2024年黑龙江省牡丹江市中考化学

2024年牡丹江市初中学业水平考试

化学试卷

考生注意：

1．考试时间 90分钟；

2．全卷共五道大题，总分 100分；

3．所有试题请在答题卡上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、判断与选择（本题共 18小题，每题 2分，共 36分。1-15题每题各有一个正确选项。16-18 题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个得 1 分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上）

【解析】【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；‘B、屠呦呦发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法，不符合题意；C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意；D、钱学森是我国“两弹一星”的主要奠基者、开拓者和组织者，不符合题意。故选C。

【答案】D【解析】

【详解】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯 , 灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等．故选 D

3. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是

厨余垃圾 Food Waste

A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】

【详解】用过的铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物，故选：A。

【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，该选项不符合题意；B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，用于航天，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，该选项符合题意；C、氧气可以供给呼吸，可以用于医疗急救，该选项不符合题意；D、氧气可以供给呼吸，可以用于潜水，该选项不符合题意；故选：B。

【答案】B【解析】

【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素；故选B。

【答案】B【解析】

【详解】A、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，分子的种类不变，选项错误；B、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，选项正确；

C、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，分子的质量不变，选项错误；D、“椴树花开香十里”，是由于构成物质的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，分子的体积不变，选项错误；故选：B。

【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠作调味品，说法错误，不符合题意；B、用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，说法正确，符合题意；C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够保护内部金属不被进一步氧化，如果用钢刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，导致铝制品更容易被腐蚀，说法错误，不符合题意；D、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食盐水与碳酸钙、氢氧化镁不反应，因此不能用食盐水清洗水垢，说法错误，不符合题意。故选：B。

【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，故 A符合题意；B、木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟产生，故B不符合题意；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，不产生白烟，故 C不符合题意；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D 不符合题意。故选 A。

9. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是

B. 倾倒液体

C. 稀释浓硫酸

D. 移走蒸发皿

【答案】B

【解析】

【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。故选B。

【答案】C

【解析】

【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸氢钠不属于酸，不符合题意；B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸氢钠不属于碱，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碳酸氢钠是由钠元素、碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；

故选：C。

11. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是

Uf超滤膜PP棉活性炭抗菌球 生命吸管的内部构造图 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】A、生命吸管中的超滤膜和 PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意；B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意；D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。

故选 D。

12. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误_．．的是

A. 图中的 B. 硅属于非金属元素C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为

【答案】D

【解析】

【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此 14=2+x+4，x=8，故选项说法正确；B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为

28.09，相对原子质量 D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；故选：D。

【答案】B

【解析】

【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，不符合题意；B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意；C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；‘D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意。

【解析】

【详解】A、原子中不一定含有中子，比如氢原子不含有中子，选项错误；B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子，选项错误；C、元素是具有相同质子数 一类原子的总称，则质子数相同的原子一定是同种元素，选项正确；D、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙

【解析】

【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；B、用肥皂水鉴别软水和硬水，水样中加入肥皂水，振荡后产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案设计合理；D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；故选：D。

16. 除去下列物质中的杂质，方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】AC

【解析】

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用于除去氢气中的水蒸气，故A方法正确；B、通过灼热的炭层，氧气和碳反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故B 方法不正确；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C方法正确；D、过量的氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化钠引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D 方法不正确；故选：AC。

17. 下列图像能正确反映对应关系的是

A

B

C

D

A. 电解一定质量的水B. 木炭在密闭容器中燃烧C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热

【答案】C

【解析】

【详解】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误；B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B 错误；

C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C 正确；D、二氧化锰可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D 错误。故选： $\mathrm { C } _ { \circ }$

【答案】BD

【解析】

【分析】将 $6 \mathrm { g }$ 某合金样品放入烧杯中，向其中加入 $1 0 0 \mathrm { g }$ 稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物 总质量是105.8g，则生成氢气的质量为 $6 \mathbf { g } + 1 0 0 \mathbf { g } - 1 0 5 . 8 \mathbf { g } = 0 . 2 \mathbf { g }$

【详解】A、Cu 、 Zn 合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有$\mathrm { Z n \ + } 2 \mathrm { H C l { = } } \mathrm { Z n } \mathrm { C l } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 }$ ↑65 ，即生成0.2g氢气需要锌的质量为 $6 . 5 \mathrm { g } > 6 \mathrm { g }$ ，故 $6 \mathrm { g C u }$ 、Zn 合金不可能生成6 ${ 5 \mathrm { g } }$

