2024年四川省遂宁市中考化学

2024年遂宁市初中毕业暨高中阶段学校招生考试

理科综合试卷

注意事项：

1．理科综合共 200分，包括物理 90分、化学 70分、生物学 40分。考试时间共 150分钟。

2．答题前，考生务必将自己的学校、姓名和准考证号用

0.5 毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡对应位置上，并检查条形码粘贴是否正确。

3．选择题使用 2B铅笔涂在答题卡对应位置上，非选择题用

0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡对应位置上，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

一、选择题（本题包括 7个小题，每小题 3分，共 21分，每小题只有一个选项符合题意）

【详解】A、研磨只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、发酵过程中生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、蒸馏主要是利用物质沸点不同进行分离，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、灌装只是物质的转移和存放，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。

2. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是

不断搅拌水A. 稀释浓硫酸 -浓硫酸

镊子B. 测定溶液的 pHpH试纸

C. 滴加液体

【答案】D

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中 不符合题意；B、用 $\mathsf { p H }$ 试纸测定未知溶液的 $\mathsf { p H }$ 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意；C、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合题意；D、检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，如导管口有气泡冒出则装置气密性良好。符合题意；

故选 D。

3. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B【解析】

【详解】A、①熟石灰氢氧化钙为碱性，能和酸性土壤中的酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤。②化肥中含有植物生长需求较多的氮磷钾等元素，合理使用化肥提高粮食产量且可以避免因为过量使用引起的土壤和水污染。归纳正确；

B、①化石燃料是不可再生能源，储量有限。且化石燃料燃烧排放大量污染气体和二氧化碳，导致空气污染和温室效应加剧，我们应开发新能源。②煤、石油和天然气短时间内无法得到补充，都属于不可再生能源。归纳错误；C、①垃圾分类回收，实现资源（如塑料、金属等）再利用，节约资源和能源，同时可以减少环境污染。②“白色污染”是由于塑料等不易降解产生的污染，推行使用可降解塑料，可减少“白色污染”。归纳正确；D、①洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，利用隔绝空气的原理灭火。归纳正确；故选B。

4. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

镓原子结构示意图镓在元素周期表中的信息A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是 31C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是

69.72g

【解析】

【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是 70-31=39。不符合题意；C、原子中质子数=核外电子数，所以 31=2+X+18+3，X=8。符合题意；D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是

69.72。不符合题意；故选C。

5. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A. 在室温下，碱溶液的 $\mathrm { p H } { > } 7$ ，但 pH>7的溶液不一定是碱溶液B. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液D 硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气

【答案】A

【解析】

【详解】A、在室温下，碱溶液的 $\mathrm { p H } { > } 7$ ，但 pH>7的溶液不一定是碱溶液，如室温下，碳酸钠溶液的$\mathrm { p H } { > } 7$ ，但碳酸钠溶液是盐溶液。符合题意；B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子。不符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液。不符合题意；D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，是因为铵根离子和氢氧根离子结合成氨气分子和水分子。用硝酸钠替换硝酸铵，硝酸钠中没有铵根离子，不会与熟石灰混合研磨产生氨气。不符合题意；故选A

6. 下图是 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是

A. $5 0 \mathrm { ^ \circ C }$ 时，将

185.5g 的 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 饱和溶液降温到 $2 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ ，析出晶体的质量为 $5 3 . 9 \mathrm { g }$ B. $\mathrm { N a C l }$ 的溶解度小于 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为

36.0%D. 若 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$

【解析】

【详解】A、 $5 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C } |$ 时， ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度为

85.5g， $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时， $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的溶解度为31.6g， $5 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，将 $1 8 5 . 5 \mathrm { g }$ 的${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 饱和溶液降温到 $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ ，析出晶体的质量, $8 5 . 5 \mathrm { g } \mathrm { - } 3 1 . 6 \mathrm { g } , \mathrm { = } 5 3 . 9 \mathrm { g }$ ，故选项说法正确；B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的溶解度大小，故选项说法错误；$\mathrm { C } , \ 2 0 ^ { \circ } \mathrm { C } |$ 时，NaCl的溶解度为 $3 6 . 0 \mathrm { g }$ ，则 $2 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为${ \frac { 3 6 . 0 \mathrm { g } } { 1 0 0 \mathrm { g } + 3 6 . 0 \mathrm { g } } } { \times 1 0 0 % } { \approx 2 6 . 5 % }$ ，故选项说法错误；D、 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 中混有少量的NaCl，

