2024年甘肃省中考化学

化学部分

（70 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56

一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）

【详解】A、铁锅生锈即铁变为铁锈，有新物质生成，属于化学变化。B、玻璃破碎过程中，只是玻璃形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化。C、石蜡熔化过程中，石蜡由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化。D、酒精挥发过程中，酒精由液态变为气态，没有生成新物质，属于物理变化。故选A。

【答案】C【解析】

【详解】A、酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A 错误；B、碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B 错误；C、盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C 正确；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D 错误。

【答案】B【解析】

【详解】A、菠菜富含维生素，故A 错误；B、土豆富含淀粉，属于糖类，故B正确；C、豆腐富含蛋白质，故C 错误；D、油泼辣子富含油脂，故D 错误。

故选 B。

【答案】C【解析】

详解】A、随意焚烧秸秆，会产生大量烟尘和空气污染物，不利于环境保护，故选项不符合这一主题；B、乱丢废旧电池会污染土壤和水源，不利于环境保护，故选项不符合这一主题；C、发展清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项符合这一主题；D、 树木具有净化环境，防风固沙的作用，提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，会破坏生态平衡，造成环境恶化，故选项不符合这一主题；故选：C。

【详解】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，不符合题意；C、锌影响人的生长和发育，缺乏时食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，不符合题意；

故选：A。

6. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，做法合理，不符合题意；B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，做法合理，不符合题意；C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，做法合理，不符合题意；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法不合理，符合题意。故选 D。

7. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是

A. 取用固体药品

蘸取待测液的玻璃棒B. 测溶液的 pH-玻璃片

C. 滴加液体

【答案】B

【解析】

【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误；B、用 $\mathsf { p H }$ 试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入到试管内，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签没有对准手心，图中所示操作错误。

故选B。

8. “宏微结合”是化学学科 重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A 正确；B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B 错误；C、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故 C 正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D 正确。故选 B。

9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

下列关于此反应说法不正确的是A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为

【答案】D

【解析】

【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则 6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。【详解】A、由分析可知，待测数值是 20，说法正确；B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确；C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确；D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。故选D。

10. 下列实验方案能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D【解析】

【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的，故A 错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故 B错误；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故 C错误；D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D 正确。故选D。

二、填空与简答题（本题包括 4小题，共 24分）

11. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。

（1）图A中数字200.6的含义是 ____，图 B 中 x 的数值是

（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是

（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为 $\mathrm { H g } _ { 2 } \mathrm { C l } _ { 2 }$ ， $\mathrm { H g } _ { 2 } \mathrm { C l } _ { 2 }$ 中汞元素的化合价为______价。

（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为

【答案】（1） ①. 汞的相对原子质量为

200.6 ②. 2

（2） $\mathrm { H g } ^ { 2 + }$ （3）+1

（4） $\begin{array} { r } { \mathrm { H } \mathbf { g } \mathbf { S } + \mathbf { O } _ { 2 } \frac { \vec { \Xi } \vec { \mathbf { \Lambda } } \vec { \mathbf { \Lambda } } \vec { \mathbf { \Lambda } } \vec { \mathbf { \Lambda } } \mathbf { H } } { \Xi } \mathrm { H } \mathbf { g } + \mathbf { S } \mathbf { O } _ { 2 } } \end{array}$

【解析】

【小问 1 详解】

由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为

200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故 x=80-8-18-32-18-2=2；

【小问 2 详解】

由图B可知，汞原子的最外层电子数为 2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是 $\mathrm { H g } ^ { 2 + }$ ；

【小问 3 详解】

Hg₂Cl₂中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为 ，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则$x \times 2 + ( - 1 ) \times 2 = 0$ ，解得 ，故 $\mathrm { H g } _ { 2 } \mathrm { C l } _ { 2 }$ 中汞元素的化合价为+1价；

【小问 4 详解】

丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含 Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含

S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为： $\begin{array} { r } { \mathrm { H g } \mathrm { S } + \mathbf { O } _ { 2 } \frac { \vec { \Xi } \vec { \amalg } \vec { \ s } \vec { \bf { u } } } { \equiv \mathbf { - } \mathbf { \sigma } } \mathrm { H g } \mathrm { + } \mathrm { S O } _ { 2 } } \end{array}$ 。

12. 2023年12月18日，甘肃省临夏州积石山县发生6.2级地震。地震后我省迅速派出专业人员赶赴灾区，进行灾后安置、重建工作。

（1）地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。

Ⅰ、模拟自来水厂对水源进行净化：①吸附沉淀（用明矾）②投药消毒③静置沉淀④过滤等，其合理的步骤顺序是 __（填序号）。可用______（填名称）检测水的酸碱度。

Ⅱ、长期饮用硬水对人体有害。日常生活中常用 的方法降低水的硬度。

（2）专业人员迅速搭建了一批简易安置房，安置房外层用钢板中间填充泡沫塑料的夹心板作墙体。钢板属于铁制品，铁制品保护不好容易锈蚀。铁制品锈蚀的过程实际上是铁与______等物质发生化学反应的过程。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可采取的措施有_ （只填一条）。

