2024年山东省济宁市中考化学

济宁市二 0二四年初中学业水平考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷共 6页，考试时间 60分钟，共 50分。

2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用

0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。

3.答选择题时，必须使用 2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

4.答非选择题时，必须使用

0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65

一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各 1分，5∼10小题各 2分，本大题共 16分。

【解析】

【详解】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。故选 B。

【答案】A

【解析】【详解】A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，选项符合题意；B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；D、水通电电解产生氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；故选A。

【详解】A、铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式为 $4 \mathrm { A l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \sharp \sharp \sharp \sharp } { = } 2 \mathrm { A l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，化学方程式书写完全正确。B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，化学方程式为 $\mathrm { C u } + 2 \mathrm { A g N O } _ { 3 } = 2 \mathrm { A g } + \mathrm { C u } \left( \mathrm { N O } _ { 3 } \right) _ { 2 }$ ，化学方程式书写完全正确。C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，化学方程式为$\mathbf { M g C l } _ { 2 } + \mathbf { C a } \left( \mathbf { O H } \right) _ { \mathrm { \Omega } } = \mathbf { M g } \left( \mathbf { O H } \right) _ { \mathrm { \Omega } } \downarrow + \mathbf { C a C l } _ { 2 }$ ，化学方程式书写完全正确。D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为$2 \mathrm { N a H C O } _ { 3 } \stackrel { \Delta } { = } \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 }$ ，原化学方程式中没有加热这个反应条件，即化学方程式书写错误。

综上所述：选择 D。

【答案】B

【解析】

【详解】A、 $\mathrm { C a H } _ { 2 }$ 中非金属元素为氢元素，其中金属元素钙显正价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显负价，选项错误；B、 $\mathrm { K I O } _ { 3 }$ 中非金属元素为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： $( + 1 ) \ + x + \ ( - 2 ) \ \times 3 = 0$ ，则 $x { = } { + } 5$ 价，选项正确；C、 ${ \mathrm { N a A l O } } _ { 2 }$ 中非金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氧元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x=0，则x=-2价，选项错误；D、 $\mathrm { F e S } _ { 2 }$ 中硫元素为非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价，选项错误；故选 B。

【分析】由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的个数不变，推出X为 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，根据 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的相关性质来解答本题。【详解】A、 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 占空气体积的

0.03%，是空气的成分之一，故此项说法正确；B、 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 不可燃也不助燃，能用于灭火，故此项说法正确；C、 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 与水反应生成碳酸，水溶液显酸性，故此项说法正确；D、人体吸入过多 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 会窒息，但 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 本身没有毒性，故此项说法错误。故选D。

【详解】溶液呈电中性，即所有正电的总数应等于所有负电的总数，某溶液中只含有 ${ \mathrm { A l } } ^ { 3 + }$ 、 ${ \mathrm { N a } } ^ { + }$ 、 、$\mathrm { S O } _ { 4 } ^ { 2 \cdot }$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为 ，则设氯离子的个数为x，硫酸根离子的个数为 y，则铝离子的个数为 3x，钠离子的个数为 2x，根据电荷守恒列出等式： $3 x { \times } 3 { + } 2 x { = } x { + } 2 y$ ，所以 $y { = } 5 x$ ，又因为钠离子的个数为 2x，所以钠离子和硫酸根离子的个数比为： $2 x { : } y { = } 2 x { : } 5 x { = } 2 { : } 5$ 故选C。

7. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是

A. 测定稀盐酸的 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性

【解析】

【详解】A、测定稀盐酸的 pH，将pH试纸放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后和比色卡对照，需要的仪器为玻璃棒和玻璃板，可以完成；B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要漏斗制作过滤器，上述仪器中没有漏斗，故不能完成；C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成；D、探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成；故选B。

8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

图I

图Ⅱ

图Ⅲ

图ⅣV

A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 $\mathrm { B a } \bigl ( \mathrm { O H } \bigr ) _ { 2 }$ 溶液B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水

【答案】C

【解析】

【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH ) ₂ 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误；B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于 7，图像错误；C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下： $\begin{array} { l c c c } { { { \bf M g } + } } & { { { \bf H } _ { 2 } { \bf S O } _ { 4 } } } & { { = } } & { { M g { \bf S O } _ { 4 } + } } & { { { \bf H } _ { 2 } \uparrow } } \ { { } } & { { } } & { { } } & { { } } \ { { 2 4 } } & { { } } & { { } } & { { 2 } } \end{array} ,$ $\begin{array} { c c c c c c c } { { \mathrm { F e ^ { + } } } } & { { \mathrm { H _ { 2 } S O _ { 4 } } } } & { { = } } & { { \mathrm { F e S O _ { 4 } ^ { + } } } } & { { \mathrm { H _ { 2 } \uparrow } } } & { { \mathrm { Z n ^ { + } } } } & { { \mathrm { H _ { 2 } S O _ { 4 } } } } & { { = } } & { { \mathrm { Z n S O _ { 4 } ^ { + } } } } & { { \mathrm { H _ { 2 } \uparrow } } } \ { { 5 6 } } & { { } } & { { 2 } } & { { \star } } & { { } } & { { } } & { { 2 } } \end{array}$ ，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确；D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误；故选C。

9. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是

A. X 为 $\mathrm { M n O } _ { 2 }$ B. 若 Y 与稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3

C. X与Z发生反应的化学方程式为 $\mathbf { C } + \mathbf { C O } _ { 2 } \overset { \underset { \mathrm { E } } { } } { = } \frac { \underset { \mathrm { d } } { } } { 2 } \mathbf { C O }$ D. X与Y发生的化学反应属于置换反应【答案】A【解析】

【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。

【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误；

B、Y是金属氧化物，若Y 与稀 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 反应得到黄色溶液，则Y 为中含有铁离子，故为 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ ，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确；

C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为： $\mathrm { C } + \mathrm { C O } _ { 2 } \overset { \overset { } { \boxplus } \dot { \langle } _ { \mathrm { I I I } } ^ { \boxplus } } { = } 2 \mathrm { C O }$ ，

选项正确；

D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；

故选 A。

10. 下列实验方案能达到实验目 的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.先加 $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；

B.NaOH虽然能与酸性气体如HCl反应，但同样也能与 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 反应，因此使用NaOH溶液进行洗气并不能达到选择性除去HCl的目的，反而会导致 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 被吸收，从而降低净化效果，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；

C.将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，这一现象确实证明了铁的金属活泼性比铜强，该实验方案能达到实验目的，故符合题意；

D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀酸反应，氧化铜与稀酸反应生成硫酸铜和水，但如果杂质是氢氧化铜，它与稀酸反应也会生成硫酸铜和水，观察到固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明杂质是氧化铜，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；

故选：C。

二、填空与简答：共 17 分。

11. 学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。

（1）

（2） $\mathrm { N H } _ { 3 }$

（3） $\mathrm { P O } _ { 4 } ^ { 3 - }$

【答案】（1）表示锂的原子序数为 3

（2）表示一个氨分子中含有 3个氢原子

（3）表示一个磷酸根带有的负电荷数是3

【解析】

【小问 1 详解】

在元素周期表的一格中，左上角的数字表示元素的原子序数，故 3表示：锂元素的原子序数是 3；

【小问 2 详解】

标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含原子的个数，故 NH 中的“3”表示的是一个氨气分子中含有 3个氢原子；

【小问 3 详解】

离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故 $P O _ { 4 } ^ { 3 - }$ 中的“3”表示一个磷酸根离子有的负电荷数是 3。

12. 化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答：

（1）小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要向田里施加含______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥料；

（2）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素的是_

（3）用洗洁精去除餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 _作用。

【答案】（1）氮 （2）凉拌黄瓜

（3）乳化

【解析】

【小问 1 详解】

氮肥能促进根茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，玉米苗发黄是缺乏氮元素，应施加氮肥；

【小问 2 详解】

蔬菜水果中富含维生素，故上述午餐中富含维生素的是凉拌黄瓜；

【小问 3 详解】

用洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成细小的油滴，随水冲走，故填：乳化。

13. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。

请回答：

（1）①所表示元素的质子数为

（2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S i O } _ { 3 } \ )$ 水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是

（3）元素F和 化学性质相似，原因是

【答案】（1）8 （2）

一(+14) 8 4

②. +4 （3）最外层电子数相同

【解析】

【小问 1 详解】

由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为 8，核内质子数=原子序数=8；

【小问 2 详解】

由图可知，②是第14号元素，其原子核内有 14 个质子，核外由 14个电子，分三层排布，由内至外分别

为 2、8、4，故硅的原子结构示意图为 2 8 ；1

硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为 x，根据化合物中化合价的正负代数和为0，

（ $( - 1 ) \ \times 2 + x + \ ( - 2 ) \ \times 3 = 0 , \ x = + 4 ;$

【小问 3 详解】

元素F和Cl位于同一个族，其最外层电子数形同，所以化学性质相似。

14. 某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下

请回答：

（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为

（2）写出反应池中发生反应的化学方程式

（3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2；

（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是

【答案】（1）CaO （2） $\mathrm { C a } \left( \mathrm { O H } \right) _ { \mathrm { 2 } } + \mathrm { N a } _ { \mathrm { 2 } } \mathrm { C O } _ { \mathrm { 3 } } \mathrm { = C a C O } _ { \mathrm { 3 } } \downarrow + 2 \mathrm { N a O H }$

