2024年宁夏省中考化学

2024年宁夏中考化学试卷

一、单项选择题(本题共 11小题，每小题 2分，共 22分)

【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【详解】A、物体运动，属于物理学研究的领域，不符合题意；B、研制化肥，属于研究、制取新物质，属于化学研究的领域，符合题意；C、植物分类，属于生物学研究的领域，不符合题意；D、人体结构，属于医学研究的领域，不符合题意。故选：B。

【答案】C【解析】

【详解】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，不能用于电光源，故选项错误；B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能用于电光源，故选项错误；C、稀有气体的用途是：做各种电光源，能用于填充霓虹灯，作保护气等，故选项正确；D、二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；不能用于电光源，故选项错误。故选C。

【答案】D【解析】【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；

B、菠菜中富含维生素，不符合题意；C、豆油中富含油脂，不符合题意；D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。故选：D。

4. 下列有关水的组成和构成说法正确的是A. 水是由水分子构成的B. 水是由氢气和氧气组成的C. 水是由氢原子和氧原子构成的D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的

【答案】A

【解析】

【详解】A、水是由水分子构成的，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。故选 A。

5. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是

A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱

【答案】A

【解析】

【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。

【详解】A、根据表格信息可知，茶树的 pH 在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。B、根据表格信息可知，水稻的 pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。C、根据表格信息可知，小麦的 pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤

呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。

D、根据表格信息可知，葱的 pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。综上所述：选择 A。

6. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是A. 干冰升华是化学变化B. 活性炭净化水的过程中发生的是物理变化C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同D. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同

【答案】B

【解析】

【详解】A、干冰升华的过程是二氧化碳由固态变为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，故 A错误；B、活性炭结构疏松多孔，能够吸附水中的异味和色素，此过程没有新物质产生，因此净化水的过程中发生的是物理变化，故 B正确；C、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，二者的化学性质不同，故C 错误；D、石墨和金刚石都是由碳元素组成 单质，但是二者碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，故D 错误。故选：B。

7. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应B. 该反应中乙和丙的质量比为 8：11C. 甲物质中碳、氢元素质量比为3：1D. 化学反应前后分子的种类和数目都不变

【分析】由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程

式为： $C H _ { 4 } + 2 \mathbf { O } _ { 2 } { \frac { \underset { \ldots } { \overset { \underset { \ldots } { \overset { \underset { \ldots } { \overset { \underset { \ldots } { \vdots } } { \operatorname* { \operatorname* { \beta } } } } } \times \hat { \mathbf { \xi } } } } } } { \mathbf { C } O _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } } }$ 0

【详解】A、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；B、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： $C H _ { 4 } + 2 \mathbf { O } _ { 2 } { \frac { \underset { \ldots } { \overset { \underset { \ldots } { \overset { \underset { \ldots } { \overset { \underset { \ldots } { \vdots } } { \operatorname* { \operatorname* { \beta } } } } } \times \hat { \mathbf { \xi } } } } } } { \mathbf { C } O _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } } }$ ，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，故选项说法错误；C、甲物质的化学式为 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ ，甲物质中碳、氢元素质量比为 12：(1×4)=3：1，故选项说法正确；D、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，化学反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误；故选： $\mathrm { C } _ { \circ }$

8. 下列推理不正确的是A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性

【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量 空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。故选 C

9. 下列实验方案中不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的；C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目 。故选 B。

10. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是

溶解度/g

${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 和KCl的溶解度曲线

$\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 的溶解度曲线
A. $4 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \sharp { \bigr ] }$ ， ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数

B. $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { \sharp }$ 时， $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液C. $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C } |$ 时， $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 的饱和溶液升温至 $4 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ ，溶液的溶质质量分数保持不变D. 在 $0 %$ 至 $1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 的饱和溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、选项说法没有指明溶液是否饱和， $4 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { \sharp }$ 时， $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；B、 $6 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C } |$ 时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是 $4 5 \mathrm { g }$ ，则该温度下，50g水中最多能溶解 $5 5 \mathrm { g }$ 硝酸钾、22.5g氯化钾， $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { E }$ 时， ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 和KCl各 30g分别加入 50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大， $2 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \sharp \ d { } ^ { \cdot } \mathrm { j }$ $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 的饱和溶液升温至 $4 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ ，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误；D、在 $0 %$ 至 $1 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \cdot$ 之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则 $0 %$ 至 $1 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 的饱和溶液，故选项说法正确；

11. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是

选项	A	B	C	D
实验设计	相互刻画	1	各滴一滴红墨水40mL20°C 40mL6的酒精 的水	各加3g高锰酸钠
实验现象	铜片上留下划痕,黄铜片上无划痕	试管1中的铁钉生锈,试管23中的铁钉不生锈	红墨水在60°C的热水中扩散的更快	高锰酸钾难溶于汽油,能溶于水
实验结论	说明铜的硬度比黄铜大	试管12对比说明铁生锈需要水,试管13对比说明铁生锈需要氧气	说明温度越高,分子运动越快	说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，错误；B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，错误；C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在 $6 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，错误。D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，正确。

