2024年黑龙江省大庆市中考化学

2024 年大庆市初中升学考试

化学卷

考生注意：

1．本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共 6页、18题、100分，物理卷共 6页、21题、100分。考试时间 150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。

3．选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用

0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

5．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

6．保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题：本题 10小题，每小题 4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。

1. 下列过程只涉及物理变化的是A. 氧气变为液氧B. 硫在空气里燃烧C. 白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

【答案】A【解析】

【详解】A、氧气变为液氧过程中只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，只涉及物理变化，选项正确；B、硫在空气里燃烧生成了新物质二氧化硫，涉及了化学变化，选项错误；C、白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝，变化过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项错误；D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，变化过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项

错误；故选 A。

2. 实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是

A. 加速溶解

B. 加热液体

C. 蒸发食盐水

D. 二氧化碳的验满

【答案】D

【解析】

【详解】A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确；B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确；C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确；D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，选项错误； 误；

故选 D。

3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是A. 棉花属于合成纤维B. 葡萄糖可为人体组织提供营养C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源

【答案】A

【解析】

【详解】A、棉花属于天然纤维，故A 选项说法错误，符合题意；B、葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，故B选项说法正确，不符合题意；C、水泥、玻璃等化工产品都是重要 建筑材料，故C选项说法正确，不符合题意；

D、在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，故D选项说法正确，不符合题意。

故选 A。

4. 下列分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质； 混合物是由两种或多种物质组成的物质。电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐。【详解】A、醋酸属于酸，碳酸钠俗称纯碱属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，福尔马林是甲醛溶液属于混合物，选项错误；B、碳酸属于酸，氢氧化钙俗称熟石灰属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是由多种物质组成的属于混合物，选项正确；C、柠檬酸属于酸， $\mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 能解离出铵根离子和氢氧根离子属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物中只含有一种物质属于纯净物，选项错误；D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐是由多种物质组成的属于混合物，石灰浆中含有氢氧化钙和水属于混合物，选项错误；故选B。

5. “端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为 $\mathrm { C _ { 8 } H _ { 8 } O ) }$ ）。下列说法正确的是A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物

C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成D. 1 个 $\mathrm { C s H s O }$ 分子含有16个原子【答案】C【解析】

【详解】A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子中含有 8个碳原子、8个氢原子和 1个氧原子，不含氢分子，故选项说法不正确；B、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确；C、物质由元素组成，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；D、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，则1个 $\mathrm { C _ { 8 } H _ { 8 } O }$ 分子含有17个原子，故选项说法不正确。故选 C。

【解析】

【详解】A、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确的化学方程式为$\mathrm { A l _ { 2 } O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } { = } A l _ { 2 } ( S O _ { 4 } ) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O }$ ，故选项不符合题意；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 $\mathrm { F e } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { F e } { \bf C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$ ，故选项不符合题意；C、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，正确的化学方程式为 $\mathrm { { C u O + H _ { 2 } } ^ { \stackrel { \triangledown } { = } } \mathrm { { C u + H _ { 2 } O } } }$ ，故选项不符合题意；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，故选项符合题意。故选D。

7. 下列实验设计能达到实验目的的是

A. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性	B. 验证红磷的着火点比白磷的高
稀硫锌粒
C. 验证质量守恒定律	D. 测定空气中氧气的含量

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。故选 B。

8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A

B

C

D

A. 加热高锰酸钾固体B. 室温下向 $\mathrm { p H } { = } 3$ 的稀硫酸中不断加水C. 一定温度下，将 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 饱和溶液加水稀释D. 向 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）₂溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；

B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于 7，不会等于 7，更不会大于7，不符合题意；C、一定温度下，将 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；

D、向 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液 pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的 pH 继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。

故选A。

9. 如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾B. $3 0 ^ { \circ } \mathrm { C E }$ 时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等

D. $1 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到 $3 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ （不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；B、 $3 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；D、由图可知， $1 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以 $1 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \sharp \sharp$ ，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故 $1 0 ^ { \circ } \mathrm { C } \mathbb { H }$ ，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到 $3 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ （不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确；故选C。

10. 碳酸锂 $\mathrm { L i } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为 $\mathrm { L i } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ ，含泥沙等杂质。

Ⅱ、 $\mathrm { L i } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ （化学性质与 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是A. X可以 稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB. 将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C. ②中适宜用冷饱和 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 溶液D. 此工艺可获得副产品 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$

【答案】C

【解析】

【详解】A、锂辉矿主要成分为 $\mathrm { L i } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ ，加入过滤的X 与碳酸锂反应生成滤液 1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；C、 $\mathrm { L i } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 溶

