

滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；

【小问 3 详解】

用 NaCl制取纯碱 $\left( \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } \right)$ 。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应；

【小问 4 详解】

从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤；

【小问 5 详解】

氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸；

【小问 6 详解】

钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为： $\mathrm { 2 M g + T i C l _ { 4 } } \frac { - \frac { \partial \pi } { \partial \mathbb { E } } \frac { \partial \mathbb { X } } { \partial \mathbb { N } } \langle \frac { \partial } { \partial \mathrm { X } } \lvert \Psi \rvert } { \partial \mathrm { X } \lvert \mathrm { X } \rvert } \mathrm { T i } + 2 \mathrm { M g C l } _ { 2 }$ C

20. 浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数 否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究：

图1

图2
【提出猜想】
（1）猜想一：溶质质量分数减小；
猜想二：溶质质量分数增大；
猜想三：溶质质量分数
【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的 pH； $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成 $\mathrm { C O } _ { 2 }$

【药品准备】备好 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 粉末；取适量稀盐酸分为两等份(如图1)，一份密封保存(下称甲)，另一份敞口放置 15天(下称乙)。

【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。
实验Ⅰ：用 $\mathsf { p H }$ 计测两份稀盐酸的 $\mathsf { p H }$ (结果如下表)。

（2）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较_____(填“强”或“弱”)，也说明猜想_____成立。实验Ⅱ：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 粉末反应产生 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的体积(结果如表)。

（3）实验Ⅱ中反应的化学方程式为_____；测得V(甲)_____V(乙)(选填 $^ { 4 6 } > ^ { 3 9 } < ^ { 3 9 } < ^ { 4 } = ^ { 3 } \ \vec { \chi } - )$ ，也得出了与实验 1相同的结论。

【反思交流】

从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？

【实验再探】

（4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和$\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 不断扩散。那么导致实验Ⅰ、Ⅱ中结果的原因是逸出HCl和 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 的组分之比_____(选填$\begin{array} { r } { \imath \llangle \gg \imath \rrangle \quad \llangle \cdots \quad \llangle \imath \llangle \cdots } \end{array}$ 之一)原溶液中组分之比。

【答案】（1）不变 （2） ①. 强 ②. 二

（3） ①. $\mathrm { N a H C O _ { 3 } + H C l = N a C l + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } }$ ↑ ②. <

（4）<

【解析】

【小问 1 详解】

猜想一是溶质质量分数减小，猜想二是溶质质量分数增大，猜想三应该是溶质质量分数不变；

【小问 2 详解】

实验Ⅰ：用pH计测两份稀盐酸的 pH 分别是0.6和

0.5，值越小酸性越强，敞口放置的稀盐酸乙的酸性更强，因此猜想二成立；

【小问 3 详解】

实验Ⅱ：稀盐酸与 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 粉末反应产生 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 、水和氯化钠，反应的化学方程式为

$_ { \mathrm { N a H C O } _ { 3 } + \mathrm { H C l } = \mathrm { N a C l } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 } }$ ；等质量 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 粉末与等体积稀盐酸反应，盐酸溶质质量分数大生成二氧化碳体积大，若V(甲)小于V(乙)说明乙的溶质质量分数大，猜想二成立；

【小问 4 详解】

加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花，纸花变红，说明稀盐酸中的HCl 和 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 不断扩散，逸出HCl和 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 的组分之比小于原溶液中组分之比，说明敞口放置的盐酸乙溶质质量分数变大。

【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

21. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。

（1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取 $1 0 0 0 \mathrm { g }$ 氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程)

（2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为_____kJ。

燃烧热值(kJ/g)

图1

图2

（3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及

【答案】（1）解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为x。

$$ \begin{array}{c} 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \underset {\text {催化剂}} {\overset {\text {阳光}} {=}} 2 \mathrm{H} _ {2} \uparrow + \mathrm{O} _ {2} \uparrow \ 3 6 \ x \end{array} $$

$$ \frac {3 6}{4} = \frac {x}{1 0 0 0 \mathrm{g}} x = 9 0 0 0 \mathrm{g} $$

答：制取 $1 0 0 0 \mathrm { g }$ 氢气，理论上需要分解水的质量为 $9 0 0 0 \mathrm { g }$

（2）143000 （3）所用时间较短

【解析】

【小问 1 详解】

计算过程见答案；

【小问 2 详解】

由图1可知，氢气的燃烧热值为 143kJ/g，则该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为143kJ/g×1000g=143000kJ;

【小问 3 详解】

图 2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及所用时间较短。