2024年山东省枣庄市中考化学

2024年枣庄市初中学业水平考试

化学

注意事项：

1.本试卷共 6页，20小题，满分 100分，考试用时 60分钟。

2.考生务必将答案填涂或书写在答题卡指定位置上，并在本页上方空白处写上姓名和准考证号。考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 I 127

一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A.

手工蚕丝制作技艺

B.

青花布印染技艺

C.

砂陶烧制技艺

D.

毛笔制作技艺

【答案】C

【解析】

【详解】A、蚕丝属于天然纤维；B、青花布是由棉花织成的，棉花也是天然纤维；C、烧陶用的土属于无机非金属材料；D、毛笔制作过程中，使用到的毛发是天然纤维。

故选 C。

【解析】

【详解】A、露头焚烧生活垃圾会产生有害气体、烟尘等造成空气污染，不符合题意；B、就地丢弃废旧塑料会造成白色污染，不符合题意；C、推广使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合题意；D、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，造成空气污染，不符合题意；故选：C。

【答案】C【解析】

【详解】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。故选C。

4. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确；C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。故选A。

【答案】B

【解析】

【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项说法正确；B、波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制成的，该选项说法错误；C、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项说法正确；D、葡萄糖属于糖类，可用于配制注射液，该选项说法正确。

故选 B。

【答案】A

【解析】

【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B 选项错误；C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D 选项错误。

故选：A。

7. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。

B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。

C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为 $2 M g + \mathbf { O } _ { 2 } { \frac { { \underline { { \Pi } } } _ { 1 \cdots } ^ { \perp } { } ^ { i \xi } { \underline { { \jmath } } } _ { 1 \cdots } ^ { k } } { 2 M g O } }$ ，该选项不符合题意。

D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为$4 \mathrm { P } + 5 \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \underset { \ldots } { \overset { \mathrm { E } } { \scriptscriptstyle { 1 } } , { \xi } \underset { \ldots } { \overset { \mathrm { k } } { \scriptscriptstyle { 2 } } } } } { = } 2 \mathrm { P } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \xi }$ ，该选项不符合题意。

故选B。

【答案】D

【解析】

【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。

故选：D。

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故A错误；B、硒有防止癌、抗癌作用，缺乏会引起表皮角质化和癌症，故 B 错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是组成骨骼的主要成分，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故D 正确；故选 D。

10. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气

【答案】B

【解析】

【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为增大了氧气的浓度，说法错误，不符合题意；B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意；C、油锅着火放入青菜后熄灭，是因为降低了温度至油的着火点以下，说法错误，不符合题意；D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为移除了可燃物，说法错误，不符合题意。故选：B。

11. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0 开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；

D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是 0，该选项不符合题意。

故选 A。

阅读下列材料，完成下面小题。

青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为 $\mathrm { C u } _ { 2 } \bigl ( \mathrm { O H } \bigr ) _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } .$ ]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到 $\mathrm { C u C l } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { S n C l } _ { 2 }$ 的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。

青铜纵目面具

附：青铜及其组分金属性质一览表

【答案】12. D

13. C

【解析】

【12题详解】A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确；B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确；C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确；D、铜锈的主要成分为 $\mathrm { C u } _ { 2 } \ \mathrm { ( O H ) } \ _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ ，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。

故选 D。

由于金属活动性顺序： $Z \mathrm { n } { > } \mathrm { S n } { > } \mathrm { C u }$ ，则加入 锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与 $\mathrm { S n C l } _ { 2 }$ 反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。

二、填空题：本题共 4小题，共 34分。

14. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子

等微观粒子构成的。

图1

A

B

图2

C

根据图示信息，回答下列问题：

（1）图1中铍原子的质子数为_______，铍属于______(填“金属”或“非金属”)元素。

（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是______(填字母序号)，与C属于同种元素的是(填字母序号)。

（3）图2中B单质是由 _(填“分子”或“原子”)构成的。

（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为_____，其中A元素的化合价为 C

【答案】（1） ①. 4 ②. 金属

（2） ①. C ②. B

（3）原子 （4） ① Na₂S ②. -2

【解析】

【小问 1 详解】

图 1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是 4；

铍带金字旁，属于金属元素；

【小问 2 详解】

最外层电子数为 8（一个电子层为 2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 C；

元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B；

【小问 3 详解】

图 2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成；

【小问 4 详解】

图 2中 A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为 Na S，其中A（硫）元素的化合价为-2。

15. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。

回答下列问题：

（1）明矾的作用是

（2）操作1的名称是 _，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。

（3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。

（4）净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

【答案】（1）加速沉降(沉降等)

（2） ①. 过滤 ②. 漏斗##玻璃棒##烧杯等

（3）吸附 （4）混合物

【解析】

【小问 1 详解】

明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。

【小问 2 详解】

由图可知，操作 1能将固体和液体分离，则其名称为过滤；

过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

【小问 3 详解】

活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。

【小问 4 详解】

沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。

16. 氨(NH )是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为 1:3的氦气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。

随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表 1。

压强/107Pa

表 1：氢气和氨气的物性参数对比

回答下列问题：

（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。

（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N₂，该过程发生的是 _(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是

（4）参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨 含量最高的是A. $2 \times 1 0 ^ { 7 } \mathrm { P a } \ , \ 3 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ B. $2 \times 1 0 ^ { 7 } \mathrm { P a }$ $5 0 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ C. $4 \times 1 0 ^ { 7 } \mathrm { P a }$ 、300℃ D. $4 \times 1 0 ^ { 7 } \mathrm { P a }$ 、500℃

（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是 ${ \Nu } _ { 2 }$ 和 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ ，反应的化学方程式为 _；根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 _(填一点即可)。

【答案】（1）碱性 （2）物理变化

（3）铁触媒 （4）C

（5） ①. $4 \mathrm { N H } _ { 3 } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } \frac { \overline { { { \mu } } } \widetilde { \ddagger } \widetilde { \star } \widetilde { \sf I } \overline { { 4 } } } { 2 \mathrm { N } \mathrm { H } _ { 2 } + 6 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } }$ ②. 燃烧更加安全或泄露易于察觉或泄露易于处理或

便于运输储存或低污染或不排碳或燃烧热值高等

【解析】

【小问 1 详解】

酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。

【小问 2 详解】

分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

【小问 3 详解】

根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒。

【小问 4 详解】

由图可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选 $\mathrm { C } _ { \circ }$

【小问 5 详解】

氨和氧气在一定条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为： $2 N H _ { 3 } + 3 0 _ { 2 } \frac { - \overrightarrow { \mu } \overrightarrow { \mathbf e } \cdot \vert \mathbf e \vert } { 2 N H _ { 3 } } 2 \mathbf N _ { 2 } + 6 \mathbf H _ { 2 } \mathbf O$

由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。

17. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图 2所示。

图1

图2
回答下列问题：

（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为___ _g。

（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数 大小关系是 _(用 $" ~ > " ~ \cdots “$ 或“=”连接)。

（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。

（4）由图2可知，下列说法错误的是

A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

B. $\mathrm { t } _ { 2 } \mathrm { { ’ C } }$ 时硝酸钾溶液降温至 $\mathrm { t } _ { 1 } \mathrm { \text’ { C } }$ ，一定有晶体析出

C. 获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶【答案】（1） ①. ②③ ②. 20

（2）③=②>① （3）加水##升高温度 （4）B

【解析】【小问 1 详解】

根据图 1 中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液；根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为 100g，硝酸钾的质量为 20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为 20g。

【小问 2 详解】

图 1 中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。【小问 3 详解】

由图 2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。【小问 4 详解】

A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确；C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。

故选B。

三、实验题：本题共 2小题，共 19分。

18. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。

A

B

C

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称为 。

（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 (填字母序号)；制取时发生反应的化学方

程式为

（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 _(填 $^ { 6 6 } \mathrm { a } ^ { \prime \prime }$ 或“b”)。

（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 气体，检验气密性后，在 t₁时快速注入一种溶液，t₃时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

①三颈烧瓶D中收集的 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 气体不纯$\textcircled { 2 } \textcircled { 1 }$ 时注入的是氢氧化钠溶液③t₃后发生的只是中和反应

【答案】（1）分液漏斗（2） ①. A ②. $\mathrm { C a C O _ { 3 } ^ { + } 2 H C l = C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } }$ ↑