液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；

D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品 Na₂SO₄，选项正确；

故选 C。

二、填空题：本题 5小题，共 30分。

11. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：

（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做

（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的______（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。

（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是

（4）保护金属资源的途径：______、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）

（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为______。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）

【答案】（1）硬水 （2）氮肥

（3）生铁 （4）防止铁生锈（或金属回收利用） （5）③②④①

【解析】【小问 1 详解】

含有较多钙镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：硬水；

【小问 2 详解】

含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。尿素只含有营养元素氮元素所以属于氮肥；

【小问 3 详解】

根据含碳量不同，生活中通常将铁合金分为生铁和钢，生铁是含碳量在 2%~4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在

0.03%~2%之间的铁合金，故生铁的含碳量较高；

【小问 4 详解】

保护金属资源的途径有：第一、防止铁生锈，第二、金属的回收利用，第三、合理开采，第四、寻找代替品；

【小问 5 详解】

自来水厂欲将河水转化为生活用水，先加明矾沉降，然后进行过滤、活性炭吸附，最后投药消毒，故先后顺序为：③②④①。

12. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

A

B

C

D

E

（1）仪器a 名称为

（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 ______（填字母）。

（3）如用D装置除去 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 中 水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集 $\mathrm { H } _ { 2 } ,$ ，则气体应从导管___ 端通入（填“b”或“c”）。

（4） $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 极易溶于水， 用E装置收集 $\mathrm { N H } _ { 3 }$ （填“能”或“不能”）。

【答案】（1）长颈漏斗

（2）C （3） ①. 浓硫酸 ②. c

（4）不能

【解析】

【小问 1 详解】

由图可知，仪器 a为长颈漏斗；

【小问 2 详解】

相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；

【小问 3 详解】

浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸；

氢气密度比空气小，所以用装置D 收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入；

【小问 4 详解】

NH 极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置 E。

13. 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：

（1）钡是__ _元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为

（2）钠、镁、铝三种元素中___ 元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。

（3）钡原子在化学变化中易______电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为 $\mathrm { B a S O _ { 4 } ) }$ 作X射线透视胃部的内服药，但 $\mathrm { B a C O } _ { 3 }$ 不能用作“钡餐”的原因为______（用化学方程式解释）。

【答案】（1） ①. 金属 ②.

137.3

（2）Mg （3） ①. 失 ②. $\mathrm { B a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { B a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ ↑

【解析】

【小问 1 详解】

“钡”字带有金字旁，属于金属元素；

由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为：137.3；

【小问 2 详解】

原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为 2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为： $\operatorname { M g } ;$

【小问 3 详解】

钡的最外层电子数为 2，小于 4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ；

钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，方程式为： $\mathrm { B a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { B a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ 。

14. 氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$ 气体制备氢气的模拟工艺流程图。

（1）将图中 $\mathrm { S } , \ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } , \ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } , \ \mathrm { S O } _ { 2 }$ 四种物质按硫元素化合价由低到高排序：

（2）HCl、 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ 是一元酸， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 是二元酸，写出 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { S }$ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式

（3）如图流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。

（4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”）。

（5）如图为HI转化为 $\mathrm { I } _ { 2 }$ 的示意图，请写出如图中反应的化学方程式

【答案】（1） $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } { < } \mathrm { S } { < } \mathrm { S O } _ { 2 } { < } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$

（2） $2 \mathrm { N a O H + H _ { 2 } S = N a _ { 2 } S + 2 H _ { 2 } O }$

（3）I₂、 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$

（4）微量 （5） $4 \mathrm { H I + O } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { I } _ { 2 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

【解析】

【小问 1 详解】

S 属于单质，在单质中元素的化合价均为0，故 S中硫元素的化合价为 0，在 H S 中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价，在 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6价，在 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价，四种物质中硫元素化合价由低到高排序为 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } { < } \mathrm { S } { < } \mathrm { S O } _ { 2 } { < } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ C

【小问 2 详解】

$\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S }$ 与足量NaOH溶液反应生成 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { S }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，该反应的化学方程式为 $2 \mathrm { N a O H + H _ { 2 } S = N a _ { 2 } S + 2 H _ { 2 } O }$ C

【小问 3 详解】

在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，故如图流程中可循环利用的物质有 I₂、 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 0

【小问 4 详解】

碘元素在人体中的含量低于人体质量

0.01%，故碘是人体必需的微量元素。

【小问 5 详解】

由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为

$4 \mathrm { H I + O } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { I } _ { 2 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { \ }$ 。

15. 碱式碳酸铜 Cu₂（OH） ${ } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 受热分解产生三种氧化物 B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B 为液体、D 为气体，I 为HCl，J 为磁铁矿的主要成分，K 和N 为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。

