2024年内蒙古省呼和浩特市中考化学

2024年呼和浩特市中考试卷

化学 物理

注意事项：

1．考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在试卷和答题卡的规定位置。

2．考生要将答案写在答题卡上，在试卷上答题一律无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

3．本试卷满分 120分。考试时间 120分钟。

化学部分（满分 50 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Si-28

一、选择题（本题包括 10个小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

【答案】D

【解析】

【详解】A、蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、煤燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

2. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是

A. 蒸发	B. 测定溶液 pH	C. 量取 6.0mL 水	D. 加热液体
	胶头滴管- 玻璃片

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅，该选项操作正确；B、测定溶液pH时，不能用湿润的 pH试纸，该选项操作不正确；C、选取量筒时，应取略大于且接近所需量取的液体体积的量程，故应选10mL 的量筒量取6.0mL的水，该选项操作不正确；D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。

故选 A。

【解析】

【详解】A、大量施用农药，会造成土壤和水体污染，应该合理施用农药，可以减少作物病虫害，减少环境污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意；B、直接排放工厂废气，会排放大量污染物，造成环境污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意；C、硫燃烧会产生二氧化硫，是形成酸雨的主要物质，推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的发生，选项符合建设美丽中国的理念，故选项符合题意；D、深埋废弃塑料制品，会造成土壤污染，选项不符合建设美丽中国的理念，故选项不符合题意；

故选：C。

4. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖B. 实验产生的固体废弃物，可带出随意丢弃

C. 实验室储存氢氧化钠溶液的试剂柜需要张贴的安全标志是腐蚀品

D 发现燃气泄漏应立即关闭阀门，不能开灯检查

【答案】B

【解析】

【详解】A、用湿布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的；扑灭后不会在实验桌上残留其它物质，选项正确；B、实验产生的固体废弃物不能随意丢弃，否则会对人体或环境造成伤害，选项错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，选项正确；D、燃气泄漏，开灯查看，易发生爆炸，故立即关闭阀门，不开灯检查，选项正确。

故选 B。

5. 氧化铍熔点高，是很好的耐火材料。如图是铍元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A. 铍原子的核外电子数为4 B. 铍元素属于非金属元素C. 铍的相对原子质量是

9.0122g D. 2个铍原子可用符号表示为

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据元素周期表信息图左上方数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铍原子的核外电子数为 4，故A正确；B.根据元素名称带有“钅”字旁，铍元素属于金属元素，故B错误；C..相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误；D. 铍原子用铍的元素符号 Be 表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此 2 个铍原子可表示为

2Be，故D错误。

故选：A。

6. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是

A. 生活垃圾分类

B. 物质转化可一步实现

D. 验证水的组成

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属易拉罐可以回收，属于可回收垃圾，水果皮属于厨余垃圾，废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾，碎瓷片属于其它垃圾，故选项图示正确，不符合题意；B.氢氧化钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，能生成氯化钙和水，氯化钙与可溶性的碳酸盐反应，能转化成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温能分解出氧化钙，氧化钙与水反应，又会生成氢氧化钙，故选项图示正确，不符合题意；

C.钢属于混合物，不属于纯净物中的单质，故选项图示错误，符合题意；

D.电解水实验，生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，氢气（由氢元素组成）在氧气（由氧元素组成）点燃，生成水，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，故选项图示正确，不符合题意，故选 C。

【答案】B

【解析】

【详解】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂，故选项说法正确；B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，则可通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确；故选：B。

8. $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 }$ （肼）和 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 是长征系列运载火箭 推进剂之一。二者反应原理为：

$2 \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 } + \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 } = 3 \mathrm { N } _ { 2 } + 4 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 。下列说法错误的是A. 1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B. 肼中氢元素的质量分数为12.5%C. 高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D. 参加反应的 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { \angle }$ 和 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的分子个数比为 2：1

【解析】

【详解】A、由肼的化学式 $\mathrm { N _ { 2 } H _ { 4 } }$ 可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，选项正确；B、肼中氢元素的质量分数为 ${ \frac { 1 \times 4 } { 1 4 \times 2 + 1 \times 4 } } \times 1 0 0 % = 1 2 . 5 %$ ，选项正确；C、分子直接有间隔，肼汽化过程中肼分子间隔变大，其分子体积不变，选项错误；D、由反应的方程式可知，参加反应的 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 的分子个数比为 2：1，选项正确；

9. 下列实验设计能达到目的的是

A. 干燥氢气	B. 利用简易净水器获得纯水	C. 探究燃烧需要氧气(着火点:白磷 40°C,红磷 240°C)	D. 检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
			滴加氯化钡溶液 氢氧化钠溶液样品