（3）对口支援的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的______作用。

【答案】（1） ①. ③①④② ②. pH 试纸 ③. 煮沸

（2） ①. 氧气和水 ②. 喷漆

（3）吸附

【解析】

【小问 1 详解】

Ⅰ、地震灾区的水受到严重污染，必须净化后才能饮用，一般先将水静置，让大颗粒泥沙沉降，接着再加入明矾，使小颗粒泥尘聚集，再用过滤即可除掉难溶性杂质，最后还要消毒，才能饮用，因此正确的排列顺序是③①④②；

可用 pH试纸检验水的酸碱度；

Ⅱ、长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀；

【小问 2 详解】

铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气和水等物质发生化学反应的过程；为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可在钢铁表面喷漆，从而使铁与氧气和水隔绝，从而达到防锈的目的；

【小问 3 详解】

防护口罩中的活性炭是为过滤空气中的有毒、有味物质，因此，利用的是活性炭的吸附作用。

13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是

（2）交点C 的含义是

（3） $\mathrm { T } _ { 1 } \mathrm { ^ { \circ } C }$ 时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。

（4） $\mathrm { T } _ { 3 } \mathrm { ^ { \circ } C }$ 时，将35g甲物质放入 50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为

【答案】（1）乙 （2） $\mathrm { T } _ { 2 }$ ℃时甲、丙的溶解度相等

（3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙

（4）37.5%

【解析】

【小问 1 详解】

由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；

【小问 2 详解】

由溶解度曲线图可知，交点C的含义是 $\mathrm { T } _ { 2 }$ ℃时甲、丙的溶解度相等；

【小问 3 详解】

由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为$\mathrm { T _ { 1 } }$ ℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为 $\mathrm { T _ { 1 } }$ ℃时乙的饱和溶液，则 $\mathrm { T } _ { 1 } \mathrm { ^ { \circ } C }$ 时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙；

【小问 4 详解】

由溶解度曲线图可知， $\mathrm { T } _ { 3 } \mathrm { ^ { \circ } C }$ 时，甲的溶解度为 $6 0 \mathrm { g }$ ，此温度下将 $3 5 \mathrm { g }$ 甲物质放入 $5 0 \mathrm { g }$ 水中最多能溶解

$3 0 \mathrm { g }$ ，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 $\frac { 3 0 \mathrm { g } } { 3 0 \mathrm { g } + 5 0 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } = 3 7 . 5 %$

14. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。

请回答：

（1）气体A是 __，滤液A的溶质为 （写化学式）。

（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式

（3）操作1、操作2和操作 3为同一操作，其名称是______，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

（4）写出滤液B与加入 物质X反应的化学方程式：

【答案】（1） ①. $\mathrm { H } _ { 2 }$ ②. $\mathrm { F e S O _ { 4 } }$

（2） $\mathrm { C u O + H _ { 2 } S O _ { 4 } } \mathrm { = C u S O _ { 4 } + H _ { 2 } O }$

（3） ①. 过滤 ②. 漏斗

（4） $\mathrm { F e + C u S O } _ { 4 } { = } \mathrm { F e S O } _ { 4 } { + } \mathrm { C u }$

【解析】

【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作 1是过滤，实现固液分离，则滤液A 是硫酸亚铁溶液，气体A 是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作 2是过滤，固体B 是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液 B加入X，通过操作 3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X 是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。

【小问 1 详解】

综上分析，气体A 是氢气，化学式为 H ；滤液A 的溶质是硫酸亚铁，化学式为 $\mathrm { F e S O } _ { 4 } ;$

【小问 2 详解】

固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式： $\mathrm { C u O + H _ { 2 } S O _ { 4 } } \mathrm { = C u S O _ { 4 } + H _ { 2 } O }$

【小问 3 详解】

操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

【小问 4 详解】

滤液B 是硫酸铜溶液，往滤液B 中加入的物质X 是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 $\mathrm { F e + C u S O } _ { 4 } { = } \mathrm { F e S O } _ { 4 } { + } \mathrm { C u }$

三、实验与探究题（本题包括 2小题，共 20分）

15. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。

（1）仪器①的名称是

（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为______。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片______（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，______（填“正”或“倒”）放在桌面上、如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是______（答一点即可）。

（3）利用上述药品制取二氧化碳的化学方程式是 _。检验二氧化碳的方法是 __。小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：

【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. $2 \mathrm { K C l O } _ { 3 } \frac { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { \Delta } 2 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$ ②. 磨砂 ③. 正 ④. 没有

等到气泡均匀连续冒出就收集，（或集气瓶没有装满水）

（3） ①. $\mathrm { C a C O } _ { 3 } + 2 \mathrm { H C l } { = } \mathrm { C a C l } _ { 2 } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$ ↑ ②. 将气体通入澄清石灰水中，若产生白色沉淀，