0. $2 \mathrm { g }$

0.2g 氢气，故A不符合题意；

B、Fe 、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有

$\mathrm { F e } \ + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { F e } { \bf C l } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 }$ ↑56 ，即生成

0.2g氢气需要铁的质量为 $5 . 6 \mathrm { g } < 6 \mathrm { g }$ ，故 6gFe、C 合金可能生成 $0 . 2 \mathrm { g }$ 5 $6 \mathrm { g }$ 0 $. 2 \mathrm { g }$

氢气，故B 符合题意；

$2 \mathrm { A l } + 6 \mathrm { H C l } { = } 2 \mathrm { A l C l } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 }$ ←C、Mg 、 Al 合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有 ，即生成1.8g 0 $2 \mathrm { g }$

0.2g 氢气需要铝的质量为 $1 . 8 \mathrm { g } { < } 6 \mathrm { g }$ ；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有

$\mathrm { M g + 2 H C l { = } M g C l _ { 2 } + H _ { 2 } }$ ↑ 24 ，即生成0.2g氢气需要镁的质量为 $2 . 4 \mathrm { g } < 6 \mathrm { g }$ ，故 6gMg、Al合金生成氢气的

2.4g

0.2g

质量大于

0.2g，故C 不符合题意；

D、Mg 、 Cu 、 Al 合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有

$2 \mathrm { A l } + 6 \mathrm { H C l } { = } 2 \mathrm { A l C l } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 }$ ↑54 6 ，即生成0.2g氢气需要铝的质量为 $1 . 8 \mathrm { g } { < } 6 \mathrm { g } ;$ ；镁和稀盐酸反应生成氯化镁1 $. 8 \mathrm { g }$

0.2g

$$ \mathrm{Mg} + 2 \mathrm{HCl} = \mathrm{MgCl} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} $$

和氢气，则有 $\begin{array} { c c c c c } { { 2 4 } } & { { } } & { { } } & { { 2 } } \ { { 2 . 4 \mathrm { g } } } & { { } } & { { } } & { { 0 . 2 \mathrm { g } } } \end{array}$ ，即生成0.2g 氢气需要镁的质量为 $2 . 4 \mathrm { g } < 6 \mathrm { g }$ ，故 6gMg、Cu、

Al合金可能生成0.2g氢气，故D符合题意；

故选：BD

二、填空与简答（本题共 5小题，每空 1分，共 26分）

19. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。

（1）丙物质的名称为

（2）“ $\cdot \oslash \oslash ^ { , , }$ 表示的微观意义是

（3）请标出丁中硫元素的化合价

（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比

【答案】（1）汞 （2）1 个氧分子

（3） $^ { + 4 } _ { \mathrm { S O } , }$

（4）

【解析】

【分析】根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为： $H g S + \mathbf { O } _ { 2 } \overset { \Delta } { = } H g + S O _ { 2 }$

【小问 1 详解】

根据图示，丙物质是由汞原子构成的，名称为汞；

【小问 2 详解】

根据图示， 表示的微观意义是 1 个氧分子；

【小问 3 详解】

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为 1时，不能省略。丁为二氧化硫，化学式为 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ ，其中氧元素显-2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为 0，则硫元素显+4价，可表示为 $^ { + 4 } _ { \mathrm { S } \mathrm { O } _ { 2 } }$

【小问 4 详解】

根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为： $H g S + \mathbf { O } _ { 2 } \overset { \Delta } { = } H g + S O _ { 2 }$ ，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为 1：1。

20. 安全是人类生存的重要保降。

海底光缆剖面图

（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是______（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是______（写一条）。

（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气______的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用______肥。

（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是

（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是【答案】（1） ①. 不锈钢 ②. 耐腐蚀（2） ①. 化学性质稳定 ②. 磷##P

（3）隔绝氧气和水 （4）隔绝可燃物【解析】

【小问 1 详解】

金属材料包括金属和合金，其中不锈钢属于合金，均属于金属材料；

光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备耐腐蚀的性能；

【小问 2 详解】

粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气化学性质稳定的性质；

化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用氮肥；

【小问 3 详解】

铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，达到防锈目的；

【小问 4 详解】

家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀，体现的灭火原理是隔绝可燃物，达到灭火的目的。

21. 同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。

图1

图2

（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是______，食用含丰富碘元素的海带可预防

（2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是______。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为__ __的装置，具有安全、清洁、高效的优点。

