2024年广西壮族自治区中考化学

2024年广西初中学业水平考试

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16

一、单项选择题(本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)

【答案】B

【解析】

【详解】A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，符合环保要求，不符合题意；B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，不符合环保要求，符合题意；C、减少使用塑料袋可以减少白色污染，保护环境，符合环保要求，不符合题意；D、使用清洁能源，如太阳能、风能等，可以减少对传统能源的依赖，降低污染物的排放，符合环保要求，不符合题意。

故选 B。

【答案】A

【解析】

【详解】A、吃甘蔗时，会感觉到甜味，这是因为甘蔗中含有蔗糖，蔗糖属于糖类，油脂、蛋白质、无机盐没有甜味。故选 A。

3. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】

【详解】A、该图表示禁止带火种标志，不符合题意；B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；C、该图表示禁止吸烟标志，符合题意；D、该图表示禁止放易燃物标志，不符合题意。

故选：C。

【答案】B【解析】【详解】铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选 B。

【解析】

【详解】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关，故选：D。

6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是

B. 加热液 体

D. 过滤

【答案】B

【解析】

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误；B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确；C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误；D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。

故选 B。

【解析】【详解】A、塑料属于合成材料，故A 不正确；B、纯金属、合金属于金属材料，故B 不正确；C、合成橡胶属于合成材料，故C 不正确；D、棉线属于天然纤维，故D 正确。故选：D。

8. 下列行为不符合实验室安全常识的是A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食B. 远离火源存放易燃易爆药品C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗

【答案】A

【解析】

【详解】A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，不符合实验室安全常识，符合题意；B、远离火源存放易燃易爆药品，符合实验室安全常识，不符合题意；C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，符合实验室安全常识，不符合题意；D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，符合实验室安全常识，不符合题意。故选：A。

9. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是

A. 撤走剩余木炭 B. 用水浇灭火堆C. 对火堆置之不理 D. 用沙土盖灭火堆

【解析】

【详解】野外烧烤结束后，为避免引发火灾，应对火堆进行灭火处理；A、撤走剩余木炭，移除可燃物达到灭火目的，做法合理，不符合题意；B、用水浇灭火堆，降低可燃物温度到着火点以下达到灭火目的，做法合理，不符合题意；C、对火堆置之不理，可能会引发火灾，做法不合理，符合题意；D、用沙土盖灭火堆，隔绝氧气达到灭火目的，做法合理，不符合题意。

故选：C。

【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A 错误；B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B 错误；C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故 C错误；D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。故选D。

【解析】

【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B 错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊 气体，故C错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。

故选D。

【解析】

【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A 错误；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C 正确；D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。故选C。

13. 实验室要配制 50g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为

8.0gB. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞

【答案】C【解析】

【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 $5 0 \mathrm { g } \times 1 6 % { = } 8 . 0 \mathrm { g }$ ，故A 正确；B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；C、溶解固体不能在量筒中进行，故C 错误；D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。

故选 $\mathrm { { C } _ { \circ } }$

【答案】A【解析】

【详解】煤炭是最早被人类利用的含碳物质，故选：A。

【详解】根据 $4 \mathrm { F e } \left( \mathrm { O H } \right) _ { \mathrm { 2 } } + \mathrm { O } _ { \mathrm { 2 } } + 2 \mathrm { H } _ { \mathrm { 2 } } \mathrm { O } = 4 \mathrm { F e } \left( \mathrm { O H } \right) _ { \mathrm { 3 } }$ 可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。

16. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为

A. 2 B. 7 C. 8 D. 17

【答案】D【解析】

【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为 17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为 17，故选D。

【解析】

【详解】A、无机化合物与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物。但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等，简称无机物。根据酚酞的化学式可知，酚酞不属于无机化合物。B、有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等。根据酚酞的化学式可知，酚酞属于有机化合物。C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，酚酞不属于氧化物。D、单质是由同种元素组成的纯净物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合单质定义，酚酞不属于单质。综上所述：选择 B。

【解析】

【详解】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A 正确；B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B 错误；

C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C 错误；D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。故选A。

19. 下列实验方案能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、一氧化碳和二氧化碳均无色，通过颜色不能鉴别，故A 错误；B、盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，故B 错误；C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C正确；D、氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，故D错误。故选 C。

20. 已知1g氮元素大致相当于

6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品 $+ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } { \longrightarrow } ( \mathrm { N H } _ { 4 } ) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } \mathrm { + C O } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { S O } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ；② $( \mathrm { N H _ { 4 } } ) _ { 2 } \mathrm { S O _ { 4 } } + 2 \mathrm { N a O H } = \mathrm { N a _ { 2 } S O _ { 4 } } + 2 \mathrm { N H _ { 3 } } \uparrow + 2 \mathrm { H _ { 2 } O } ,$ C