A. A B. B C. C D. D

【答案】D【解析】

【详解】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，为了使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；B、利用该简易净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，因此通过简易净水器获得的水并不是纯水，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；C、该实验中，白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要氧气，故该实验设计不能达到目的，不符合题意；D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，往久置的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，若没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液没有变质，故该实验设计能达到目的，符合题意。

故选：D。

10. 利用 $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO 和 $\mathrm { H } _ { 2 }$ ），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图 1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是

图1

图2

A. 积碳反应的方程式为 $\mathrm { C H } _ { 4 } \overset { \longrightarrow \cong \llangle \mathcal { H } } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } + \mathrm { C }$ B. 消碳反应的产物是COC. $5 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C } - 6 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量D. 在催化剂作用下， $\mathrm { C H } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 得到合成气的反应适宜在 $6 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时进行

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；

B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。故选 D。

二、填空题（本题包括 4个小题，共 16分）

11. 科普阅读

北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。

氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。

质量储氢密度/%

储氢材料

（1）氢燃料电池的能量转化形式是

（2）结合图示，储氢材料中最理想的是

（3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是 （写一条即可）。

【答案】（1）化学能转化为电能

（2） $\mathrm { { A l } ( B H _ { 4 } ) _ { 3 } }$

（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛

【解析】

【小问 1 详解】

氢燃料电池 氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化，故能量转化形式是：化学能转化为电能；

【小问 2 详解】

由图可知，四种储氢材料中， $\mathrm { { A l } ( B H _ { 4 } ) _ { 3 } }$ 的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：Al(BH₄)₃；【小问 3 详解】

氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，故氢燃料电池具有广阔应用前景。

12. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。

（1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜 __，而应用于农具和兵器的生产中。

（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为C

（3）小琦同学查阅资料发现： （氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。

（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是

A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈B. 形成铜绿的过程中有 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 参与，与 $\mathbf { O } _ { 2 }$ 无关C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化D. 保护青铜器最重要的是防氯

【答案】（1）硬度大 （2） $\mathrm { F e + C u S O _ { 4 } = F e S O _ { 4 } + C u }$

（3）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜 （4）AD【解析】【小问 1 详解】

青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；

【小问 2 详解】

“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： $\mathrm { F e + C u S O _ { 4 } = F e S O _ { 4 } + C u }$ ；

【小问 3 详解】

锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；

【小问 4 详解】

A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的 CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意；B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意；C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。故选 AD。

13. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量 $\mathrm { C a S O _ { 4 } }$ 可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为 $\mathrm { C a } \left( \mathrm { O H } \right) _ { 2 } \cdot \mathrm { M g O } ]$ 制备 $\mathrm { C a S O _ { 4 } }$ 的主要流程如下：

已知：MgO难溶， $\mathrm { M g S O _ { 4 } }$ 易溶， $\mathrm { C a S O _ { 4 } }$ 微溶。

（1）电石渣粉碎的目的是

（2）加入反应器中 试剂X的名称是

（3）反应器中发生的主要反应为 （写 1个方程式即可），反应的基本类型是 。

（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。

【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分 （2）稀硫酸

（3） ①. $\mathrm { H } _ { 2 } S O _ { 4 } + C a \left( O H \right) _ { \mathrm { , } } = C a S O _ { 4 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } O # \mathrm { H } _ { 2 } S O _ { 4 } + M g O = M g S O _ { 4 } + \mathrm { H } _ { 2 } O$ ②. 复分解反

（4）过滤器

【解析】

【小问 1 详解】

根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；

【小问 2 详解】

根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X 是稀硫酸；

【小问 3 详解】

根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是： $\mathrm { H } _ { 2 } S O _ { 4 } + C a \left( O H \right) _ { 2 } = C a S O _ { 4 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } O$ ；

$$ \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} + \mathrm{MgO} = \mathrm{MgSO} _ {4} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O}; $$

两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；

【小问 4 详解】

根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器

14. NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 等。结合物质的溶解性及NaCl和 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）NaCl 属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。

（2） $1 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \sharp$ 时，NaCl饱和溶液 溶质质量分数为 （列出计算式即可）。

（3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中 NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是

（4） ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 又称无水芒硝，是重要的化工原料。 $4 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。

【答案】（1）易溶 （2） ${ \frac { 3 5 . 8 \mathrm { g } } { 3 5 . 8 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } } { \times } 1 0 0 %$

（3）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出

（4）降温结晶

【解析】

【小问 1 详解】

如图所示， $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时氯化钠的溶解度大于 $1 0 \mathrm { g }$ ，因此属于易容物质；

