2024年内蒙古省包头市中考化学

化学

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题包括 6个小题，每小要 2分，共 12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

【答案】C

【解析】

【详解】A、积极参与植树造林，可以改善环境，符合主题；B、减少使用一次性塑料制品，可减少白色污染，符合主题；C、工业废气直接排放，会造成空气污染，不符合主题；D、分类回收处理生活垃圾，符合主题；故选C。

【答案】B【解析】

【详解】这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选B

铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为 75C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是

【答案】D

【解析】

【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为 Re，故A正确；B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故 B正确；C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确；D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是 g，故D错误；故选D。

4. $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 乙的化学式为 $\mathrm { H } _ { 2 }$ B. 丙属于氧化物C. 该反应类型为复分解反应 D. 反应前后分子数目没有改变

【解析】

【详解】A、化学反应前后元素种类不变，根据图示可知，乙中一定含有氢元素，且乙为单质，所以乙为氢气，其化学式为 $\mathrm { H } _ { 2 }$ ，故A正确；B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的纯净物，而根据图示可知，丙的化学式为$C H _ { 4 } \mathrm { O }$ ，则丙不属于氧化物，故B错误；C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物中存在单质，不符合复分解反应的定义，故C错误；D、根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程，其化学方程式为$\mathrm { C O } _ { 2 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \frac { \mathrm { - } \frac { 2 \div 4 } { \times \times } \frac { \times 4 } { \times } } { \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { O H } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } }$ ，根据方程式可知，反应前后的分子数目之比为 4：2，分子数目前后发生变化，故D错误；故选A。

5. 向甲乙两个等体积充满 $C O _ { 2 }$ 的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与 溶液（密度近似相

等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是

甲
乙

A. 甲瓶注入的是澄清石灰水B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量 $\mathrm { C a C l } .$ 溶液，无现象D. $\mathrm { N a O H }$ 溶液浓度大于 $\mathrm { C a } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 }$ 溶液浓度

【解析】

【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确；C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误；D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。故选C。

6. 某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。 $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，每次向10 30% g 过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的 从 3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随 的变化关系如图。下列分析正确的是

A. 过氧化氢分解的化学方程式： $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } { = } \mathrm { H } _ { 2 }$ ← $+ \mathrm { O } _ { 2 }$ ↑B. 越大，过氧化氢溶液分解速率越快C. 过氧化氢溶液 中性溶液中生成氧气体积最大

D. $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，30%过氧化氢溶液在 $\mathrm { p H } 3 \sim 5$ 的酸性环境中不易分解【答案】D【解析】

【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式： $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { O } _ { 2 }$ ，说法错误；B、pH 在 $0 \sqcap 9$ 范围内， 越大，过氧化氢溶液分解速率越快， $\mathsf { p H } { \mathsf { > } } 9$ ， 越大，过氧化氢溶液分解速率越慢，说法错误；C、由图像可知：pH约等于 9时，30分钟内收集氧气最多，反应速率最快，说法错误；D、由图像可知： $6 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ ，30%过氧化氢溶液在 $\mathrm { p H } 3 \sim 5$ 的酸性环境中不易分解，说法正确；故选：D。

二、填空题（本题包括 5个小题，共 22分．请将答案写在答题卡的对应位置）

7. 阅读科普短文，回答下列问题：

内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。

钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。

白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。

（1）白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）钇的物理性质有

（3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径0

【答案】（1）混合物 （2）具有延展性

（3）回收利用废旧金属等

【解析】

【小问 1 详解】

白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物；

【小问 2 详解】

物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有：灰黑色固体，有延展性；

【小问 3 详解】

保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用品等。

8. 图 1 是 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的溶解度曲线，回答下列问题：

图1

图2

（1）在 $\mathbf { t } _ { 2 } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时， $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 的溶解度为

（2） $\mathfrak { t } _ { 1 } ^ { \ \circ } \mathrm { C }$ 时分别将 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 、 的饱和溶液升温至 $\mathbf { t } _ { 2 } ^ { \circ } \mathrm { C }$ （不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系： ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ （填“>”“=”或“<”）。

（3）若X 是 ${ \mathrm { K N O } } _ { 3 }$ 或 中的一种。 $\mathbf { t } _ { 2 } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，将 $9 0 \mathrm { g X }$ 加入 $1 0 0 \mathrm { g }$ 水中，充分溶解后降温至 $\mathfrak { t } _ { 1 } \mathrm { ^ { \circ } C }$ ，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图 2，则X为

【答案】（1）110g

（2）= （3）硝酸钾## $K N O _ { 3 }$

【解析】

【小问 1 详解】

根据图示可知，t₁℃时硝酸钾 溶解度为110g，故填110g；

【小问 2 详解】

根据图示可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均是随温度升高而升高，所以将 $\mathrm { t } _ { 1 } { } ^ { \circ } \mathrm { C } \mathrm { H } \mathrm { \Sigma } \mathrm { J }$ 的二者的饱和溶液（此时二者的饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等）升温到 $\mathrm { t } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，二者溶解度均增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，所以二者的溶质质量分数仍保持不变，二者溶质质量分数相等，故填=；