（3）b （4）①②【解析】【小问 1 详解】

根据仪器特征，仪器甲的名称为分液漏斗。故填：分液漏斗。

【小问 2 详解】

实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态为固体，反应条件为常温，实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为固液常温型发生装置A；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： $\mathrm { C a C O _ { 3 } + 2 H C l = C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } }$ 。故填：A； $\mathrm { C a C O _ { 3 } ^ { + } 2 H C l = C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow }$

【小问 3 详解】

若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 b，干燥剂能与气体充分接触，接反，容易把浓硫酸排出，造成事故。故填：b。

【小问 4 详解】

由压强随时间变化曲线图可知，在 $\mathrm { t } _ { 1 }$ 时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小， $\mathrm { t } _ { 1 }$ 时注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体积减少，压强减小； $\mathbf { t } _ { 2 } { \sim } \mathbf { t } _ { 3 }$ 期间压强不变且大于 0，可证明收集的二氧化碳气体不纯；t₃时快速注入另一种溶液，瓶内压强增大， $\mathbf { t } _ { 3 }$ 时注入的是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内气体积增大，压强增大，该反应不属于中和反应，盐酸与过量氢氧化钠的反应属于中和反应。所以①②正确，③错误，故选：①②。

19. 《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：

(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)

【查阅资料】①蚌壳的主要成分是 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ O

②草木灰的主要成分是 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ ，其水溶液显碱性。

回答下列问题：

（1）步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。

（2）步骤二中反应的化学方程式为

（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和

猜想Ⅲ：KOH和 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ 猜想Ⅳ：KOH、 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 和 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$

有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是

【实验验证】

【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。

【拓展应用】为保证氢氧化钾较好 漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。

【答案】（1）分解反应

（2） $\mathrm { C a O + H _ { 2 } O = C a ( O H ) _ { 2 } }$ )₂

（3） ①. $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ ②. $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 不共存等 ③. 无明显现象 ④. 足量稀盐酸等 ⑤.$\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ⑥. 密封保存

【解析】

【小问 1 详解】

蚌壳的主要成分是 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ ，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。

【小问 2 详解】

步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式： $\mathrm { C a O + H _ { 2 } O = C a ( O H ) _ { 2 } }$ H)₂。

【小问 3 详解】

[作出猜想]

猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；

猜想Ⅱ：KOH和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ ，此时氢氧化钙过量；

猜想Ⅲ：KOH和 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ ，此时碳酸钾过量；

猜想Ⅳ：KOH、 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { \mathrm { 2 } }$ ₂和 ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$

有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾， ${ \mathrm { K } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ 和$\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 不共存。

[实验验证]

方案一、取少量上层清液于试管中，加入 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。

方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。

[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是$\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 。

[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。

四、计算题：本题共 1小题，共 8分。

20. 某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I )的实验，主要反应为

$\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { N a I } \mathrm { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } = \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } \mathrm { + } \mathrm { I } _ { 2 } \mathrm { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液 $5 0 \mathrm { g }$ ，需稀释成 5%的溶液。

（1）稀释需要加水的质量为 _g。

（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？

【答案】（1）150 （2）解：设最终可制得碘单质的质量为 x

$$ \begin{array}{r l r l r l r l r l r l} \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} _ {2} & + & 2 \mathrm{NaI} & + & \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} & = & \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} & + & \mathrm{I} _ {2} & + & 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \ 3 4 & & & & & & & & & 2 5 4 \ 3 4 \mathrm{g} \times 5 % & & & & & & & & & x \ \frac {3 4}{2 5 4} = \frac {3 4 \mathrm{g} \times 5 %}{x} \ x = 1

2. 7 \mathrm{g} \end{array}

$$

答：最终可制得碘单质

12.7g。

【解析】

【小问 1 详解】

溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为 a，则 $5 0 \mathrm { g } ? 2 0 % = ( 5 0 \mathrm { g } + a ) ? 5 %$ ，解得 $a { = } 1 5 0 \mathrm { g }$ 0

【小问 2 详解】

实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液 $3 4 \mathrm { g }$ ，则参与反应的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 的质量为 $3 4 \mathrm { g } ? 5 %$ ，据此可通过化学方程式 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 \mathrm { N a I } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { = } \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { + } \mathrm { I } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 计算出最终可制得碘单质的质量，详见答案。