（3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是______晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 析出，而 $\mathrm { { M g C l } } _ { 2 }$ $\mathrm { M g S O _ { 4 } }$ 等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 C

（4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，过程中发生反应的化学方程式为______。海洋还可以将$\mathrm { C O } _ { 2 }$ 封存于海底深处，目前对 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的封存、捕集和利用技术，可有效缓解______问题。

【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 甲状腺肿大

（2） ①. 更有利于得到更多的淡水 ②. 电能

（3） ①. 蒸发结晶 ②. $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { M g S O _ { 4 } }$ 的溶解度随温度的升高而增大

（4） ①. $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ ②. 温室效应加剧

【解析】

【小问 1 详解】

动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质；

食用含丰富碘元素的海带可补充碘元素，预防甲状腺肿大；

【小问 2 详解】

给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：更有利于得到更多的淡水；核能电池是将核能直接转化为电能的装置，具有安全、清洁、高效的优点；

【小问 3 详解】

海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发结晶；

氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故 $\mathrm { M g C l } _ { 2 }$ $\mathrm { M g } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 等物质基本不析出；

【小问 4 详解】

海洋吸收空气中的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：

$$ \mathrm{CO} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} = \mathrm{H} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} $$

目前对 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应加剧。

22. 阅读下列科普材料，请回答相关问题。

生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于 $5 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 环境下的低温慢速热解，一类是在 $5 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C } { \cdot } 7 0 0 ^ { \circ } \mathrm { C }$ 的中温快速热解，一类是在 $7 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 以上的高温闪速裂解。

（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。

（2）请推测生物质炭显_ _性，生物质炭结构特点是

（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是

【答案】（1）化学 （2） ①. 碱 ②. 疏松多孔

（3）温度升高，化学反应速率加快

【解析】

【小问 1 详解】

生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；

【小问 2 详解】

由题干信息可知，生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，说明生物质炭显碱性；

生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔；

【小问 3 详解】

目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于 500℃ 环境下的低温慢速热解，一类是在500℃-700℃的中温快速热解，一类是在 $7 0 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 以上的高温闪速裂解，说明温度升高，化学反应速率加快。

23. 兴趣小组的同学们了解到 $\mathrm { F e _ { 2 } O _ { 3 } }$ 是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。

温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有 ${ \mathrm { F e } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 } .$ 和炭粉。

②控制溶液pH，可使 完全沉淀。

（1）操作①中分离出铁粉的方法是

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为

（3）滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。

（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是

【答案】（1）用磁铁吸引

（2） $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { + } 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } = \mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 } { + } 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

（3） $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 } , \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 、NaCl

（4）回收利用，节约资源

【解析】

【小问 1 详解】

该食品脱氧剂废渣中含有 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } ,$ 和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引；

【小问 2 详解】

步骤②向 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } .$ 和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } = \mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ；

【小问 3 详解】

步骤②向 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为 $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 } , \ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } , \ \mathrm { N a C l }$ ；

【小问 4 详解】

生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。

三、分析与推断（本题每空 1分，共 5分）

24. A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）

（1）E的化学式为 __，B的俗称是

（2）反应①属于基本反应类型中的 _反应。

（3）反应②的化学方程式为

④

①

（4）反应③ 热量（填“放出”或“吸收”）。【答案】（1） ①. $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ②. 生石灰

（2）复分解 （3） $\scriptstyle \mathrm { C O + C u O } ^ { \underline { { \Delta } } } = \mathrm { C u + C O } ,$

（4）吸收

【解析】

【分析】A可用作补钙剂，则 A为碳酸钙；H有紫红色金属光泽，则 H为铜；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，E、F组成元素相同，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B为氧化钙、E为二氧化碳、F为一氧化碳；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则 G 为氧化铜；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为氢氧化钙；D能与碳酸钙、氧化铜反应，则D为酸。

【小问 1 详解】

由分析可知，E为二氧化碳，其化学式为 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ；B为氧化钙，其俗称为生石灰；

【小问 2 详解】

由分析可知，D为酸、G为氧化铜，则反应①可以是盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；

【小问 3 详解】

由分析可知，F为一氧化碳、G为氧化铜、H为铜，则反应②为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为 $\scriptstyle \mathrm { C O + C u O } ^ { \underline { { \Delta } } } = \mathrm { C u + C O } _ { 2 }$ ；