（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：

（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为

（3）M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。

（4）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。

（5）H与J反应生成K的化学方程式为

【答案】（1） $\mathbf { C } \mathbf { u } _ { 2 } \left( \mathbf { O H } \right) _ { 2 } \mathbf { C O } _ { 3 } \overset { \Delta } { = } 2 \mathbf { C u O + H } _ { 2 } \mathbf { O + C O } _ { 2 } \uparrow$

（2）复分解反应 （3） ①. $\mathrm { F e C l } _ { 2 }$ ②. 两

（4） ①. 吸热 ②. 还原

（5） $\mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } { + } 4 \mathrm { C O } \frac { \stackrel { } { \boxplus } \dot { \triangleleft { \mathrm { I m } } } } { \longrightarrow } 3 \mathrm { F e } { + } 4 \mathrm { C O } _ { 2 }$

【解析】

【分析】碱式碳酸铜 $\mathrm { C u } _ { 2 } \ \mathrm { ( O H ) } \ _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 受热分解产生三种氧化物 B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。根据反应前后元素种类不变，可知生成的三种氧化物分别为氧化铜、水和二氧化碳。已知，常温常压下B为液体，故B为水，D为气体，故D为二氧化碳，C为氧化铜；B通电生成E和 F，水电解生成氢气和氧气，故E和F为氢气和氧气，且E能与氯气反应生成氯化氢，故E为氢气，F为氧气，金属K能与氧气反应生成 J，J为磁铁矿的主要成分，J为四氧化三铁，K为金属铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁。C与盐酸反应生成L，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故L为氯化铜，L与K反应生成M和N，且N为金属，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，故M为氯化亚铁，N为铜。D与焦炭反应生成H，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故H为一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。

【小问 1 详解】

由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：

$$ \mathrm{Cu} _ {2} (\mathrm{OH}) _ {2} \mathrm{CO} _ {3} \stackrel {\Delta} {=} 2 \mathrm{CuO} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{CO} _ {2} \uparrow ; $$

【小问 2 详解】

C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应；

【小问 3 详解】

由分析可知 M为氯化亚铁，化学式为： $\mathrm { F e C l } _ { 2 } { \mathrm { : } }$

向L和M的混合溶液中加入一定量的 K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况；

【小问 4 详解】

D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；

反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂；

【小问 5 详解】

H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：

$$ \mathrm{Fe} _ {3} \mathrm{O} _ {4} + 4 \mathrm{CO} \stackrel {\text {高温}} {=} 3 \mathrm{Fe} + 4 \mathrm{CO} _ {2} $$

三、实验题：本题 2小题，共 22分。

16. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？

I、从地球带上去

（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：______；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是

（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：

浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是

（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小： ${ \Nu } _ { 2 }$ $\mathrm { O } _ { 2 }$ （填“>”或“<”）。

Ⅱ、在天宫制出来

（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠 ${ \bf N a } _ { 2 } { \bf O } _ { 2 }$ 反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：

（5）空间站内二氧化碳的主要来源是

（6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是______（填字母）。

a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理

c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

【答案】（1） ①. $2 \mathrm { K C l O } _ { 3 } \frac { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { \Delta } 2 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 }$ ↑ ②. 氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。

（2） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性（3）＞ （4） $2 N a _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } + 2 C O _ { 2 } = 2 N a _ { 2 } C O _ { 3 } + \mathrm { O } _ { 2 }$ （5）宇航员的呼吸作用 （6）abc

【解析】

【小问 1 详解】

氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：

MnO2 2KClO3 2KCl+3O2 ↑; Δ

氧气占空气体积的 21%，空气是廉价易得的原料，所以工业制取大量氧气以空气为原料；

【小问 2 详解】

液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃，液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性，所以取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃；

【小问 3 详解】

利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子；

【小问 4 详解】

二氧化碳和过氧化钠 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ 反应制氧气，同时生成碳酸钠，方程式为：

$$ 2 N a _ {2} O _ {2} + 2 C O _ {2} = 2 N a _ {2} C O _ {3} + O _ {2}; $$

【小问 5 详解】

呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的回呼吸作用；

【小问 6 详解】

a.“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，符合题意；

b.生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，符合题意；

c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，符合题意。

故填 abc。

17. 氢氧化钙Ca（OH）₂是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。

【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）₂。

（1）你认为提出此猜想的依据是

【探究与结论】

（2）为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为 12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）₂。

小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到______。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）₂还混有少量 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 。你认为存在 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ 的原因是 （用化学方程式表示）。

