2024年重庆市(B卷)中考化学

[机密]2024 年6 月 12 日 16：30 前

重庆市 2024年初中学业水平暨高中招生考试

化学试题(B 卷)

(全卷共四个大题，满分 70分，与物理共用 120分钟)

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64

一、选择题(本大题包括 16个小题，每小题 2分，共 32分)每小题只有一个选项符合题意

【详解】A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。

【答案】C【解析】

【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误；B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误；C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确；D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。故选C。

3. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。

【答案】A

【解析】【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确；B、纯棉属于天然材料，故错误；C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。

故选 A。

【解析】

【详解】A、 $\mathrm { C a } _ { 3 } ( \mathrm { P O } _ { 4 } ) _ { 2 }$ 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；B、 $\mathrm { K N O } _ { 3 }$ 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；C、 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

故选B。

6. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选 D。

【解析】【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。

【解析】

【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H⁺和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H⁺，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，

呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；故选C。

9. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是

A.

B.

C.

D.

【解析】

【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。故选C

【答案】A

【解析】

【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意；

C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意；D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。

故选 A。

【解析】

【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故 A说法正确；B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B 说法正确；C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共 16个原子构成，故 C说法正确；D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；故选D。

12. 利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. a处物质为白磷 B. 红磷的着火点高于 $8 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ C. a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D. c处通入氧气白磷能燃烧

【答案】C

【解析】

【分析】白磷、红磷的着火点分别为 40℃、240℃。【详解】A、a处物质能燃烧，为白磷，故说法正确；

B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于 $8 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ ，故说法正确；C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故说法错误；D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故说法正确。

故选 C。

【解析】

【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。

故选 B。

14. $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 的捕集与转化示意图，有关说法正确的是

A. FeO可以循环使用 B. 反应 I属于置换反应C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同

【答案】A

【解析】

【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在 $4 2 7 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以 $\mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 和 $\mathrm { F e O }$ 质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在 427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。

故选 A。

15. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、CuO 能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$ 能与适量的Ba（OH）溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。

16. 下列图像与实验过程对应关系正确的个数为

①

②

③

④

①浓盐酸加水稀释②锌和稀硫酸反应生成氢气③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热

④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A. 0 个 B. 1 个 C. 2 个 D. 3 个

【答案】B

【解析】

【详解】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH 逐渐增大，并会逐渐的接近 7，但是不会等于或小大于 7，故图像错误；

②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为 0，故图像错误；

④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。

故选 B。

二、填空题(本大题包括 5个小题，共 21分)

17. 做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：

（1）4 个氧原子

（2）钠离子

（3）硫酸钠中硫元素 化合价

（4）电解水的化学方程式为

【答案】（1）4O （2） $\mathrm { N a ^ { + } }$

（3） $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { \stackrel { \scriptscriptstyle + 6 } { S } O } _ { 4 }$

（4） $\mathrm { 2 H } _ { 2 } \mathrm { O } { \stackrel { \mathrm { i } \boxplus \bigoplus } { = } } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { O } _ { 2 }$ 

【解析】

【小问 1 详解】

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；

【小问 2 详解】

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为： $\mathrm { N a ^ { + } }$ ；

【小问 3 详解】

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为： $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { \stackrel { \scriptscriptstyle + 6 } { S } O } _ { 4 }$ ；

【小问 4 详解】

电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： $\mathrm { 2 H } _ { 2 } \mathrm { O } { \stackrel { \mathrm { i } \boxplus \bigoplus } { = } } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow + \mathrm { O } _ { 2 }$ 。

18. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅

（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。

①气态水的分子间隔比固态水更 (填“大”或“小”)。

②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 (填“物理”或“化学”)性质。

（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成 $\mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } ($ (磁铁矿的主要成分)以及单质铁。

①写出该反应的化学方程式 C

②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 (填序号)。

A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料

B.铁锈的主要成分是 $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } \big \lbrack x \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$

C.铁合金比纯铁应用更为广泛

【答案】（1） ①. 大 ②. 化学

（2） ①. $4 \mathrm { F e O } { \frac { - { \frac { 7 } { \mathrm { A E } } } { \frac { \approx } { \mathrm { A } } } \cdot \vert \Psi } { - \mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } + \mathrm { F e } } } \mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } + \mathrm { F e }$ ②. ABC