用降温结晶的方法提纯 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ ，故选项说法错误；

故选：A。

7. 下列 4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是

A	B	C	D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水	在密闭装置内点燃红磷	电解水	向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复至原温度

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH 降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终为碱性，pH 只会无限接近 7，但不会小于7 或等于 7。不符合题意；B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意；C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为 2:1，产生的氢气体积较大。不符合题意；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意；故选B。

二、填空题（本题共 3个小题，每空 2分，共 28分）

8. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。

（1）水是生态之基、生产之要、生命之源。

①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子

是 （用化学用语表示）；

②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：

利用炭罐中活性炭颗粒的______性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。

①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 ___（填“金属材料”或“合成材料”）。

②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从______中摄入更多蛋白质。

（3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。

①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH₃OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是___ （填字母）：

A．甲醇中碳元素的质量分数为40%B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1C．该反应实现了二氧化碳的再生利用D．该反应的基本反应类型是复分解反应

②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法______（答案合理即可）。

（4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为______；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是

【答案】（1） ①. Cl^- ②. 吸附 ③. 混合物

（2） ①. 金属材料 ②. 牛奶

（3） ①. C ②. 绿色出行

（4） ①. $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { + } 3 \mathrm { C O } { \stackrel { \overbrace { \boxplus } } { = } } 2 \mathrm { F e } { + } 3 \mathrm { C O } _ { 2 }$ ②. 使铁与氧气和水隔绝

【解析】

【小问 1 详解】

①氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以生理盐水中主要含有的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl^-；

②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，利用炭罐中活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素和异味等；直饮水中含有水和一些矿物质，属于混合物；

【小问 2 详解】

①铝锂合金为合金，属于金属材料；

②腊味煲仔饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，三色水果拼盘中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，所以旅客可从牛奶中摄入更多蛋白质；【小问 3 详解】

①由微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H $+ \mathbf { C O } _ { 2 } \frac { \uparrow \plus \uparrow \downarrow \downarrow } { - \mathbf { \mathrm { K } H } _ { 3 } \mathbf { C H } _ { 4 } + \mathbf { H } _ { 2 } \mathbf { O } }$ ；A、甲醇中碳元素的质量分数为 ${ \frac { 1 2 } { 3 2 } } \times 1 0 0 % = 3 7 . 5 %$ ，故选项说法错误；B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故选项说法错误；C、该反应实现了二氧化碳的再生利用，故选项说法正确；D、该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项说法错误；故选：C；

②在生活中，绿色出行可减少化石燃料的使用，符合“低碳生活”理念。

小问 4 详解】

一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

$\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { + } 3 \mathrm { C O } \overset { \overset { } { \boxplus } \overset { } { } \overset { } { } } { = } 2 \mathrm { F e } { + } 3 \mathrm { C O } _ { 2 }$ ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是使铁与氧气和水隔

绝。

9. 构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题：

（1）写出图中物质X 化学式

（2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因【答案】（1）CO （2） $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$

【解析】

【小问 1 详解】

物质X是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+2价，氧元素为-2 价，化合物中各元素正负化合价代数和为 0，所以物质X 的化学式为CO。

【小问 2 详解】

物质Y是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+4价，氧元素为-2 价，化合物中各元素正负化合价代数和为 0，所以物质X 的化学式为 $\mathrm { C O } _ { 2 \mathrm { { c } } }$ 。二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。化学方程式为 $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { = } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$

10. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知： $\mathrm { C u + 2 F e C l _ { 3 } = C u C l _ { 2 } + 2 F e C l _ { 2 } \mathrm { ~ ; ~ } \mathrm { ~ A g + F e C l _ { 3 } = A g C l + F e C l _ { 2 } = A g C l _ { 3 } = A g C l _ { 2 } = A g C l _ { 2 } \Delta \Omega _ { \perp } \Delta \Omega _ { \perp } . } }$

完成下列各题：

（1）步骤2中涉及的操作名称是

（2）溶液A中的溶质是

（3）步骤4中反应的化学方程式是

【答案】（1）过滤 （2）硫酸、硫酸亚铁

（3） $\mathrm { F e + C u C l _ { 2 } = F e C l _ { 2 } + C u }$

【解析】

【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液 A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣 A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B 为氯化银，溶液 B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X 得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X 是铁。