【小问 2 详解】

根据饱和溶液的溶质质量分数 $= \frac { \underset { \mathrm { \normalfont ~ ~ } } { \mathrm { \normalfont ~ ~ } } \mathrm { \arg ( \frac { \partial \Psi } { \partial \Psi } ) } \underset { \mathrm { \normalfont ~ ( \frac { 1 } { 2 } ( \frac { 1 } { 2 } ) ) } } { \mathrm { \normalfont ~ \overrightarrow { ~ ( \frac { 1 } { 2 } ( \frac { 1 } { 2 } ) } \frac { 1 } { 2 } + 1 0 0 \mathrm { g } } } \times 1 0 0 % } { \mathrm { \normalfont ~ ~ } \mathrm { \arg ( \frac { \partial \Psi } { \partial \Psi } ) } \mathrm { \arg ( \frac { \partial \Psi } { \partial \Psi } + 1 0 0 \mathrm { g } ) } \mathrm { { / \frac { 1 } { 2 } ( \frac { 1 } { 2 } ( \frac { 1 } { 2 } ) } } }$ ，故 10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=$\frac { 3 5 . 8 \mathrm { g } } { 3 5 . 8 \mathrm { g } + 1 0 0 \mathrm { g } } { \times } 1 0 0 %$ ；

【小问 3 详解】

如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；

【小问 4 详解】

如图所示，硫酸钠的溶解度在低于 $4 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。

三、实验题（本题包括 2小题，共 10分）

15. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。

图1
图2

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置 （填字母），在加入药品前应进行的操作是

（2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为 ___。图2中甲的设计优点是【答案】（1） ①. AC##AE ②. 检查装置气密性

（2） ①. $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ②. 可以控制反应的发生和停止

【解析】

【小问 1 详解】

实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选 A，氧气密度比空气略大，可用 C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E 排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是 AC或$\operatorname { A E } ;$ 为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性；

【小问 2 详解】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 }$ ；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。

16. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。

环节一：预处理

（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用 $\mathrm { C a } { \left( \mathrm { O H } \right) } _ { 2 }$ 悬浊液和草木灰汁（含$\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } \ .$ ）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式

（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是

环节二：染色、调色

为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：

（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ____，理由是环节三：固色

染色后布料还需固色。常见固色剂如下：

（4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：

将三块大小相同的深红色印染布料 _____，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓 40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。

环节四：检验

布料通过染色、调色、固色等工序后，还需 pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料 pH合格标准：4.0—7.5。

（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向 60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测 pH与酸体积关系如下图：

盐酸体积/mL

为了便于控制 pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 （填试剂名称）调节更好。【答案】（1） $\mathrm { C a ( O H ) _ { 2 } + K _ { 2 } C O _ { 3 } = C a C O _ { 3 } \downarrow + 2 K O H }$

（2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理

（3） ①. 灌木叶 ②. 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色

（4）浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH -96” 溶液中

（5）稀醋酸

【解析】

【小问 1 详解】

氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，混合液中发生反应的化学方程式为：

$$ \mathrm{Ca} (\mathrm{OH}) _ {2} + \mathrm{K} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} = \mathrm{CaCO} _ {3} \downarrow + 2 \mathrm{KOH}; $$

【小问 2 详解】

酸能与碱发生盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；【小问 3 详解】

上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；

【小问 4 详解】

为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH -96” 溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓 40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好；

【小问 5 详解】

从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH在合格范围内。

四、计算题（本题共 4分）

17. “这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电 180万度，年减少碳排放 1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为${ \mathrm { S i H C l } } _ { 3 } + { \mathrm { H } } _ { 2 } { \frac { 1 1 0 0 ^ { \circ } { \mathrm { C } } } { { 3 } { \mathrm { X } } + { \mathrm { S i } } } } 3 { \mathrm { X } } + { \mathrm { S i } }$ ，请回答下列问题。

（1）X 的化学式为

（2）请根据化学方程式计算生产 56吨Si，需要 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 多少吨？

【答案】（1）HCl （2）解：设生产 56吨 Si，需要 $\mathrm { H } _ { 2 }$ 的质量为x

$$ \begin{array}{r l r l r l r l} \mathrm{SiHCl} _ {3} & + & \mathrm{H} _ {2} & \underline {{\underline {{1 0 0 ^ {\circ} \mathrm{C}}}}} & 3 \mathrm{HCl} & + & \mathrm{Si} \ & & 2 & & & & 2 8 \ & & x & & & & 5 6 \text {吨} \end{array} $$

$$ \frac {2}{2 8} = \frac {x}{5 6 \text {吨}} $$

x=4吨

答：需要H₂的质量为4吨。

【解析】

【小问 1 详解】

根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有 Si、3H、3Cl，反应后有 Si、3X，因此，X的化学式为 HCl，故填写：HCl。

【小问 2 详解】

详解见答案。