【解析】

【小问 1 详解】

①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；

②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；

【小问 2 详解】

①在一定条件下，FeO分解生成 $\mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 和单质铁，反应的化学方程式为： $4 \mathrm { F e O } { \frac { - { \frac { 7 } { \mathrm { A E } } } { \frac { \approx } { \mathrm { A } } } \cdot \langle \ 4 } { - \sqrt { \mathrm { e } _ { 3 } } \mathrm { O } _ { 4 } + \mathrm { F e } } } { \mathrm { F e } _ { 3 } \mathrm { O } _ { 4 } + \mathrm { F e } }$

②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为： $\mathrm { F e } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } \mathrm { \overline { { \it { x H } } } } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，故说法正确；

C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确；

故选 ABC。

19. 锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。

（1）Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li⁺。

（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 _性。

（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：

【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。

【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。

【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。

以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为0

【答案】（1）失去 （2）延展（3） ①. 二 ②. $2 \mathrm { A l } + 6 \mathrm { H C l } { = } 2 \mathrm { A l C l } _ { 3 } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$

【解析】

【小问 1 详解】

锂原子最外层电子数是 1，在化学反应中容易失去电子变成带 1个单位正电荷的锂离子；

【小问 2 详解】

铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；

【小问 3 详解】

方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；

方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即 $_ { \mathrm { A l > H > C u , } }$ ，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为： $2 A l + 6 \mathrm { H C l } { = } 2 \mathrm { A l C l } _ { 3 } { + } 3 \mathrm { H } _ { 2 }$ ；

方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。

20. 某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：

（1）加入的试剂A 是 (填名称)。

（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 _(填“能”或“不能”)降低水的硬度。

（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。

（4）煮沸过程中，发生的反应之一是 $\mathrm { M g } \big ( \mathrm { H C O } _ { 3 } \big ) _ { 2 } \stackrel { \bigtriangledown } { = } \mathrm { M g } ( \mathrm { O H } ) _ { 2 } \downarrow + 2 \mathrm { X }$ 。X 的化学式为___。

【答案】（1）肥皂水 （2）不能

（3）漏斗 （4） $\mathrm { C O } _ { 2 }$

【解析】

【小问 1 详解】

天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；

【小问 2 详解】

液体甲加入试剂 A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；

【小问 3 详解】

过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；

【小问 4 详解】

根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为 $\mathrm { C O } _ { 2 } \mathrm { { : } }$

21. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：

（1）丁中溶液的质量为 g。

（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。

①溶液开始降温的时间是 (填“t₁”或 ${ ^ { 6 6 } } \mathrm { t } _ { 2 } { } ^ { , 9 }$ )。

②丙中溶质与溶剂的质量比为

③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

④ $0 { \sim } \mathfrak { t } _ { 2 }$ 时间内，下列说法正确的是 _(填序号)。A.b点到 c点溶剂质量不变B.c点表示中溶液的质量

C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化【答案】（1）66； （2） ①. t₁； ②. 11:10 ③. 不饱和 ④. ABC

【解析】【小问 1 详解】

丁中溶质的质量为： $3 0 \mathrm { g } + 3 0 \mathrm { g } - 4 4 \mathrm { g } = 1 6 \mathrm { g }$ ，则溶液的质量为: $5 0 { \mathrm { g } } + ( 3 0 { \mathrm { g } } + 3 0 { \mathrm { g } } - 4 4 { \mathrm { g } } ) = 6 6 { \mathrm { g } }$ 。

①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是 $\mathfrak { t } _ { 1 }$ 。

②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知， $\mathrm { t } _ { 1 }$ 时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（ $\mathrm { ( 1 0 5 g – 5 0 g ) }$ ）： $5 0 \mathrm { g } { = } 1 1 { : } 1 0$ 。

③根据以上分析可知， $6 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时， $5 0 \mathrm { g }$ 水中最多能溶解度55g 固体M，而乙中溶解了30g 的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。

④

A.b点到 c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；

B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由 $6 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 降至 $2 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；

C.由以上分析可知，a点到 b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项正确。

故选 $\mathbf { A B C } _ { \mathrm { c } }$

三、实验题(本大题包括 2 个小题，共 11 分)

22. 正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：

（1）过氧化氢溶液制氧气

A

B

C

D

①仪器 a 的名称是

②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为

③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。

（2）酸和碱的中和反应

氧氧化钠溶液

A

氧氧化钠溶液

B

氧氧化钠溶液

C

D

为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)。写出该反应的化学方程式 。

【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \frac { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 } } \uparrow$ ③. BD