故选 D。

二、填空题(本题共 3小题，共 13分)

12. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图 1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。

图1

图2

（1）铒的相对原子质量为

（2）图 2 中 x=_____。

（3）铒、铟属于不同种元素，因为___

【答案】（1）167.3

（2）18 （3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)

【解析】

【小问 1 详解】

根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

167.3；

【小问 2 详解】

原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3， $x { = } 1 8 ;$

【小问 3 详解】

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。

13. 目前，我国在氢能领域已形成较完整的产业链，掌握了氢燃料电池及其关键零部件、动力系统、整车集成和氢能基础设施等核心技术。

（1）氢燃料电池中，氢气作为燃料，氢元素的化合价由0 价变为_____价。

（2）氢燃料电池是一种直接将____ 能转化为电能的装置。

（3）氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少_____。

（4）目前人类开发和利用的新能源还有_____(填一种)。

【答案】（1）+1 （2）化学

（3）化石燃料的消耗##空气污染# $# \mathrm { C O } _ { 2 }$ 气体的排放##温室效应等（合理即可）

（4）太阳能(合理即可)

【解析】

【小问 1 详解】

氢气燃烧生成水，水中氧元素显-2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价；

【小问 2 详解】

氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置；

【小问 3 详解】

氢气燃烧生成是水，无污染。氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 气体的排放、温室效应等；

【小问 4 详解】

新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。

14. 2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。

（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_____性。

（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为

（3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是

（4）废旧金属回收利用的意义在于_____(写一条)。

（5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：

①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液

请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱_____(填序号)。

【答案】（1）导电 （2） $3 { \mathrm { C O } } + { \mathrm { F e } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 } { \stackrel { \overbrace { \stackrel { \triangledown } { \scriptstyle \boxplus } } ^ { \boxplus } { \forall \substack { \mathrm { H } } } } { 3 { \mathrm { C O } } + 3 { \mathrm { C O } } _ { 2 } } }$

（3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)

（4）保护金属资源(合理即可)

（5）①②③(或①④或②⑤)

【解析】

【小问 1 详解】

纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。

【小问 2 详解】

现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为

$3 { \mathrm { C O } } + { \mathrm { F e } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 } { \stackrel { \overbrace { \frac { \Xi } { \boxplus } } ^ { \boxplus } \sqrt [ ] { \boxplus } } { 3 { \mathrm { C O } } + 3 { \mathrm { C O } } _ { 2 } { \mathrm { o } } _ { 3 } } }$ 。故填： $3 C O + F e _ { 2 } O _ { 3 } \overset { \overset { \vartriangle } { \boxplus } \dot { \vartriangle } } { \Longrightarrow } 2 F e + 3 C O _ { 2 }$

【小问 3 详解】

由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。

【小问 4 详解】

为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。

【小问 5 详解】

由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。

方法 1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。

方法 2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。

方法 3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。

故填：①②③(或①④或②⑤)。

三、应用题(本题共 2小题，共 12分)

15. 家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。

（1）写出该清洁剂主要成分的化学式

（2）称取10g 该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是_；所得溶液中烧碱的质量分数是_____(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是

（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是_____(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象) C

【答案】（1）NaOH

（2） ①. 加快溶解速率 ②.

4.71% ③. 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

（3） ①. $2 N a O H + C O _ { 2 } { = } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$ ②. 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)【解析】

【小问 1 详解】

由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是 99%烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。

【小问 2 详解】

配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；

该清洁剂中烧碱的质量分数为 99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为 1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是 $\frac { 1 0 { \bf g } \times 9 9 % } { 1 0 { \bf g } + 1 0 { \bf g } \times 2 0 } \times 1 0 0 % \approx 4 . 7 1 % ,$ ；

在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【小问 3 详解】

氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为$2 N a O H + C O _ { 2 } { = } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } O$ ；

碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生说明变质(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。

16. 工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。

（1）请完成该化学方程式的配平： $\mathrm { C H } _ { 4 } \mathrm { + } \mathrm { C O } _ { 2 } \frac { \longrightarrow \ddagger { \xrightarrow { \prime } } \times { 4 } } { 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { + } } \mathrm { 2 } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { . }$ _CO

（2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？

【答案】（1）2 （2）解：设生成氢气的质量为 x

$$ \begin{array}{c c} \underline {{\text {一定条件}}} \ \mathrm{CH} _ {4} + \mathrm{CO} _ {2} & 2 \mathrm{H} _ {2} + 2 \mathrm{CO} \ 4 4 & 4 \