（3）上述实验过程中使用 pH 试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片 $\mathsf { p H }$ 试纸，______滴到pH 试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 __（填字母）。a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损

【答案】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（2） ①. 石灰水中仍有少了白色固体 ②. $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 } { = } \mathrm { C a C O } _ { 3 } \downarrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

（3） ①. 用玻璃棒蘸取待测液 ②. ab

【解析】

【小问 1 详解】

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出；

【小问 2 详解】

小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）₂还混有少量 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为： $\mathrm { C O } _ { 2 } + \mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 } { = } \mathrm { C a C O } _ { 3 } \downarrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

【小问 3 详解】

使用 pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的 pH；a.滤纸没紧贴漏斗内壁，造成滤纸过滤面积减小，会造成过滤速率慢，符合题意；b.固体颗粒堵塞了滤纸孔,会造成过滤速率慢,符合题意；c.滤纸破损,会使过滤速率变快，过滤液仍浑浊，不符合题意；故选：ab。

四、计算题：本题 1小题，共 8分。

18. 计算：

（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为

3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 $\mathrm { g N a O H }$ 固体。

（2）向 $2 0 0 . 0 { \mathrm { g } }$ 质量分数为12%的NaOH溶液中通入 $4 . 4 \mathrm { g C O } _ { 2 }$ ，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为

（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：

$$ \mathrm{NaCl} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \xrightarrow {\text {通电}} \mathrm{NaOH} + \mathrm{H} _ {2} \uparrow + \mathrm{Cl} _ {2} \uparrow $$

某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8 吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl 固体做原料？_____（配平化学方程式并写出计算过程）

【答案】（1）4 （2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为 $1 0 . 6 \mathrm { g }$ （3） ①. 2 ②. 2 ③. 2 ④. 1 ⑤. 1 ⑥. 解：设理论上需要氯化钠固体 质量为 m

$$ \begin{array}{l l} 2 \mathrm{NaCl} + 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} & \xlongequal {\text {通电}} 2 \mathrm{NaOH} + \mathrm{H} _ {2} \uparrow + C l _ {2} \uparrow \ 1 1 7 & 8 0 \ m & 8 \mathrm{t} \end{array} $$

$$ \frac {1 1 7}{8 0} = \frac {m}{8 \mathrm{t}} m = 1

1. 7 \mathrm{t}

$$

答：理论上需要氯化钠固体的质量为

11.7t。

【解析】

【小问 1 详解】

解：设需要氢氧化钠固体的质量为 x

$$ \begin{array}{l l} \mathrm{HCl} & + \mathrm{NaOH} = \mathrm{NaCl} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \ 3

6. 5 & 4 0 \end{array}

$$

$$ 100.0\mathrm{g} \times

3.65% \quad x

$$

$$ \frac {4 0}{3 6 . 5} = \frac {x}{1 0 0 . 0 \mathrm{g} \times 3 . 6 5 %} \quad x = 4 \mathrm{g} $$

答：需要称量氢氧化钠固体的质量为 $4 { \mathrm { g } } ;$

【小问 2 详解】

解：设

4.4g二氧化碳可消耗氢氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为 z

$$ \begin{array}{c c c} \mathrm{CO} _ {2} + 2 \mathrm{NaOH} = \mathrm{Na} _ {2} \mathrm{CO} _ {3} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} \ 4 4 & 8 0 & 1 0 6 \

4. 4 \mathrm{g} & y & z \end{array}

$$

$$ \frac {8 0}{4 4} = \frac {y}{4 . 4 \mathrm{g}} \quad y = 8 \mathrm{g}, $$

$$ \frac {1 0 6}{4 4} = \frac {z}{4 . 4 \mathrm{g}} \quad z = 1

0. 6 \mathrm{g}

$$

$2 0 0 . 0 { \mathrm { g } }$ 质量分数为12%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为： $2 0 0 . 0 \mathrm { g } \times 1 2 % = 2 4 \mathrm { g }$ ，则氢氧化钠过量，则充分反应后，溶液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为： $2 4 \mathrm { g } { - } 8 \mathrm { g } { = } 1 6 \mathrm { g }$ ，碳酸钠的质量为： $1 0 . 6 \mathrm { g }$ ；

【小问 3 详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含 2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为 2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含 2个 Na，故氢氧化钠的化学计量数为 2，生成物中含4个 H，故反应物中也应含4 个H，故水的化学计量数为2，配平后，化学方程式为： $2 \mathrm { N a C l } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \overline { { \stackrel { \mathrm { i } \boxplus } { \longrightarrow } } } 2 \mathrm { N a O H } + \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { C l } _ { 2 } \uparrow$

见答案。