【小问 4 详解】

由分析可知，E为二氧化碳、F为一氧化碳，则反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量。

四、实验与探究（本题共 4小题，每空 1分，共 23分）

25. 实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。

②
③

5

（1）①的作用是

（2）称量一定质量 氯化钠需要的仪器有 （填序号）。

（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的 溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【答案】（1）搅拌，加速溶解

（2）⑤、⑥ （3）偏大

【解析】

【小问 1 详解】

实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

【小问 2 详解】

称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；

【小问 3 详解】

使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。

26. 下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。

A

B

C

D

E

F

（1）仪器①的名称是

（2）用A作发生装置制取 $\mathrm { ~ O } _ { 2 }$ 时，发生反应的化学方程式为 ___。若选用C收集的 $\mathrm { ~ O } _ { 2 }$ 不纯，可能的原因是

（3）实验室制取 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 选用的发生装置是______，选择的理由是______，检验生成二氧化碳的方法是

（4）用F 收集 $\mathrm { C O } _ { \gamma }$ ，气体从 _端通入。

【答案】（1）长颈漏斗

（2） ①. $2 \mathrm { K M n O } _ { 4 } { = } \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { M n O } _ { 4 } { + } \mathrm { M n O } _ { 2 } { + } \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$

②. 未等导管口气泡连续且均匀的产生就开始收集

（3） ①. B ②. 该反应为固体和液体不加热

③. 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证

明是 $\mathrm { C O } _ { 2 }$

（4）a

【解析】

【小问 1 详解】

仪器①的名称是长颈漏斗；

【小问 2 详解】

A 装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 $2 \mathrm { K M n O } _ { 4 } { = } \mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { M n O } _ { 4 } { + } \mathrm { M n O } _ { 2 } { + } \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ；

若选用C排水法收集的 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 不纯，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以未等导管口气泡连续且均匀的产生就开始收集，会导致收集的氧气不纯；

【小问 3 详解】

实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，该反应为固体和液体不加热，则选用的发生装置是B，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常检验生成二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是 $\mathrm { C O } _ { 2 } { \mathrm { ; } }$

【小问 4 详解】

二氧化碳密度比空气大，用F收集 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，气体从a端通入。

27. 兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）

温馨提示:1单向阀只允许气体、液体单向流动2无水氯化钙干燥HCl气体3常温下几种物质在乙醇中的溶解度为

【实验 1】

（1）用装有少量含酚酞的 $\mathrm { N a O H }$ 溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是_，发生反应的化学方程式为

【实验 2】

（2）在广口瓶内装入 的浓盐酸，瓶内会充满 气体的原因是______。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 __。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀 c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是______，可证明反应发生。【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. $\mathrm { N a O H + H C l = N a C l + H } _ { 2 } O$

（2） ①. 浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体 ②. 气体的溶解度随压强的减小而减小 ③. 白色沉淀【解析】【小问 1 详解】

氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，用装有少量含酚酞的 NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明发生反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： $\mathrm { H C l + N a O H { = } N a C l + H _ { 2 } O }$ ；

【小问 2 详解】

在广口瓶内装入 50mL 的浓盐酸，瓶内会充满 HCl 气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取 HCl 气体过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小；

根据提示中，氯化钠在乙醇中的溶解度为

17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，而氯化钠在乙醇中的溶解度为

0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀 c，推动注射器的活塞，盐酸和片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会析出。

28. 兴趣小组对一瓶久置的 固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】 变质了吗？【作出猜想】①没有变质 ②已经变质

（1）请用化学方程式表示 能变质的原因任务一 定性实验 探究该 固体是否变质

【实验活动 1】

（2）兴趣小组设计方案进行如下实验

【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。任务二 定量实验 探究该 固体变质程度

【实验活动 2】

（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。

实验装置		实验序号	分别向左右容器内加入下列物质	温度升高值/°C	溶液pH
温度传感器10mL水	pH传感器 / 49mL水	1	1.0gNaOH固体	31.52	13.69
		2	a gNa2CO3固体a的数值为____	10.03	11.92
		3	1.0g该NaOH固体样品	15.71	m

【实验结论】

（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该 固体变质程度是______，请推测m的取值范围是

任务三计算该 固体的变质率

【实验活动 3】实验步骤：称量 该 固体样品于小烧杯中备用：量取 的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。

（5）兴趣小组结合实验数据，计算出该 固体的变质率为______（结果保留至1%）。温馨提示：变质率=（已经变质的 的质量/未变质前 的总质量）×100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。