【小问 1 详解】

步骤 2将固体和液体分离，是过滤操作。

【小问 2 详解】

根据分析，溶液A 中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。

【小问 3 详解】

根据分析，步骤 4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 $\mathrm { F e + C u C l _ { 2 } = F e C l _ { 2 } + C u }$ 。

三、实验探究题（本题共 2个小题，每空 2分，共 14分）

11. 根据下列实验装置图，回答问题：

A

B

C

D

E

F

G

（1）装置B中仪器a的名称是

（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是______（填装置的字母序号）；其反应的化学方程式为

（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是 _（填装置的字母序号）。

【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AFG ②. $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 }$ ↑

（3）B

【解析】

【小问 1 详解】

仪器a的名称是酒精灯。

【小问 2 详解】

过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，是固液不加热型反应，发生装置选择A。排水法收集的氧气不干燥，则不能使用 E排水法收集。氧气密度比空气大，可使用向上排空气法收集，虽然排空气法收集气体干燥，但并不能收集一定量的氧气，所以不选择装置 C、D 收集。G装置中，氧气从短管通入，将植物油排入量筒，可收集干燥的氧气，同时排出的植物油的体积与收集的氧气的体积相同，则量筒中有 40mL植物油时说明收集了 40mL 氧气，此时停止收集即可。因为制取的氧气中带有水蒸气，需要使用 F浓硫酸干燥，除去水蒸气。所以应选择的装置是 AFG。

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 }$ 。

【小问 3 详解】

加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，是固体加热型反应，发生装置选择B。

12. 同学们学习了盐的相关知识后，知道 ${ \mathrm { B a C O } } _ { 3 }$ 为白色固体，难溶于水； $\mathrm { B a S O _ { 4 } }$ 为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。

化学实验报告单

姓名：明明 合作者：芳芳

班级：九年级一班 日期：2024.3。25

【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠

【实验目的】 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 与 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 的区别

【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等

【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

【实验过程】

（1）

【交流评价】

（2）其他组同学认为实验步骤 2 不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是______；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为

【反思拓展】

进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

【答案】（1）白色沉淀部分溶解

（ 2 ） ①. 滴 加 少 量 稀 盐 酸 ， 生 成 碳 酸 钡 可 能 没 有 反 应 完 全 ②.$\mathrm { C a C l _ { 2 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } } \mathrm { = C a C O _ { 3 } } \downarrow + 2 \mathrm { N a C l }$

【解析】

【小问 1 详解】

1、实验步骤：取待测溶液 1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀；

2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论： $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 溶液中混有 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ ，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。

【小问 2 详解】

其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：$\mathrm { C a C l _ { 2 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } \mathrm { = } C a C O _ { 3 } \downarrow + 2 N a C l } _ { 3 }$

六、计算题（本题共 1个小题，共 7分）

13. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为： $\mathrm { C a H } _ { 2 } + 2 \mathrm { M } { = } \mathrm { C a } \left( \mathrm { O H } \right) _ { \gamma } + 2 \mathrm { H } _ { 2 }$ ，请完成下列各题：

（1） $\mathrm { C a H } _ { 2 }$ 中钙元素和氢元素的质量比为 （化为最简整数比）。

（2）M的化学式为

（3）若制取8kg 氢气，计算理论上需要 $\mathrm { C a H } _ { 2 }$ 的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）20:1

（2） $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ （3）解：设需要 $\mathrm { C a H } _ { 2 }$ 的质量为 x

$$ \begin{array}{c c} C a H _ {2} + 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} = C a (O H) _ {2} \uparrow + 2 \mathrm{H} _ {2} \uparrow \ 4 2 & 4 \ x & 8 k g \end{array} $$

$$ \frac {4 2}{4} = \frac {x}{8 k g} x = 8 4 k g $$

答：理论上需要 $\mathrm { C a H } _ { 2 }$ 的质量是 $8 4 \mathrm { k g }$

【解析】

【小问 1 详解】

$\mathrm { { T a H } } _ { 2 }$ 中钙元素和氢元素的质量比为 40：（1×2）=20:1；

【小问 2 详解】

化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 1Ca、2H，反应后有1Ca、6H、2O，则2M中有4H、2O，M 为 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$

【小问 3 详解】

详见答案。