【小问 3 详解】

根据图示可知， $\mathrm { t } _ { 2 } { } ^ { \circ } \mathrm { C }$ 时，硝酸钾的溶解度为 110g，氯化钾的溶解度远小于 $1 1 0 \mathrm { g }$ ，所以此时将 90g的X加入$1 0 0 \mathrm { g }$ 的水中，硝酸钾形成不饱和溶液，氯化钾形成饱和溶液。根据图2可知，该溶液刚开始的一段时间内降温没有析出晶体，说明此时的溶液为不饱和溶液，即X为硝酸钾。故填硝酸钾或 $K N O _ { 3 }$

9. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

E

A

B

C

D

F

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号），该反应的化学方程式为_；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在 端（填“a”或“b”）。

（2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为 （序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 6

【答案】（1） ①. A ②. 2K $\mathrm { M n O } _ { 4 } { = } \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { M n O } _ { 4 } { + } \mathrm { M n O } _ { 2 } { + } \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ③. b

（2） ①. BFE##BFC ②. 石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）【解析】

【小问 1 详解】

固体反应需要加热选A装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，用向上排空气法收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放到 b处，木条复燃证明收集满。故填A；

$$ 2 \mathrm{KMnO} _ {4} \stackrel {\Delta} {=} \mathrm{K} _ {2} \mathrm{MnO} _ {4} + \mathrm{MnO} _ {2} + \mathrm{O} _ {2} \uparrow ; \mathrm{b}; $$

【小问 2 详解】

实验室制取并收集干燥的二氧化碳，要有发生装置B，再有干燥装置F，最后是收集装置C或E；若要想证明制取二氧化碳的废液呈酸性，可以选择能和酸反应有明显现象的试剂，例如加石蕊溶液，溶液变红，或加锌粒或碳酸钠溶液，有气泡产生、或加氧化铜或氢氧化铜，固体溶解，得到蓝色溶液等合理即可。故填 BFC或BFE；石蕊（锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）。

10. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下：

回答下列问题：

（1）浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。

（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为

（3）写出从 和 的混合物中得到 的一种方法

（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是

【答案】（1） $\mathrm { F e S O _ { 4 } }$

（2） $\mathrm { C u O + H _ { 2 } S O _ { 4 } } \mathrm { = C u S O _ { 4 } + H _ { 2 } O }$

（3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤

（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体

【解析】

【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。

【小问 1 详解】

浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式： $\mathrm { F e S O _ { 4 } }$

【小问 2 详解】

黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式： $\mathrm { C u O + H _ { 2 } S O _ { 4 } } \mathrm { = C u S O _ { 4 } + H _ { 2 } O }$

【小问 3 详解】

磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。

【小问 4 详解】

含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。

11. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由

$\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 ^ { \setminus } } \ \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } .$ 中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。

【查阅资料】 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 溶液呈中性

【设计实验】

（1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为

8.5，该土壤中一定含有的物质是

（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 C

（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。

【拓展延伸】

（4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是 （填序号）。A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥

【答案】（1） $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ ##碳酸钠

（2） $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } # #$ 硫酸

（3）实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。（4）ACD【解析】【小问 1 详解】

若测得土壤浸出液的 为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。

【小问 2 详解】

取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。

【小问 3 详解】

若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。

【小问 4 详解】

A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意；B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意；C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意；D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意；

故选：ACD。

三、计算题（共 6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）

12. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取 大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为 10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物 $2 \mathrm { g }$ （杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：

（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

（2）所用稀盐酸的质量。

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量。

【答案】（1）根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 $1 2 \mathrm { g } - 2 \mathrm { g } { = } 1 0 \mathrm { g }$ ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为${ \frac { 1 0 \mathrm { g } } { 1 2 \mathrm { g } } } { \times } 1 0 0 % \approx 8 3 . 3 %$

答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为

83.3%。

（2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为 y

$$ \begin{array}{r l r l r l r l r l} \mathrm{CaCO} _ {3} & + & 2 \mathrm{HCl} & = & \mathrm{CaCl} _ {2} & + & \mathrm{CO} _ {2} \uparrow & + & \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \ 1 0 0 & & 7 3 & & & & 4 4 \ 1 0 \mathrm{g} & & 1 0 % x & & & & y \end{array} $$

$$ \frac {1 0 0}{7 3} = \frac {1 0 \mathrm{g}}{1 0 % x} \quad \frac {1 0 0}{4 4} = \frac {1 0 \mathrm{g}}{y} $$

解得 $x = 7 3 \mathrm { g } , y = 4 . 4 \mathrm { g }$

答：所用稀盐酸的质量为 $7 3 \mathrm { g } .$ 。

（3）

根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 $1 2 { \bf g } + 7 3 { \bf g } - 2 { \bf g } - 4 . 4 { \bf g } = 7 8 . 6 { \bf g }$ 答：恰好完全反应时所得溶液质量 $7 8 . 6 \mathrm { g }$ 。

【解析】

【小问 1 详解】

见答案；

【小问 2 详解】

见答案；

【小问 3 详解】

见答案；