则该气体是二氧化碳 ③. 长颈漏斗下端没有插入液面以下 ④. 用向下排空气法收集二氧化碳【解析】

【小问 1 详解】

由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；

【小问 2 详解】

根据题中提供的药品可知，制取氧气选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： $2 \mathrm { K C l O } _ { 3 } \frac { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { \Delta } 2 \mathrm { K C l } + 3 \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow$

用排水集气法收集氧气，当集气瓶里 水排完后，为防止装置漏气，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，由于氧气的密度大于空气，防止氧气逸出，将集气瓶移出水面，正放在桌面上、如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是没有等到气泡均匀连续冒出就收集，由于开始排出气体中含有空气（或集气瓶没有装满水，留有气泡）；

【小问 3 详解】

根据题中提供的药品可知，药品中能产生二氧化碳的是石灰石与稀硫酸，石灰石与稀盐酸，由于硫酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，反应不能持续进行，故制取二氧化碳选用的药品是稀盐酸和石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是

$$ \mathrm{CaCO} _ {3} + 2 \mathrm{HCl} = \mathrm{CaCl} _ {2} + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} + \mathrm{CO} _ {2} \uparrow $$

二氧化碳能与澄清石灰水中 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳；

该装置的两处错误是：一是长颈漏斗下端没有插入液面以下，气体会从长颈漏斗下端逸出，二是用向下排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳应用向上排空气法收集。

16. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：

（1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是

第 2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：

（2）a中有气泡产生，证明a中溶液是

（3）b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。

c 中无明显现象。

第 3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。

【假设猜想】

（4）该组同学的猜想如下：

猜想一：只有_

猜想二：有 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 和 HCl

猜想三：有 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { C a ( O H ) }$ 2

猜想四：有 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ 、HCl 和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 2

其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是

【实验探究】

（5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：

【交流评价】

（6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。

【反思拓展】

（7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 （2）稀盐酸 （3）白色沉淀

（4） ①. ${ \mathrm { C a C l } } _ { 2 } # #$ 氯化钙 ②. HCl 和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 不能共存

（5） ①. 三 ②. 气泡

（6）氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 （7）反应物是否有剩余

【解析】

【小问 1 详解】

由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。

【小问 2 详解】

由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以 a中有气泡产生，证明 a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。

【小问 3 详解】

由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以 b中产生白色沉淀，证明 b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。

【小问 4 详解】

由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。

由于HCl和Ca(OH) 反应生成氯化钙和水，所以HCl和 $\mathrm { C a ( O H ) }$ 不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和 $\mathrm { C a ( O H ) } _ { 2 }$ 不能共存。

【小问 5 详解】

（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入 $\mathrm { C u C l } _ { 2 }$ 溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。

（2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。

【小问 6 详解】

由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立；

【小问 7 详解】

由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。

四、计算题（本题包括 1小题，共 6分）

17. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在 $2 % { \sim } 6 . 6 9 %$ 之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品 $5 0 \mathrm { g }$ ，把 $5 0 0 \mathrm { g }$ 稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

（1）上表中m的数值是

（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

（3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。

【答案】（1）16.4

（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x

$$ \begin{array}{l l} \mathrm{Fe} & + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{SO} _ {4} = \mathrm{H} _ {2} \uparrow + \mathrm{FeSO} _ {4} \ 5 6 & 9 8 \end{array} $$

11.2g 100gx

$$ \frac {9 8}{5 6} = \frac {1 0 0 \mathrm{gx}}{1 1 . 2 \mathrm{g}} \quad x = 1

9. 6%

$$

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为

19.6%

（3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则 $5 0 \mathrm { g }$ 生铁样品中的含碳量为$\frac { 1 . 5 \mathrm { g } } { 5 0 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } = 3 %$ ，由于 $2 % { < } 3 % { < } 6 . 6 9 %$ ，因此这批生铁是合格的。

【解析】

【小问 1 详解】

生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第 1次加入$1 0 0 \mathrm { g }$ 稀硫酸消耗铁的质量是 $5 0 \mathbf { g } - 3 8 . 8 \mathbf { g } = 1 1 . 2 \mathbf { g }$ ；第2次加入 $1 0 0 \mathrm { g }$ 稀硫酸消耗铁的质量是

$3 8 . 8 \mathrm { g } - 2 7 . 6 \mathrm { g } = 1 1 . 2 \mathrm { g }$ ，说明 $1 0 0 \mathrm { g }$ 稀硫酸能与 $1 1 . 2 \mathrm { g }$ 铁恰好完全反应；第 5次加入 $1 0 0 \mathrm { g }$ 稀硫酸消耗铁的质量为 $5 . 2 \mathrm { g } - 1 . 5 \mathrm { g } = 3 . 7 \mathrm { g }$ ，说明第 5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第 3、4次分别加入$1 0 0 \mathrm { g }$ 稀硫酸都能消耗 $1 1 . 2 \mathrm { g }$ 铁，则 $m = 2 7 . 6 - 1 1 . 2 = 5 . 2 + 1 1 . 2 = 1 6 . 4$ ；

【小问 2 详解】

计算过程见答案；

【小问 3 详解】

计算过程见答案。