2. 2 \mathrm{t} & x \end{array}

$$

$$ \frac {4}{4 4} = \frac {x}{2 . 2 \mathrm{t}} \quad x =

0. 2 \mathrm{t}

$$

答：可生成氢气的质量是0.2t。

【解析】

【小问 1 详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 2个C、2个O，生成物中也应含 2个C、2个O，故CO的化学计量数为 2；

【小问 2 详解】

见答案。

四、实验探究题(本题共 2小题，共 18分)

17. 实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。

【查阅资料】

【设计与实验】

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1:	小木块燃烧,小石块不燃烧	燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2:	____	燃烧的条件之一是需要空气
步骤3:	小木块燃烧,小煤块不燃烧	燃烧的条件之一是____

【问题与交流】

图1

图2

图3
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？

乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到_____的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。

（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为____；该装置还能用于制取_____气体。

【拓展与延伸】

（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用_____方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是C

【答案】（1） ①. 烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 ②. 温度需要达到可燃物的着火点

（2）图1水中的白磷不燃烧，图 2通入氧气后水中的白磷燃烧

$$ \text {①.} 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} _ {2} \xlongequal {\mathrm{MnO} _ {2}} 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{O} _ {2} \uparrow \quad \text {②.} \text {氢气(或二氧化碳)} \tag {3} $$

（4） ①. 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) ②. 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)

【解析】

【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。

【小问 1 详解】

步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤 3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；

【小问 2 详解】

图 1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；

【小问 3 详解】

实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

$$ 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} _ {2} \stackrel {\mathrm{MnO} _ {2}} {=} 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{O} _ {2} \uparrow $$

气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；

【小问 4 详解】

灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等；

18. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。

【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到 pH约为3，来缓解胃部不适。

（1）任务一：抗酸药的初筛

【复习归纳】请补充完整

【分析总结】初筛结果如下：

①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。

②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是

③常见的抗酸药主要含有 $\mathrm { M g O }$ $\mathrm { M g ( O H ) } _ { 2 }$ 、 $\mathrm { \ A l { ( O H ) } } _ { 3 }$ ₃、 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 等物质。

（2）任务二：抗酸药的实验筛选

经过多组化学实验筛选，进一步选取 $\mathrm { M g O }$ $\mathrm { M g ( O H ) _ { 2 } }$ 、 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 展开再探究。

【提出问题】含 $\mathrm { M g O }$ $\mathrm { M g ( O H ) } _ { 2 }$ 、 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ 的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？

【进行实验】各取 $\mathrm { M g O }$ $\mathrm { M g ( O H ) } _ { 2 }$ 2 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 } 1 . 0 \mathrm { g }$ ，分别加入到等体积、等溶质质量分数 pH为1的盐酸中，利用 $\mathsf { p H }$ 传感器及数据采集器进行数据的采集。

【收集证据】通过传感器获取溶液 $\mathsf { p H }$ 随时间的变化曲线如图所示：

MgO与盐酸反应的pH变化
图1

$\mathrm { M g } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 与盐酸反应的pH变化
图2

${ \mathrm { N a H C O } } _ { 3 } .$ 与盐酸反应的pH变化
图3

【解释与结论】

①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。

②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。

（3）任务三：抗酸药的文献研究

【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：

分析回答：

①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____(用化学方程式解释)。

②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是 $\mathrm { B a S O _ { 4 } }$

资料： $\mathrm { B a S O _ { 4 } }$ 是白色固体，难溶于水和盐酸； $\mathrm { B a C O } _ { 3 }$ 是白色固体，难溶于水；BaCl₂易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用 $\mathrm { B a C O } _ { 3 }$ 代替 $\mathrm { B a S O _ { 4 } }$ 作钡餐造影，谈谈你的看法及理由

【项目分享】你认为理想 抗酸药应具备的特点有_____(写一点)。

【答案】（1） ①. Zn、Fe（合理即可） ②. 碱 ③. 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙（2） ①. 100 ②. 碳酸氢钠

（3） ①. $\mathrm { N a H C O } _ { 3 } + \mathrm { H C l } { = } \mathrm { N a C l } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 }$ ↑ ②. 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 ③. 反应速率适中，但不产生气体

【解析】

【小问 1 详解】

[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等； $\mathrm { M g ( O H ) } _ { 2 }$ 、Al(OH)₃的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱；[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；

【小问 2 详解】

①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的 pH达到 3时所用的时间约为 100s，故填：100；

②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠；

【小问 3 详解】

①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： $\mathrm { N a H C O _ { 3 } + H C l = N a C l + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } }$ ，故填：

$$ \mathrm{NaHCO} _ {3} + \mathrm{HCl} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{CO} _ {2} \uparrow ; $$

② $\mathrm { B a S O _ { 4 } }$ 是白色固体，难溶于水和盐酸，而 $\mathrm { B a C O } _ { 3 }$ 难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。