某品牌奶粉部分营养成分表如表：

取 100g该奶粉样品，测得 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 的质量分别为a、b。下列说法正确的是A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b

C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为

8.8%

D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

【答案】D

【解析】

【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误；

B、依据质量守恒定律，样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为 $\mathbf { a } \times { \frac { 1 2 } { 4 4 } } \times 1 0 0 % = { \frac { 3 \mathbf { a } } { 1 1 } }$ ；样品中氮元素的质量等于氨气中氨元素的质量，为 ${ \mathsf { b } } \times { \frac { 1 4 } { 1 7 } } \times 1 0 0 % = { \frac { 1 4 { \mathsf { b } } } { 1 7 } }$ ；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 $\frac { 3 \mathrm { a } } { 1 1 } : \frac { 1 4 \mathrm { b } } { 1 7 } = 5 1 \mathrm { a }$ ：154b，故B错误；

C、若a=8.8g，碳元素的质量为 $8 \mathbf { g } \times \frac { 1 2 } { 4 4 } \times 1 0 0 % = 2 . 4 \mathbf { g }$ ，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为

$\frac { 2 . 4 \mathrm { g } } { 1 7 . 5 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } \approx 1 3 . 7 %$ ，故 C 错误；

D、若b=3.4g，氮元素的质量为 $3 . 4 \mathbf { g } \times \frac { 1 4 } { 1 7 } \times 1 0 0 % = 2 . 8 \mathbf { g }$ ，已知1g 氮元素大致相当于

6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为 $2 . 8 \times 6 . 2 5 \mathrm { g } = 1 7 . 5 \mathrm { g }$ ，故D 正确。

故选 D。

二、填空题(本大题共 5小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 26分。)

21. 用化学用语填空。

（1）钾离子

（2）镁元素

（3）五氧化二磷分子

（4）3个碳原子

（5）甲烷_

【答案】（1）K⁺ （2）Mg

（3） $\mathrm { P } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ （4）3C

（5） $\mathrm { C H } _ { 4 }$

【解析】

【小问 1 详解】

离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，1个钾离子带 1个单位带正电荷，表示为：K⁺；

【小问 2 详解】

书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；镁元素表示为 $\mathrm { M g } { \mathrm { ; } }$

【小问 3 详解】

分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为 $\mathrm { P } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 } ;$

【小问 4 详解】

原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为 3C；

【小问 5 详解】

甲烷的化学式为 $\mathrm { C H } _ { 4 \mathrm { ~ ~ } }$

22. 请用下列物质对应的序号填空。①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金

（1）可用作航空、航天材料的是

（2）可用作燃料的是

（3）可用作食品干燥剂的是

（4）可用于制作铅笔芯的是_ __。

（5）可用于制作面包发酵剂的是

【答案】（1）⑤ （2）③

（3）② （4）①

（5）④

【解析】【小问 1 详解】

钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤；【小问 2 详解】

酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③；

【小问 3 详解】

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②；

【小问 4 详解】

石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①；

【小问 5 详解】

小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可

口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。

23. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：

（1）炼铁的原理是利用 $\mathrm { C O }$ 与 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 的反应。 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 中Fe的化合价为

（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施

（3）人类对铁的利用比铜晚了 1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：【答案】（1）+3 （2） ①. 大 ②. 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥（3） ①. 强 ②. $\mathrm { C u S O _ { 4 } + F e = F e S O _ { 4 } + C u }$

【解析】

【小问 1 详解】

$\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 }$ 中铁元素的化合价为+3 价；

【小问 2 详解】

钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大；铁生锈需要和氧气、水接触。所以防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等；

【小问 3 详解】

越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为$\mathrm { C u S O _ { 4 } + F e = F e S O _ { 4 } + C u }$

24. 某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题：

（1）柑橘富含维生素 $\mathrm { C } ( \mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { H } _ { 8 } { \mathrm { O } } _ { 6 } )$ ，维生素C分子中C、H、O原子个数比为______。人体缺少维生素C会引起______(填“佝偻病”或“坏血病”)。

（2）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵 $\mathrm { ( N H } _ { 4 } \mathrm { H C O } _ { 3 } \mathrm { ) }$ 、尿素[CO(NH ) ]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是

（3）研学小组测得某处土壤 $\mathrm { p H } { = } 4$ ，说明该土壤呈 性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是 _(填字母序号)。A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾

【答案】（1） ①. 3：4：3 ②. 坏血病（2）尿素 （3） ①. 酸 ②. C【解析】【小问 1 详解】

分子中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，维生素 $\mathrm { C } ( \mathrm { C } _ { 6 } \mathrm { H } _ { 8 } { \mathrm { O } } _ { 6 } )$ 分子中C、H、O 原子个数比为6：8：6=3：4：3；人体缺少维生素 C会引起坏血病，儿童缺钙会引起佝偻病；

碳铵 $\mathrm { ( N H _ { 4 } H C O _ { 3 } ) }$ 中氮元素的质量分数为 $\frac { 1 4 } { 1 4 + 5 + 1 2 + 1 6 \times 3 } { \times 1 0 0 % } \approx 1 7 . 7 %$ ，尿素 $[ \mathrm { C O } ( \mathrm { N H } _ { 2 } ) _ { 2 } ]$ 中氮元素的质量分数为 $\frac { 1 4 \times 2 } { 1 2 + 1 6 + \left( 1 4 + 2 \right) \times 2 } { \times 1 0 0 % } \approx 4 6 . 7 %$ ，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素；

pH=4<7，说明该土壤呈酸性；A、碳酸钠不含钾元素，不属于钾肥，故A 错误；B、氢氧化钙不含钾元素，不属于钾肥，故B错误；C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，故D正确。故选C。

25. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：

（1）古人的制盐工艺属于___ __(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为_g。此温度下，将9g氯化钠溶解到 25g水中，可配得氯化钠的___ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 _(填“变大”“不变”或“变小”)。

【答案】（1） ①. 物理 ②. 混合物（2） ①.

36.0 ②. 饱和 ③. 不变

【解析】

【小问 1 详解】

古人利用蒸发结晶的方法制盐，故制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物；

【小问 2 详解】

根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为 $3 6 . 0 \mathrm { g }$

20℃时 $1 0 0 \mathrm { g }$ 水中最多溶解 $3 6 \mathrm { g }$ 氯化钠，故该温度下，将 $9 \mathrm { g }$ 氯化钠溶解到 $2 5 \mathrm { g }$ 水中，可配得氯化钠的饱和溶液；

保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。

三、简答题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分。)

26. 空气中含有大量 氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：

（1）该过程中的LiOH属于_ _(填“酸”“碱”或“盐”)。

（2）将液态空气升温， $\Nu _ { 2 }$ 先变成气态，这说明 $\Nu _ { 2 }$ 的沸点比 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的_ _(填“高”或“低”)。

（3）过程I中发生化合反应的化学方程式为 C

（4）该过程中能循环使用的物质有

（5）该过程每生成 $1 7 \mathrm { k g }$ 氨气，至少需要补充 _kg 水。

【答案】（1）碱 （2）低

（3） $6 \mathrm { L i } { + } \mathrm { N } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { L i } _ { 3 } \mathrm { N }$

（4）水、锂（或H₂O、Li）

（5）27

【解析】

【小问 1 详解】

LiOH 在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；

【小问 2 详解】

将液态空气升温， ${ \Nu } _ { 2 }$ 先变成气态，这说明 ${ \Nu } _ { 2 }$ 的沸点比 $\mathrm { O } _ { 2 }$ 的低；

【小问 3 详解】

根据流程图可知，过程I中发生化合反应是锂与氮气反应生成 Li₃N，反应 化学方程式为：

$$ 6 \mathrm{Li} + \mathrm{N} _ {2} = 2 \mathrm{Li} _ {3} \mathrm{N}; $$

【小问 4 详解】

根据流程图可知，流程中 $_ \mathrm { H _ { 2 } O }$ 是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，Li是反应Ⅰ反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用；

【小问 5 详解】

17kg氨气（NH₃）中氢元素质量 $= 1 7 k g \times \frac { 1 \times 3 } { 1 \times 3 + 1 4 } \times 1 0 0 % = 3 k g$ ，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量 $: 3 k g \div ( \frac { 1 \times 2 } { 1 \times 2 + 1 6 } \times 1 0 0 % ) = 2 7 k g$ 0

27. 硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是 $\mathrm { M n O } _ { 2 }$ ，含少量 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } , \ \mathrm { S i O } _ { 2 }$ 等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：

资料 1： $2 \mathbf { M } \mathbf { n } \mathbf { O } _ { 2 } + \mathbf { C } ^ { \frac { \mathbf { k } _ { \mathrm { H } } ^ { 3 } \mathbf { k } _ { \mathrm { J } } \mathbf { k } _ { \mathrm { G } } ^ { 3 } } { \mathbf { k } _ { \mathrm { H } } ^ { 3 } } } 2 \mathbf { M } \mathbf { n } \mathbf { O } + \mathbf { C } \mathbf { O } _ { 2 } \uparrow , \ 2 \mathbf { F } \mathbf { e } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 3 } + 3 \mathbf { C } ^ { \frac { \mathbf { k } _ { \mathrm { H } } ^ { 3 } \mathbf { k } _ { \mathrm { H } } ^ { 3 } } { \mathbf { k } _ { \mathrm { H } } ^ { 3 } } } 4 \mathbf { F } \mathbf { e } + 3 \mathbf { C } \mathbf { O } _ { 2 } \uparrow ,$