（2） ①. D ②. $\mathrm { H C l + N a O H { = } N a C l + H _ { 2 } O }$

【解析】

【小问 1 详解】

①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；

②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： $2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \stackrel { \mathrm { M n O } _ { 2 } } { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } + \mathrm { O } _ { 2 }$ ←

③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD；

【小问 2 详解】

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： $\mathrm { H C l + N a O H { = } N a C l + H _ { 2 } O }$ ；此反应没有明

显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选 D。

23. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【方案一】步骤 1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)

【方案二】步骤 1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)

请回答：

（1）方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是_(填序号)。A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液

（2）与方案二相比，方案一的优点是 _(任写一点)。

（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式

（4）判断方案二中灼烧充分的依据是 _(填序号)。A. 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C. 加水溶解，溶液温度升高

（5）把方案二实验步骤补充完整。

步骤 2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，_______，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. C

（2）节约能源（合理即可）（3） $\mathrm { C a C O } _ { 3 } \stackrel { \stackrel { \mathrm { \scriptsize ~ 1 } } { \boxplus } \check { \mathrm { \scriptsize ~ d } } } { = } \mathrm { C a O } + \mathrm { C O } _ { 2 }$  （4）AB

（5）记录数据

【解析】

【小问 1 详解】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液，故选C；

【小问 2 详解】

方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；【小问 3 详解】

碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： $\mathrm { C a C O } _ { 3 } \stackrel { \underset { \mathrm { E J } } { \perp } } { = } \mathrm { C a O } { + } \mathrm { C O } _ { 2 }$  ；

【小问 4 详解】

A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；

B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；

C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；

故选 AB；

【小问 5 详解】

根据实验目 可知，步骤1：将 10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤 2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

四、计算题(本大题包括 1个小题，共 6分)

24. 某工业生产铜的过程中，可发生反应： $2 \mathrm { F e S O _ { 4 } } + \mathrm { C u S O _ { 4 } } \frac { - \ddagger \gtrapprox / 4 } { 2 \mathrm { F e S O _ { 4 } } + \mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathrm { S O _ { 4 } } \right) _ { 3 } }$ 。实验室模拟这一反应时，用 $\mathrm { F e S O _ { 4 } }$ 溶液

103.2g 和 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液 $1 0 0 \mathrm { g }$ 在该条件下恰好完全反应，得到 $3 . 2 \mathrm { g }$ 固体。试计算：

[可能用到的部分相对分子质量： $\mathrm { F e } _ { 2 } \left( \mathrm { S O } _ { 4 } \right) _ { 3 }$ ]

（1） $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 中质量分数最小的元素是

（2）原 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）硫元素##硫##S

（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x

$$ \begin{array}{c c} 2 F e S O _ {4} + \mathrm{CuSO} _ {4} & \xlongequal {\text {一定条件}} \mathrm{Cu} \downarrow + F e _ {2} \left(S O _ {4}\right) _ {3} \ 1 6 0 & 6 4 \ 1 0 0 \mathrm{gx} &

3. 2 \mathrm{g} \end{array}

$$

$$ \frac {1 6 0}{6 4} = \frac {1 0 0 \mathrm{gx}}{3 . 2 \mathrm{g}} \quad x = 8% $$

答：原 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液中溶质的质量分数为 8%

（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y

$$ \begin{array}{r l} 2 F e S O _ {4} + \mathrm{CuSO} _ {4} & \xlongequal {\text {一定条件}} \mathrm{Cu} \downarrow + F e _ {2} \left(S O _ {4}\right) _ {3} \ & 6 4 \quad 4 0 0 \ &

3. 2 \mathrm{g} \quad y \end{array}

$$

$$ \frac {4 0 0}{6 4} = \frac {y}{3 . 2 \mathrm{g}} \quad y = 2 0 \mathrm{g} $$

故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： $\frac { 2 0 \mathrm { g } } { 1 0 0 \mathrm { g } + 1 0 3 . 2 \mathrm { g } - 3 . 2 \mathrm { g } } { \times 1 0 0 % } = 1 0 %$

答：反应后所得溶液中溶质 质量分数为10%

【解析】

【小问 1 详解】

硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为： $\left( 1 6 \times 4 \right) = 2 : 1 : 2$ ，故硫元素的质量分数最小；

【小问 2 详解】

见答案；

【小问 3 详解】

见答案。