【拓展延伸】

（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是（写一条）。

【答案】（1） $2 \mathrm { N a O H + C O } _ { 2 } = \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

（2） ①. 产生气泡 ②. $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } = 2 \mathrm { N a C l } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { C O } _ { 2 }$ ←

（3）1.0##1 （4） ①. 部分变质 ②. $1 1 . 9 2 { < } \mathrm { m } { < } 1 3 . 6 9$

（6）密封保存

小问 1 详解】

氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：$\mathrm { C O } _ { 2 } + 2 \mathrm { N a O H = N a _ { 2 } C O } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \mathrm { \Omega } ,$ ；

【小问 2 详解】

碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的化学方程式为： $\mathrm { N a _ { 2 } C O _ { 3 } + 2 H C l = 2 N a C l + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } }$ ；

【小问 3 详解】

该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是

1.0g，即 a的数值为1.0；

【小问 4 详解】

由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；

该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的 pH 值应介于实验1 和实验2之间，即m的取值范围是： $1 1 . 9 2 < \mathrm { m } < 1 3 . 6 9$ ；

【小问 5 详解】

反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为

0.30g

解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为 x

$$ \begin{array}{c c} \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} + 2 \mathrm{HCl} = 2 \mathrm{NaCl} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{CO} _ {2} \uparrow \ 1 0 6 & 4 4 \ x &

0. 3 0 \mathrm{g} \end{array}

$$

$$ \frac {1 0 6}{4 4} = \frac {x}{0 . 3 0 \mathrm{g}} \quad x \approx

0. 7 2 \mathrm{g}

$$

设该样品中变质的氢氧化钠的质量为 y

$$ \begin{array}{r l} \mathrm{CO} _ {2} + 2 \mathrm{NaOH} & = \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \ 8 0 & 1 0 6 \ y &

0. 7 2 \mathrm{g} \end{array}

$$

$$ \frac {8 0}{1 0 6} = \frac {y}{0 . 7 2 \mathrm{g}} \quad \mathrm{y} \approx

0. 5 4 \mathrm{g}

$$

故该 NaOH 固体的变质率为： $\frac { 0 . 5 4 \mathrm { g } } { 0 . 5 4 \mathrm { g } + 1 . 0 - 0 . 7 2 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } \approx 6 6 %$

答：该 NaOH 固体的变质率为 $6 6 %$

【小问 6 详解】

生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。

五、计算与应用（本题共 2小题，29题 3分，30题 7分，共 10分）

29. 配制 $1 0 0 \mathrm { g }$ 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液

（1）需蔗糖 _g，水 _g。

（2）含有相同质量氧元素的 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 的质量最简比为

【答案】（1） ①. 10 ②. 90

（2）

【解析】

【小问 1 详解】

配制 $1 0 0 \mathrm { g }$ 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为 $1 0 0 \mathbf { g } { \times } 1 0 % { = } 1 0 \mathbf { g }$ ，需要水的质量为 $1 0 0 \mathrm { g } \cdot$ $1 0 { \mathrm { g } } { = } 9 0 { \mathrm { g } } ;$

【小问 2 详解】

含有相同质量的氧元素，则含有的氧原子的个数相同， $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 所含氧原子个数相同，故含有相同质量氧元素的 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 的质量比为（2×18）：（1×2+16×2）=18：17。

30. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152 8g． 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。

（1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）

（2）

解：设反应生成硫酸亚铁的质量为 x，反应生成铜的质量为 y

$$ \begin{array}{c c c} \mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO} _ {4} = \mathrm{FeSO} _ {4} + \mathrm{Cu} \ 5 6 & 1 5 2 & 6 4 \

5. 6 \mathrm{g} & x & y \end{array}

$$

$$ \frac {1 5 2}{5 6} = \frac {x}{5 . 6 \mathrm{g}} \quad x = 1

5. 2 \mathrm{g}

$$

$$ \frac {6 4}{5 6} = \frac {y}{5 . 6 \mathrm{g}} \quad y =

6. 4 \mathrm{g}

$$

则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： $\frac { 1 5 . 2 { \mathrm { g } } } { 1 5 2 . 8 { \mathrm { g } } + 5 . 6 { \mathrm { g } } - 6 . 4 { \mathrm { g } } } { \times 1 0 0 % } = 1 0 %$

答：所得溶液中溶质的质量分数为 。

【解析】

【小问 1 详解】

向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故 b点固体的成分是：Fe、 $\mathrm { { C u } } ;$

【小问 2 详解】

见答案。