资料 2： $\mathrm { S i O } _ { 2 }$ 不溶于水，也不溶于稀硫酸。

（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是

（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的 $\mathrm { M n O } _ { 2 }$ 充分转化为 MnO，生成的气体a中除了 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 外，还可能含有_

（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是

（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是

（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 _(填“回收利用”或“直接排放”)。

【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）CO

（3） $\mathrm { M n O + H _ { 2 } S O _ { 4 } } \mathrm { = M n S O _ { 4 } + H _ { 2 } O }$ （4）氢气

（5）回收利用

【解析】

【小问 1 详解】

将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；

【小问 2 详解】

煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；

【小问 3 详解】

MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为 $\mathrm { M n O + H _ { 2 } S O _ { 4 } } \mathrm { = M n S O _ { 4 } + H _ { 2 } O }$

【小问 4 详解】

根据资料 1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体 b 为氢气；

【小问 5 详解】

为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。

四、实验探究题(本大题共 2小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 16分。)

28. 实验是学习化学的重要途径。回答问题：

A

B

C

D

（1）仪器①的名称是

（2）检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是______，可选用的发生装置是_(填装置序号)。若用D装置收集 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，验满的方法是

（4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有______；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是

【答案】（1）锥形瓶 （2）前

（3） ①. $\mathrm { C a C O _ { 3 } + 2 H C l = C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } }$ ↑ ②. B ③. 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条

熄灭，证明已满

（4） ①. 水蒸气 ②. 防止水倒吸入试管，使试管炸裂

【解析】

【小问 1 详解】

仪器①是锥形瓶；

【小问 2 详解】

检查装置气密性是在添加药品前，以免装置漏气浪费药品；

【小问 3 详解】

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式是 $\mathrm { C a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { C a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ ；反应物为固体和液体，不需要加热，选择 B为发生装置；二氧化碳不可燃、不助燃，若用D装置收集 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ ，验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；

【小问 4 详解】

用 A、C 装置制取并收集氧气，利用排水法收集氧气，则得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂。

29. 氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。

任务一 探究电解水产生的气体

（1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是

任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响

资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。

（2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为 12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入______，产生氢气的速率最大。

（3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为

溶质的质量分数

（4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______(用化学方程式解释)。

（5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是

（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因 NaOH具有

【答案】（1）氢气##H₂

（2）氢氧化钠##NaOH （3）先增大后减小

（4） $\mathrm { C O } _ { 2 } + 2 \mathrm { N a O H } \mathrm { ~ = ~ } \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

（5） ①. 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 ②. 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 （6）强烈的腐蚀性

【解析】

【小问 1 详解】

水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为 2：1，b管与电源的正极相连，管内的气体是氢气（或H₂）；

【小问 2 详解】

根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（NaOH）时，产生氢气的速率最大；

【小问 3 详解】

由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小；

【小问 4 详解】

久置 氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式为： $\mathrm { C O _ { 2 } } + 2 \mathrm { N a O H } = \mathrm { N a _ { 2 } C O _ { 3 } } + \mathrm { H _ { 2 } O } ;$

【小问 5 详解】

若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：将具支向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊；

【小问 6 详解】

基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为 NaOH具有强烈的腐蚀性。

五、计算题

30. 物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。

（1）该反应的化学方程式是 _____。加入二氧化锰______(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。

（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】（1） ①. $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \xlongequal { \mathrm { M n O } _ { 2 } } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 }$ ↑ ②. 不能

（2）解：设生成的氧气的质量为x

$$ 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} _ {2} \stackrel {\mathrm{MnO} _ {2}} {=} 2 \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{O} _ {2} $$

$$ \frac {6 8}{3 2} = \frac {3 . 4 \mathrm{g}}{x} $$

$$ x =

1. 6 \mathrm{g}

$$

答：生成的氧气的质量为 $1 . 6 \mathrm { g }$

【解析】

【小问 1 详解】

由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为 $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { = }$ 2H $\mathbf { \Lambda } _ { 2 } \mathbf { O } \mathbf { + } \mathbf { O } _ { 2 }$ ；二氧化锰为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量；

【小问 2 详解】

过程见答案。