（3）蒸发皿 （4）降低成本、减少污染

【解析】

【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作 1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。

【小问 1 详解】

由分析可知，X 为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为： $\mathrm { { C a O } ; }$

小问 2 详解】

反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：

$$ \mathrm{Ca} (\mathrm{OH}) _ {2} + \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} = \mathrm{CaCO} _ {3} \downarrow + 2 \mathrm{NaOH}; $$

【小问 3 详解】

操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行；

【小问 4 详解】

由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。

15. 有一包白色粉末，可能含有 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ $\mathrm { \bf N a C l }$ $\mathrm { B a } \bigl ( \mathrm { O H } \bigr ) _ { 2 }$ 中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。

参考资料： ${ \mathrm { A g } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 微溶于水，易溶于稀硝酸

请回答：

（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含______（写化学式）；

（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式

（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在___ _种可能的组合。

【答案】（1） $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 、NaCl

（2） $\mathrm { B a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { B a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ 

（3）五##5

【解析】

【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A 中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A 中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。

【小问 1 详解】

根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 、NaCl；

【小问 2 详解】

步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为： $\mathrm { B a C O } _ { 3 } { + } 2 \mathrm { H C l } =$ $\mathrm { B a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } 2 \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 } \uparrow$ ；

小问 3 详解】

由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。

若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；

若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；

若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；

若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；

若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；

故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。

三、实验与探究：共 11 分。

16. 某同学在实验室配制50g质量分数为20%的 溶液，步骤如下图

请回答：

（1）该同学实验操作过程中出现了 处错误；

（2）若完成溶液的配制，需要量取_ mL的水（常温下水的密度为 $1 \mathrm { g } / \mathrm { m L } )$ ）；

（3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配NaOH溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】（1）2 （2）40

（3）小于

【解析】

【小问 1 详解】

据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了 2处错误。故填：2。

【小问 2 详解】

若完成溶液的配制，需要NaOH 固体质量 $= 5 0 \mathrm { g } { \times } 2 0 % { = } 1 0 \mathrm { g } ;$ 需要水的质量 $\overline { { = 5 0 { \bf g } } } - 1 0 { \bf g } { = } 4 0 { \bf g }$ ，则需要水的体积$\displaystyle \mathrm { \Omega } = \frac { 4 0 \mathrm { { g } } } { \mathrm { \Omega } \mathrm { { g } } / m L } \mathrm { = } 4 0 m L$ 。即若完成溶液的配制，需要量取 40mL的水。故填：40。

【小问 3 详解】

由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=$= \frac { \frac { 1 } { 2 } \div ( 1 \cdot 5 + 1 ) \frac { 1 } { 2 } \cdot \frac { 1 } { 2 } } { \frac { 1 } { 2 } \cdot ( 1 \cdot 5 + 1 ) \frac { 1 } { 2 } \cdot \frac { 1 } { 2 } + 1 \cdot 5 + 1 \cdot 5 + 1 \frac { 1 } { 2 } \cdot \frac { 1 } { 2 } } \times 1 0 0 %$ ，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于 20%。故填：小于。

17. 已知草酸 $\left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \right)$ 常温下为固体，熔点为 $1 8 9 . 5 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为 $\mathrm { { H } } _ { 2 } \mathrm { { C } } _ { 2 } \mathrm { { O } } _ { 4 } \overset { \Delta } { = } \mathrm { { C O } }$ ↑ $+ \mathrm { C O } _ { 2 }$ ↑ $+ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。

【实验装置】

请回答：

（1）仪器m的名称是 ___，仪器n的名称是

（2）加热分解草酸的装置需选用 __（填 $\mathbf { \Sigma } ^ { \kappa } \mathbf { A } _ { 1 } \mathbf { \Sigma } ^ { , , } \mathbf { \Sigma } , \mathbf { \Sigma } ^ { \kappa } \mathbf { A } _ { 2 } \mathbf { \Sigma } ^ { , , }$ 或 $^ { 6 6 } \mathrm { A } _ { 3 } ^ { , 9 } \mathrm { \Delta } )$ ）；实验前，按接口连接顺序 a-_-de（从左到右填写接口字母）组装实验装置；

（3）B装置中出现 现象可证明产物中有 生成；

（4）写出C装置中发生反应的化学方程式

（5）D装置中出现 现象可证明产物中有 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 生成；

（6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是。

【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 硬质玻璃管（2） ①. A₂ ②. $\mathrm { f g \mathrm { - } d e \mathrm { - } h i \mathrm { - } b c }$ （3）黑色固体变成红色（4） $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 } { = } \mathrm { C a C O } _ { 3 } \downarrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ （5）白色粉末变蓝

（6）收集尾气，防止污染

【解析】

【小问 1 详解】

由图可知仪器 m、n分别为酒精灯和硬质玻璃管；

【小问 2 详解】

草酸 $\left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } \right)$ 常温下为固体，熔点为 $1 8 9 . 5 ^ { \circ } \mathrm { C } .$ ，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置$\mathbf { A } _ { 2 } \mathbf { ; }$

草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置 C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置 B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置 D。故装置的顺序为用 ${ \bf A } _ { 2 }$ 作发生装置，连接装置D 进行水的检验，再连接C 检验二氧化碳，接下来连接 E对气体进行干燥，最后B和E 检验一氧化碳。接口顺序为： $\mathrm { a - f g - d e { \mathrm { - } } h i { \mathrm { - } } b c { \mathrm { - } } d e }$

【小问 3 详解】

B 中发生的反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B 中的现象为：黑色固体变成红色；

【小问 4 详解】

C 中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：

$$ \mathrm{CO} _ {2} + \mathrm{Ca} (\mathrm{OH}) _ {2} = \mathrm{CaCO} _ {3} \downarrow + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O}; $$

【小问 5 详解】

水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 生成；

【小问 6 详解】

实验时排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需在最后的 e接口连接一瘪的气球，对尾气进行收集，防止空气污染。

四、分析与计算：共 6 分。

18. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为 ${ \mathrm { C } } _ { 6 } { \mathrm { H } } _ { 1 2 } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ ，结构简式为$\mathrm { C H } _ { 3 } \left( \mathrm { C H } _ { 2 } \right) _ { 2 } \mathrm { C O O C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 5 }$ 发出的芳香气味。请回答：

（1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为

（2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为

【答案】（1）3:6:1

（2）18：3：8

【解析】

【小问 1 详解】

由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 6:12:2=3:6:1；

【小问 2 详解】

丁酸乙酯中碳、氢、氧元素 质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。

19. 走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：

根据实验过程和图像提供的信息，请回答：

（1）完全反应后生成气体的质量为 g；

（2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）；

（3）通过计算：稀盐酸的质量分数 中的x 数值为______，样品中氢氧化钙的质量分数为______（不要求计算过程，计算结果精确到

0.1%）。

【答案】（1）2.2 （2） $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$

（3） ①.

14.6 ②.

59.7%

【解析】【小问 1 详解】

由图可知，完全反应后生成气体的质量为 $2 . 2 \mathrm { g }$ ；

【小问 2 详解】

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，故填： $\mathrm { C a C l } _ { 2 } { \mathrm { : } }$

【小问 3 详解】

由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为 $7 5 \mathrm { g } { - } 5 0 \mathrm { g } { - } 2 5 \mathrm { g }$ ；

设稀盐酸中溶质质量分数为

$$ \begin{array}{c} \mathrm{CaCO} _ {3} + 2 \mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{CO} _ {2} \uparrow \ 7 3 \ 2 5 \mathrm{g} \times x % \end{array} \quad \begin{array}{c} 4 4 \

2. 2 \mathrm{g} \end{array} \quad \begin{array}{c} \frac {7 3}{4 4} = \frac {2 5 \mathrm{g} \times x %}{2 . 2 \mathrm{g}} 2 5 \mathrm{g} \times x % =

3. 6 5 \mathrm{g} x % = 1

4. 6 % x = 1

5. 6 \end{array}

$$

设样品中碳酸钙的质量为 $y ,$ ，氢氧化钙的质量为 z，

$$ \begin{array}{l l} \mathrm{CaCO} _ {3} + 2 \mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{CO} _ {2} \uparrow \ 1 0 0 & 4 4 \quad \frac {1 0 0}{4 4} = \frac {y}{2 . 2 \mathrm{g}} y = 5 \mathrm{g} \ y &

2. 2 \mathrm{g} \end{array}

$$

$$ \begin{array}{c c c} \mathrm{Ca(OH)} _ {2} & + 2 \mathrm{HCl} & = \mathrm{CaCl} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \ 7 4 & 7 3 & \frac {7 4}{7 3} = \frac {y}{7 . 3} y =

7. 4 \mathrm{g} \ z & 5 0 \mathrm{g} \times 1

8. 6 % \end{array}

$$

样品中氢氧化钙的质量分数为： ${ \frac { 7 . 4 \mathrm { g } } { 5 \mathrm { g } + 7 . 4 \mathrm { g } } } \times 1 0 0 % \approx 5 9 . 7 %$